Constituição dos átomos, isótopos. Número atómico e de massa.

Constituição dos átomos, Número Atómico e de Massa, isótopos.

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Realizado por:Afonso Sousa nº1Vasco Pires nº27 Pedro Santos Nº23Pedro Paulo Nº22

Sumário:

• Nesta apresentação vamos começar por falar, em primeiro lugar, dos átomos (número atómico e número de massa) e, de seguida dos isótopos.

que são átomos?

- Toda a matéria é constituida por estes pequenos átomos que são invisiveis à vista desarmada e impossíveis de dividir.- O átomo é constituido por partículas subatómicas: os protões e neutrões ,que se encontram no núcleo, e os eletrões que se localizam na nuvem eletrônica. - Os protões possuem carga positiva (+) e os neutrões, de carga neutra estão parados no nucleo em relação aos eletrões, de carga negativa (-) que circulam na nuvem eletrónica, organizados em níveis eletrónicos, a velocidades comparáveis à velocidade da luz (299 792 458 m/s).

Costituição do átomo:

90%

90%

do átomo é constituído, principalmente, por espaço vazio contendo a maior parte da sua massa no núcleo.

Massa do Núcleo

Espaço vazio

Nº de Massa

Representação simbólica de um átomo

Letra correspondente ao elemento químico.

• Nº de Massa- Corresponde ao nº de partículas existentes no núcleo de um átomo, ou seja, é igual à soma do nº de protões com nº de neutrões. O nº de massa pode ter diferentes valores, dependendo da variação do nº de neutrões.
• Nº Atómico- Corresponde ao nº de protões de um átomo e permite distinguir átomos dos diferentes elementos químicos. Define o elemento químico, desde que os átomos têm o mesmo nº de protões, ou seja, o mesmo nº atómico.
• "X"- Representa o símbolo químico do elemento.

Nº de Atómico

Nº de massa

Letra correspondente ao elemento químico.

Nº atómico

• Para percebermos melhor temos como exemplo o hidrogénio. O átomo de hidrogénio tem apenas, 1 eletrão, 1 protão e 0 neutrões, daí a sua massa e nº atómico serem representadas por 1.

‘O que são isótopos?’

Os isótopos são átomos do mesmo elemento químico que possuem a mesma quantidade de protões, ou seja o mesmo nº atómico, mas diferenciam-se pelo número de massa. O número de massa é diferente apenas porque a quantidade de neutrões no núcleo não é o mesmo.

2. O caso do Carbono

3. O caso do Nitrogénio

1. O caso do Hidrogénio

O hidrogénio possui isótopos, tais como o Prótio (1 protão), o Deutério (1 protão e 1 neutrão) e o Trítio ( 1 protão e 2 neutrões).

Existem, dentro do carbono, o carbono-12 ( 6 protões e 6 neutrões) e o carbono-13 (6 protões e 7 neutrões).

O nitrogénio tem o nitrogénio-14 ( 7 protões e 7 neutrões) e o nitrogénio-15 ( 7 protões e 8 neutrões).

Fim