MODELO ATÓMICO DE BOHR

MODELO ATÓMICO DE BOHR

MARTA MÁRQUEZ LOZANO VICKY MORALES CHILLERÓN

06/10/18

Índice

1. TEORÍA ATÓMICA DE BOHR

5. ¿QUIÉN FUE NIELS BOHR?

2. PRINCIPIOS BÁSICOS DEL MODELO

6. EJEMPLOS DE ESPECTROS ATÓMICOS

3. NIVELES DE ENERGÍA

7. VÍDEO EXPLICATIVO

4.LIMITACIONES Y ERRORES EN EL MODELO

8. ESQUEMA DE TODOS LOS MODELOS

1. TEORÍA ATÓMICA DE BOHR

• Fue creado por Niels Bohr. También es llamado el modelo atómico Rutherford-Bohr y fue desarrollado en 1913.
• En el modelo de Rutherford, los electrones en movimiento con carga eléctrica negativa deberían emitir radiación electromagnética de acuerdo a las leyes de Electromagnetismo, lo que haría que esa pérdida de energía hiciera que los electrones redujeran su órbita moviéndose en espiral hacia el centro hasta colapsar con el núcleo.
• El modelo de Bohr resolvió esta problemática indicando que los electrones orbitan alrededor del núcleo pero en ciertas orbitas permitidas con una energía específica proporcional a la constante de Planck.
• Los electrones solo pueden ganar o perder energía saltando de una órbita permitida a otra y al ocurrir esto, absorbería o emitiría radiación electromagnética en el proceso.
• El modelo de Bohr era una modificación al modelo Rutherford. Los electrones orbitaban alrededor del núcleo similar a los planetas alrededor del Sol, aunque sus órbitas no son planas.

2. PRINCIPIOS BÁSICOS DEL MODELO ATÓMICO DE BOHR

• Las partículas con carga positiva se encuentran en un volumen muy pequeño y contienen la mayor parte de la masa del átomo. En el núcleo dónde se encuentran los protones y neutrones (carga negativa)
• Los electrones con carga eléctrica negativa, giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, en las que ni gana ni pierde energía por lo que son órbitas estacionarias.
• Los electrones orbitan el núcleo en órbitas que tienen un tamaño y energía establecidos. Por lo tanto, no existen en un estado intermedio entre las órbitas.
• La energía de la órbita está relacionada con su tamaño. La energía más baja se encuentra en la órbita más pequeña. Cuanto más lejos esté el nivel de energía del núcleo, mayor será la energía que tiene.
• Los niveles de energía tienen diferentes números de electrones. Cuanto menor sea el nivel de energía, menor será la cantidad de electrones que contenga, por ejemplo, el nivel 1 contiene hasta 2 electrones, el nivel 2 contiene hasta 8 electrones, y así sucesivamente.
• La energía se absorbe o se emite cuando un electrón se mueve de una órbita a otra.

3. NIVELES DE ENERGÍA

Los niveles de energía se corresponden con las capas atómicas de los elementos en las que se encuentran los electrones. Existen siete capas en las que pueden situarse los electrones y, normalmente, nos referimos a ellas con los números del 1 al 7. Además, existen cuatro tipos de subniveles de energía, o subcapas: s: Puede albergar hasta 2 electrones. p: Puede albergar hasta 8 electrones. d: Puede albergar hasta 18 electrones. f: Puede albergar hasta 32 electrones. Para escribir correctamente la configuración electrónica de un elemento, nos basamos en el diagrama de Moeller, que es el siguiente:

4. LIMITACIONES Y ERRORES EN EL MODELO DE BOHR

• El modelo no da ninguna razón por la cual los electrones se limitan únicamente a órbitas específicas.
• Asumió que los electrones tienen un radio y una órbita conocidos, algo que Werner Heisenberg desmentiría una década más tarde. El modelo atómico de Bohr era capaz de modelar el comportamiento de los electrones en átomos de hidrógeno, pero no era tan exacto cuando se trataba de elementos con mayor cantidad de electrones.
• Este modelo también tenía conflictos para explicar el efecto Zeeman.

5. ¿QUIÉN FUE NIELS BOHR?

• Niels Bohr fue un físico Danés que nació el 7 de octubre de 1885 en Copenhague, Dinamarca. Su padre era profesor en la Universidad y su madre provenía de una familia acomodada. Cursó sus estudios básicos en Dinamarca e ingresó a la universidad de Copenhague en 1903 para estudiar física aunque también estudió astronomía y matemáticas.
• En 1911 obtuvo su título de doctorado. Ese mismo año, Bohr viajó a Londres con una beca de la Fundación Carlsberg y ahí conoció a importantes figuras del tema como JJ Thomson y Ernest Rutherford.
• En 1912 regresó a Dinamarca y se casó con Margrethe Norlud con quien tuvo seis hijos, uno de los cuales es también un gran físico que ganó el premio Nobel en 1975.

• En 1918 logró que el gobierno creara el instituto danés de física teórica conocido ahora como el Instituto Niels Bohr que empezó a operar en 1921 con él al frente.
• En 1922 Bohr fue galardonado con el premio Nobel de Física por sus investigaciones sobre las estructuras de los átomos y las radiaciones emitidas por ellos.
• Bohr murió el 18 de noviembre de 1962 en Carlsberg, Dinamarca.

6. EJEMPLOS DE ESPECTROS ATÓMICOS

Con la primera hipótesis se soluciona la incompatibilidad con el electromagnetismo, y con la segunda, se explican los espectros atómicos.

ESPECTRO CONTINUO (luz blanca) El espectro de la luz blanca es continuo por lo tanto no hay una separación entre los diferentes colores que se aprecian en la imagen. ESPECTRO DISCONTINUO DE HIDRÓGENO El espectro del hidrógeno no es continuo. Cada línea corresponde a un valor determinado de energía ya que la energía está cuantizada.

7. VÍDEO

01

Escribe tu sección aquí

Escribe un subtítulo aquí