CUADRO COMPARATIVO

MODELO DE THOMSON

MODELO DE DALTON

El modelo de Dalton fue un modelo simple, pero fue un paso importante en el desarrollo de la química moderna.

MODELO DE RUTHERFORD

POSTULADOS

AÑO

DIBUJO

Este modelo se basa en los resultados de su experimento de la lámina de oro, en el que descubrió que la mayor parte de la masa del átomo se concentra en un pequeño núcleo central, mientras que los electrones orbitan a su alrededor.

MODELO DE BOHR

Evolución modelos atómicos

1808

1904

1911

1913

El modelo de Böhr se conoce como el modelo de capas porque supone que los electrones de un átomo se organizan en capas o niveles, y en cada capa tienen cierta energía.

A este modelo se le llamó el pudín de pasas; la masa está formada por los protones, y las pasas serían los electrones.

El modelo de Bohr fue un avance importante en la comprensión de la estructura del átomo. Este modelo permitió explicar los espectros de emisión y absorción de la luz, que son patrones de luz que se producen cuando los átomos absorben o emiten energía.

• El átomo está formado por un núcleo, donde están los protones y neutrones, y una corteza, donde se encuentran los electrones.
• Los electrones solo se pueden mover en determinadas órbitas. En ellas, aunque gire, el electrón no emite energía. En cada órbita el electrón tiene cierta energía que es menor cuanto más cerca está del núcleo.
• Los electrones pueden pasar de una órbita a otra emitiendo o absorbiendo energía.

MODELO DE bohr

postulado

En este experimento, Rutherford dirigió un haz de partículas alfa (núcleos de helio) hacia una lámina de oro muy delgada. Las partículas alfa eran partículas con carga positiva y alta energía. Rutherford esperaba que las partículas alfa atravesaran la lámina de oro sin desviarse. Sin embargo, observó que algunas partículas alfa se desviaban en ángulos muy grandes, incluso algunos retrocedían. Estos resultados sorprendieron a Rutherford y lo llevaron a proponer su modelo atómico. Rutherford propuso que la mayor parte de la masa del átomo se concentra en un pequeño núcleo central, donde se encuentra la carga positiva. Los electrones orbitan alrededor del núcleo, como los planetas orbitan alrededor del sol.

• El átomo está formado por un núcleo muy pequeño donde están los protones y los neutrones.
• Ahí está concentrada toda su carga positiva y casi toda su masa
• Los electrones giran alrededor del núcleo formando la corteza.

Modelo de Rutherford

POSTULADOS

lamina de oro

El modelo de Thomson fue un avance importante en la comprensión de la estructura del átomo. Este modelo demostró que los átomos no son esferas sólidas e indivisibles, como se creía anteriormente, sino que tienen una estructura compleja. Sin embargo, el modelo de Thomson también tenía algunos problemas. Por ejemplo, no explicaba cómo los electrones podían permanecer incrustados en la esfera de masa positiva sin perder energía. Estos problemas fueron resueltos por el modelo atómico de Rutherford, propuesto por el físico británico Ernest Rutherford en 1911.

MODELO DE THOMSON

• El átomo está formado por una esfera de masa positiva uniforme.
• Los electrones se encuentran incrustados en la esfera de masa positiva.
• La carga negativa de los electrones equilibra la carga positiva de la esfera.

POSTULADOS

POSTULADOS

MODELO DE THOMSON

• Los elementos están formados por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles.
• Los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa, tamaño y propiedades.
• Los átomos de elementos diferentes se combinan en proporciones definidas para formar compuestos.
• En las reacciones químicas, los átomos se combinan, se separan o se reordenan, pero no se crean ni se destruyen.