Presentación
MODELOS ATÓMICOS
Empezar
1. Dalton
2. Thomson
ÍNDICE
3. Rutherford
4. Bohr
1. Dalton
Módelo Atómico Aciertos y Fallos
1. Toda la materia está hecha de átomos. Absolutamente todo lo que conocemos está hecho de átomos tanto en la tierra como en el universo conocido. Cada uno de los elementos está hecho de átomos. Los átomos son indivisibles e indestructibles. Dalton pensaba que los átomos eran las partículas más pequeñas de la materia y eran químicamente indestructibles. 3. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos. Para un elemento determinado, todos sus átomos tienen la misma masa y las mismas características. 4. Los átomos de diferentes elementos varían en masa y propiedades. Cada elemento tiene átomos de características y masa diferentes. 5. Los compuestos están formados por una combinación de dos o más tipos diferentes de átomos. Un compuesto determinado siempre tiene los mismos tipos de átomos combinados y en las mismas proporciones. 6. Una reacción química es una reorganización de átomos. Las reacciones químicas son el resultado de una separación, unión o reorganización de átomos. Sin embargo, los átomos de un elemento nunca cambian a átomos de otro elemento como resultado de una reacción química.
Aciertos
La materia se compone de partículas muy pequeñas llamadas átomos. Los átomos se combinan en una razón de números enteros y sencillos. En una reacción química no existe pérdida de masa.
Fallos
1. Los átomos son indivisibles. Hoy sabemos que se pueden descomponer en partículas subatómicas como protones, neutrones, electrones... 2. El peso atómico de un elemento permanece constante. Realmente puede variar por la presencia de isótopos con el mismo número atómico pero distinto número másico. 3. Los átomos son invariables. Esto es así sólo en las reacciones corrientes, ya que en química nuclear los átomos pueden variar.
2. Thomson
Módelo Atómico Aciertos y Fallos
1. Un átomo se asemeja a una esfera con materia de carga positiva y con electrones (partículas cargadas negativamente) presentes dentro de la esfera. 2. La carga positiva y negativa es igual en magnitud y, por lo tanto, un átomo no tiene carga en su conjunto y es eléctricamente neutro. 3. Para tener átomos con carga neutra, los electrones deberían estar inmersos en una sustancia con carga positiva.
Aciertos
Descubrió los electrones y años más tarde la patentiza de isótopos. Estos trabajos más la creación del primer espectrómetro de masas y el estudio de la conductividad en gases.
Fallos
No pudo explicar cómo se mantiene la carga en los electrones dentro del átomo. Tampoco pudo explicar la estabilidad de un átomo. La teoría no mencionó nada sobre el núcleo del átomo.
3.Rutherford
Módelo Atómico Aciertos y Fallos
Rutherdford propuso que los átomos que constituyen la materia tienen una estructura análoga a la del sistema planetario: es decir, tienen una parte central y partículas pequeñas girando alrededor de esta zona central. Entre la zona central y las partículas que giran no hay nada: es vacío.
Aciertos
El pricipal acierto de Rutherford es que el átomo estaba formado por un espacio fundamentalmente vacío, ocupado por electrones que giran alrededor de un núcleo central muy denso y pequeño.
Fallos
El principal problema del modelo de rutherford es que un electrón orbitando alrededor del núcleo posee acelaración centrípeta.
4. Bohr
Módelo Atómico Aciertos y Fallos
El modelo atómico de Bohr se basa en la existencia de ciertos niveles de energía (orbitales/capas) en el átomo en los que los electrones pueden moverse sin perder energía. Al pasar de una órbita a otra, solamente pueden absorber o emitir las energías correspondientes a la diferencia de energía entre las órbitas.
Aciertos
Permite deducir valores para los radios de los orbitas y para sus energias.
Fallos
No podía explicar los espectros de emisión de los átomos que tenían más de un electrón, ni el efecto que los campos electromagnéticos les generan.
PRESENTACIÓN MODELOS ATOMICOS
Víctor Martínez Martínez
Created on November 8, 2023
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Transcript
Presentación
MODELOS ATÓMICOS
Empezar
1. Dalton
2. Thomson
ÍNDICE
3. Rutherford
4. Bohr
1. Dalton
Módelo Atómico Aciertos y Fallos
1. Toda la materia está hecha de átomos. Absolutamente todo lo que conocemos está hecho de átomos tanto en la tierra como en el universo conocido. Cada uno de los elementos está hecho de átomos. Los átomos son indivisibles e indestructibles. Dalton pensaba que los átomos eran las partículas más pequeñas de la materia y eran químicamente indestructibles. 3. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos. Para un elemento determinado, todos sus átomos tienen la misma masa y las mismas características. 4. Los átomos de diferentes elementos varían en masa y propiedades. Cada elemento tiene átomos de características y masa diferentes. 5. Los compuestos están formados por una combinación de dos o más tipos diferentes de átomos. Un compuesto determinado siempre tiene los mismos tipos de átomos combinados y en las mismas proporciones. 6. Una reacción química es una reorganización de átomos. Las reacciones químicas son el resultado de una separación, unión o reorganización de átomos. Sin embargo, los átomos de un elemento nunca cambian a átomos de otro elemento como resultado de una reacción química.
Aciertos
La materia se compone de partículas muy pequeñas llamadas átomos. Los átomos se combinan en una razón de números enteros y sencillos. En una reacción química no existe pérdida de masa.
Fallos
1. Los átomos son indivisibles. Hoy sabemos que se pueden descomponer en partículas subatómicas como protones, neutrones, electrones... 2. El peso atómico de un elemento permanece constante. Realmente puede variar por la presencia de isótopos con el mismo número atómico pero distinto número másico. 3. Los átomos son invariables. Esto es así sólo en las reacciones corrientes, ya que en química nuclear los átomos pueden variar.
2. Thomson
Módelo Atómico Aciertos y Fallos
1. Un átomo se asemeja a una esfera con materia de carga positiva y con electrones (partículas cargadas negativamente) presentes dentro de la esfera. 2. La carga positiva y negativa es igual en magnitud y, por lo tanto, un átomo no tiene carga en su conjunto y es eléctricamente neutro. 3. Para tener átomos con carga neutra, los electrones deberían estar inmersos en una sustancia con carga positiva.
Aciertos
Descubrió los electrones y años más tarde la patentiza de isótopos. Estos trabajos más la creación del primer espectrómetro de masas y el estudio de la conductividad en gases.
Fallos
No pudo explicar cómo se mantiene la carga en los electrones dentro del átomo. Tampoco pudo explicar la estabilidad de un átomo. La teoría no mencionó nada sobre el núcleo del átomo.
3.Rutherford
Módelo Atómico Aciertos y Fallos
Rutherdford propuso que los átomos que constituyen la materia tienen una estructura análoga a la del sistema planetario: es decir, tienen una parte central y partículas pequeñas girando alrededor de esta zona central. Entre la zona central y las partículas que giran no hay nada: es vacío.
Aciertos
El pricipal acierto de Rutherford es que el átomo estaba formado por un espacio fundamentalmente vacío, ocupado por electrones que giran alrededor de un núcleo central muy denso y pequeño.
Fallos
El principal problema del modelo de rutherford es que un electrón orbitando alrededor del núcleo posee acelaración centrípeta.
4. Bohr
Módelo Atómico Aciertos y Fallos
El modelo atómico de Bohr se basa en la existencia de ciertos niveles de energía (orbitales/capas) en el átomo en los que los electrones pueden moverse sin perder energía. Al pasar de una órbita a otra, solamente pueden absorber o emitir las energías correspondientes a la diferencia de energía entre las órbitas.
Aciertos
Permite deducir valores para los radios de los orbitas y para sus energias.
Fallos
No podía explicar los espectros de emisión de los átomos que tenían más de un electrón, ni el efecto que los campos electromagnéticos les generan.