Modelo atómico de Bohr

¿Cómo se forma?

¿En qué consiste?

Modelo atómico de Bohr

¿Quién fue Bohr?

Comparación con el modelo atómico de Rutherford

Modelos atómicos anteriores

El modelo atómico de Bohr

n=3 n=2 n=1

Bohr se basó en la teoría de Planck para formular una hipótesis sobre la estructura atómica: los electrones giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares pero sin emitir energía, de tal forma que cuanto mayor es la órbita, mayor es la energía que posee el electrón. El paso de un electrón de una órbita a otra interior es realizado mediante un desprendimiento de energía. Por lo tanto, para que un electrón pase de una órbita a otra hay que aportar energía. [1]

Construcción del modelo atómico de Bohr

Ejemplos:

Para obtener la representación del modelo atómico de Bohr de cualquier elemento, debemos tomar en cuenta lo siguiente:

Na

11

22.9897

Número de protones, neutrones y electrones.

Br

35

79.904

Orbitales o niveles de energía.

Modelos atómicos anteriores

Modelo atómico de Dalton

Modelo atómico de Thomson

Modelo atómico de Rutherford

¿Por qué el modelo de Bohr superó al de su maestro?

La razón por la cuál el modelo de Rutherford no era del todo correcto y por lo que tuvo que ser abandonado, fue debido a que el movimiento de los electrones suponía una pérdida continua de energía, por lo tanto, el electrón terminaría describiendo órbitas en espiral, precipitándose finalmente hacia el núcleo.

Rutherford es conocido como el padre de la era nuclear debido a que su modelo sirvió de base para el modelo propuesto por su discípulo Neils Bohr, donde el núcleo atómico comenzó a ser estudiado. [4]

Fue en 1913 cuando Bohr hizo sus primeras aportaciones relevantes a la Física contemporánea afrontando así los problemas con que había topado su maestro y amigo Rutherford.

Niels Bohr aceptó, en parte, la teoría atómica de Rutherford, pero la superó combinándolo con las teorías cuánticas de Max Planck. [8]

Número de protones, neutrones y electrones.

El número atómico de un elemento nos indica el número de electrones del mismo. Al tratarse de elementos neutros (sin carga), sabemos que cada elemento cuenta con la misma cantidad de protones que de electrones.Los neutrones son el resultado de la diferencia entre el valor de la masa atómica del elemento redondeada a un número entero con la cantidad de protones del mismo. [3]

Referencias

[5] pngTree, «Esfera Redonda Lince Taobao Comercio Electrónico,» pngTree, [En línea]. Available: https://es.pngtree.com/freepng/blue-round-sphere_4448337.html. [Último acceso: 3 Noviembre 2023].

[1] J. L. G. Ducóns, «Distribución de los electrones en el átomo,» de Nueva enciclopedia temática Planeta. Física y Química, México D.F., Planeta, 1992, pp. 155-156.

[2] R. Delgado, «Niehls Bohr,» Pinterest, [En línea]. Available: https://i.pinimg.com/originals/2b/03/58/2b035879c261f5500a218bf9bfa7bf93.jpg. [Último acceso: 2 Noviembre 2023].

[6] Pixabay, «Imagen de Átomo, Modelo y Thomson. De uso gratuito.,» Pixabay GmbH, [En línea]. Available: https://pixabay.com/es/illustrations/átomo-modelo-thomson-química-4993619/. [Último acceso: 3 Noviembre 2023].

[3] Universidad Nacional Autónoma de México, «Bohr y el átomo,» Portal Académico CCH, [En línea]. Available: https://e1.portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad2/modelos_atomicos/modelo_bohr. [Último acceso: 11 Noviembre 2023].

[7] W. Sookruay, «Atom icon,» Freepik, [En línea]. Available: https://www.freepik.com/icon/atom_3379175. [Último acceso: 3 Noviembre 2023].

[4] R. C. S. Matheus, «Historia del Modelo Atómico,» Monografías.com, [En línea]. Available: https://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico#google_vignette. [Último acceso: 3 Noviembre 2023].

[8] Fernández, Tomás y Tamaro, Elena, «Biografia de Niels Bohr,» Biografías y Vidas. La enciclopedia biográfica en línea, 2004. [En línea]. Available: https://www.biografiasyvidas.com/biografia/b/bohr.htm. [Último acceso: 1 Noviembre 2023].

Niels Henrik David Bohr (1885 - 1962)

Notable químico de origen Danés. En 1913 propuso su modelo atómico con el objetivo de explicar la estructura del átomo de hidrógeno basado en la

teoríacuántica de Planck.

Obtuvo en 2022 el Premio Nobel de Física "por su investigación acerca de la estructura de los átomos y la radiación que emana de ellos". [1]

Bromo

El número de electrones (Z) es igual al número de protones y este es el número atómico:

Z= número de protones = número de electrones = 35

Su masa atómica (79.904) se redondea a 80. Y se obtiene la diferencia con el número de protones:

P=35 n=45

80 - 35 = 45 = número de neutrones

Se acomodan los electrones en el modelo atómico según se muestra en la figura.

Br

35

79.904

El número de protones (P) y neutrones (n) se indica en el núcleo. [3]

Modelo atómico de Thomson

Este modelo tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por Thomson en 1897. Se trata de un modelo estatico al suponer que los electrones estaban en reposo dentro del átomo en un conjunto eléctricamente neutro.

Explicó la formación de iones donde si el átomo perdía un electrón, la estructura quedaba positiva, y al ganar uno se obtenía una carga final negativa. [4]

Modelo atómico de Dalton

Se basa en las siguientes ideas:

• La materia está formada por partículas muy pequeñas para ser vistas, llamadas átomos, los cuáles son idénticos en todas sus propiedades al ser de un mismo elemento.

• Diferentes elementos están formados por diferentes átomos. Los compuestos químicos se forman de la combinación de átomos de dos o más elementos.

• Los átomos son indivisibles y conservan sus características durante las reacciones químicas.

• La separación de átomos y la unión se realiza en las reacciones químicas. En estas reacciones, ningún átomo se crea o destruye y ningún átomo de un elemento se convierte en un átomo de otro elemento. [4]

Sodio

El número de electrones (Z) es igual al número de protones y este es el número atómico:

Z= número de protones = número de electrones = 11

Su masa atómica (22.9897) se redondea a 23. Y se obtiene la diferencia con el número de protones:

P=11 n=12

23 - 11 = 12 = número de neutrones

Se acomodan los electrones en el modelo atómico según se muestra en la figura.

Na

11

22.9897

El número de protones (P) y neutrones (n) se indica en el núcleo. [3]

Modelo atómico de Rutherford

Rutherford demostró la existencia de un núcleo atómico, a partir de lo cual sostiene que casi la totalidad de la masa del átomo se concentra en el mismo: un núcleo central muy diminuto de carga eléctrica positiva.

Según Rutherford los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, y poseen una masa muy pequeña además de una carga eléctrica negativa. La carga eléctrica del núcleo y de los electrones hace que se neutralicen entre sí, provocando que el átomo sea eléctricamente neutro. [4]

Distribución en orbitales o niveles de energía

Cada órbita del átomo corresponde a un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, el cual se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 o bien, puede ser identificado con las letras del alfabeto de la K a la Q. [3]