TERMOQUÍMICA

termoquímica

Es el estudio de cambio de calor de las reacciones químicas.

Cuando los reactivos son convertidos a productos, el cambio de entalpía es el mismo si la reacción ocurre en un paso o en una serie de pasos.

Ley de Hess

Entalpía de disolución (∆Hsoln)

La entalpía de disolución (∆Hsoln) es el calor generado o absorbido cuando un mol de soluto se disuelve en una cierta cantidad de solvente. ∆Hsoln = Hsoln - Hcomponentes

Entalpía estándar de reacción

Energía

Cambios de energía en una reacción química.

Sistema

Trabajo

Cambios de energía en una reacción química

Las funciones de estado

Termodinámica

(∆H0 ) Es la entalpía de una reacción a 25°C y 1 atm.

Propiedades que están determinadas por el estado físico del sistema, no importa la condición.

Es el estudio de la interconversión del calor y otras clases de energía.

La energía es la capacidad para realizar trabajo.

Cambio directo de energía en un proceso físico o viceversa.

Proceso exotérmico

Porción específica del universo que es de interés en el estudio. (Reacción química)

1. Energía.
2. Presión.
3. Volumen.
4. Temperatura.

Es cualquier proceso que emite calor.

Intercambio

2 H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l) + energíaH2O (g) H2O (l) + energía

Fórmula

Energía Radiante

Energía Térmica

Energía Química

Transfiere la energía térmica del sistema al entorno o vecindad.

Energía Nuclear

Energía Potencial

Primera Ley de la Termodinámica

ω = -Ρ*Δυ

Proceso endotérmico

(H) es la cantidad de calor liberado o absorbido en condiciones de presión constante.

La energía puede ser convertida de una forma a otra, pero no puede ser creada o destruida.

Entalpía

Cualquier proceso en el que el entorno tiene que suministrar calor al sistema.

Es la energía asociada con el movimiento de átomos y móleculas.

La energía disponible en virtud de la posición de un objeto.

Es la fuente de energía primaria de la Tierra.

Energía almacenada dentro de los enlaces de las sustancias químicas.

Energía almacenada dentro del núcleo por neutrones y protones en el átomo.

Proviene del sol.

Energía + 2 HgO (s) 2 Hg (l) + O2 (g) Energía + H2O (s) H2O (l)

ΔEsistema + ΔEentorno = 0

Expresión matemática de la primera ley ΔEsistema:

ΔH = H (productos) – H (reactivos)

ΔE = q + w

Energía química liberada por combustión.

Energía absorbida por el entorno.

Temperatura

ΔH = calor liberado o absorbido a presión constante

Ecuaciones Termoquímicas

Calor

Calor

ΔE es el cambio en la energía interna del sistema, q es el cambio de calor entre el sistema y el entorno ω es el trabajo hecho por el sistema

Es una medida de la intensidad energía térmica.

Coeficientes estequiométricos

Entalpía estándar de formación

Transferencia de energía térmica entre dos cuerpos que están a temperaturas diferentes.

Siempre se refieren al número de moles de una sustancia.

temperatura (τ)≠Energía térmica

Calor específico

(ΔH0 ) es el cambio de calor que ocurre cuando se forma un mol de cualquier compuesto a partir de sus elementos puros a una presión de 1 atm.

H2O (s) H2O (l) ΔH = 6.01 kJ

(s) Es la cantidad de calor (q) requerido para elevar la temperatura de un gramo de la sustancia en un grado Celsius.

Mayor energía térmica

Menor energía térmica

Signo de ∆H

Ecuaciones

Capacidad calorífica

Si se invierte una reacción, también se invierte

H2O (l) H2O (s) ΔH = -6.01 kJ

C = m * s

(C) Es la cantidad de calor (q) requerido para elevar la temperatura de una masa dada (m) de sustancia en un grado Celsius.

Calor (q) absorbido o liberado:

Si se multiplican ambos lados de la ecuación por un factor, entonces ∆H deben multiplicarse por el mismo factor.

Calorímetro

q = C * DT

2H2O (s) 2H2O (l) ∆H = 2 x 6.01 = 12.0 kJ

Los estados físicos de todos los reactivos y productos deben ser especificados.

Volumen constante

Presión constante

qsistema = qagua + qcal + qrxn

qsistema = qagua + qbomba + qrxn