Modelo atómico de Bohr

Modelo atómico de bohr

Hecho Por José y Ginés

Índice

5. En que ayuda en la actualidad

1. Quién lo creó

3.Sus aportes

6. Wedgrafia

4.Limitaciones

2. Su distribución

Quien creo el modelo de atómico de bohr

En julio de 1913, hace ya aproximadamente 100 años, Niels Bohr da un paso gigantesco hacia la comprensión de la estructura atómica, mediante el anuncio de una teoría conocida como la “Teoría de Bohr sobre el Átomo de Hidrógeno”. Niels Borh fue un Físico danés considerado como una de las figuras más deslumbrantes de la física contemporánea.

Distribución del modelo atómico de bohr (Configuración electronica)

La 1ª capa puede contener, como máximo, 2 electrones. La 2ª capa puede contener, como máximo, 8 electrones. Comienza a llenarse una vez que la 1ª ya está completa. La 3ª capa puede contener, como máximo, 18 electrones. Comienza a llenarse una vez que la 2ª capa ya está completa.

En el átomo, los electrones se organizan en capas y, en cada capa tendrán una cierta energía, llenando siempre las capas inferiores y después las superiores.Y hay tres niveles 1,2 y 3.

Aportes princiaples del modelo atómco de bohr

El modelo de Bohr fue el primero en reconocer el concepto de la mecánica cuántica en la estructura electrónica de un átomo de hidrógeno y, además, develó cómo era la estabilidad de los átomos.La teoría clásica sostenía que un electrón (con carga negativa) que orbitaba alrededor de un núcleo (con carga positiva) emitía energía electromagnética, y perdía velocidad hasta caer sobre el núcleo.

Limitaciones del modelo atómico de bohr

-No podía explicar los espectros de emisión de los átomos que tenían más de un electrón, ni el efecto que los campos electromagnéticos les generan.

- Las órbitas de los electrones, según Bohr, eran circulares; sin embargo, según la mecánica cuántica, esto no era posible.

¿En que ayuda el modelo atómico de bohr en la actualidad

Utilizar el modelo atómico de Bohr te ayuda a entender como está constituido el átomo y también a explicar la función de los electrones externos o de valencia, los cuales se mueven en órbitas estables en torno al núcleo.

Wegrafía

1.Quién lo creo

2.Distribución

3.Sus aportes

4.Sus limitaciones

5.Ayuda en la actualidad

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