Teoría Ácidos y Bases

Ha evolucionado a lo largo del tiempo, en el pasado a través de la observación experimental se catalogaban ácidos y bases.

TEORIA

ácido-base

Arrhenius

fue el primero en dar una definición razonable para los ácidos y las bases en disolución acuosa.

constante de acidez, indica la fuerza relativa del ácido.

Ka

Ácido: Se ioniza y cede iones H+ Base: Se ionza y genera iones -OH

Brownsted- Lowry

Consideraron la transferencia de protones de cualquier especie para definir acidos y bases.

No siempre el disolvente es agua, solo aplica cuando el compuesto o sustancia es soluble en agua

Ácido: Especie que dona un protón Base: Especie que cede un protón

Arrhenius

Lewis

Info

Info

la especie se transforma cuando:

pKa

capacidad de un ácido para donar su protón en solución acuosa.

se desprotona base conjugada acepta ácido conjugado

Brownsted-Lowry

Info

Lewis

Da una visión más general de las reacciones ácido-base.

Ácido: Le falta un par.

Base: Tiene disponible un par.

Con pares de electrones define aquella sustancia para formar un enlace covalente, con otro átomo.

Enlazandose con aquel que tenga al menos un orbital vacío.

Enlazandose con aquel que sea deficiente de electrones.

Electrofilo

Nucleofilo

.Bibliografia

Reacciones

Especies ácido y base se necesitan para una reacción de transferencia de protones.

Cuando el ácido de Bronsted-Lowry se disuelve en agua se disocia hasta alcanzar un equilibrio definido por Ka para especies iniciales (acido) y finales (base conjugada).

La acidez se mide mediante una constante de equilibrio.

pKa= - log [Ka]

Con el valor de Ka se define el

Se muestran algunos ejemplos relacionados a cada teoría

pKa

Ka Fuerza del ácido Facilidad de donar un protón

Arrhenius

Brownsted Lowry

Factores que determinan la fuerza de un acido:

Tabla de valores de pKa

ElementoInductivo Resonancia Hibridación

Lewis

Lewis razonó que este tipo de reacción no necesitaba un protón. En su lugar; una base podría utilizar su par de e− no enlazados para formar un enlace con algún otro átomo deficiente en electrones.

HIBRIDACION

TIPO DE ORBITAL QUE ALOJA LA CARGA (hibridación): Cuanto mayor sea el carácteres de un orbital híbrido mejor aloja los electrones. Ello se debe a que cuanto mayor sea el carácter s de un orbital, su densidad electrónica está más próxima al núcleo.

ELEMENTO

PRINCIPIO GENERAL: Cuanto más estable sea el ión formado por el ácido al desprenderse del protón, mayor será su fuerza ácida Todos los factores que aumentan la estabilidad de la base conjugada, aumentarán la fuerza ácida de una especie química CARGA DEL ÁTOMO QUE HA DE DESPRENDERSE DEL PROTÓN: Cuando más positiva sea la carga del átomo unido al hidrógeno ionizable, mayor será la fuerza ácida. ELECTRONEGATIVIDAD DEL ÁTOMO QUE PORTA LA CARGA NEGATIVA: Cuanto más electronegativo sea el átomo que porta la carga negativa más estable será el ión formado y, por tanto, más ácida será la especie química original.

RESONANCIA

La presencia de una carga negativa sobre un átomo es una fuente de inestabilidad. Cuanto más repartida esté esa carga más estable será el anión. La resonancia permite, en algunos caso, deslocalizar la carga negativa de las bases conjugadas.

Arrhenius

Un ácido de Arrhenius es un compuesto que aumenta la concentración de iones H + y una base de Arrhenius es un compuesto que aumenta la concentración de iones OH − en solución acuosa.En una reacción ácido-base o reacción de neutralización, un ácido y una base de Arrhenius reaccionan generalmente para formar agua y una sal.

Bronsted y Lowry

En 1923, Bronsted y Lowry definieron a los ácidos y las bases sobre la base de la transferencia de protones. Un ácido es un donante de protones (H⁺) y una base es un receptor de protones. Cuando un ácido pierde un protón, se forma una base conjugada. De igual manera, cuando una base gana un protón, se forma un ácido conjugado. A un ácido (o base) de Brønsted–Lowry y a su base conjugada (o ácido) se los conoce como un par conjugado ácido–base.

EFECTO INDUCTIVO

El efecto inductivo electrón atrayente (-I) aumenta la acidez y el efecto inductivo electrón dador (+I) disminuye la acidez. La presencia de un átomo o grupo de átomos que atraigan carga eléctrica por efecto inductivo contribuirá a disminuir la concentración de carga eléctrica en el heteroátomo de la base conjugada. Eso aumentará su estabilidad y, por tanto, la acidez de la especie original.

Lewis

Lewis definió el comportamiento de los ácidos y las bases en función del comportamiento de sus electrones. Según cómo transfieren dichos electrones, Lewis definió a los ácidos y las bases De esta manera, el ácido se queda con su octeto de electrones incompleto y la base tiene un par de electrones redundantes formándose entre ambos un enlace covalente.