Proprietà periodiche

Le proprietà periodiche

L'elettronegatività

L'affinità elettronica

Il raggio atomico

L'energia di ionizzazione

Il raggio atomico

Ci si aspetterebbe che man mano che aumenti il numero di protoni, elettroni e neutroni nel nucleo, le dimensioni dell'atomo aumentino. Questa cosa in realtà è vera solo parzialmente infatti questo aumenta scendendo lungo un gruppo, ma diminuisce lungo un periodo. Come possiamo giustificare questo andamento un pò strano?. In realtà è piuttosto semplice. In effetti, quando aumentiamo il numero di elettroni, stiamo aumentando anche il numero di protoni. Succede quindi che la forza elettrostatica che agisce tra il nucleo e gli elettroni è sempre più forte, cioè come se ogni elettrone fosse attratto con più forza dal nucleo perché ci sono più protoni. Allora a questo punto la forza elettrostatica che trattiene con più forza gli elettroni tende a far rimpicciolire l'atomo. Di conseguenza abbiamo una diminuzione delle dimensioni. Quindi quando scendo aumenta il numero quantico principale, di conseguenza aumentano le dimensioni. Quando mi sposto da sinistra a destra, però, aumenta la carica che ogni elettrone sente e di conseguenza è attratto con più forza verso il nucleo. Quando mi sposto dall'alto verso il basso gli elettroni occupano orbitali più distanti dal nucleo

Questo andamento della forza elettrostatica esercitata dai protoni sugli elettroni ci aiuta anche a spiegare un'alta delle proprietà periodiche che è l'energia di ionizzazione

Energia di ionizzazione

L'elettronegatività

Mentre l'energia ionizzazione è una vera e propria energia che si misura in Joule, quindi è un numero che varia da atomo ad atomo. L'elettronegatività non è un'energia vera e propria, ma è una scala di valori che ci dicono relativamente con quanta forza un atomo attrae a sé gli elettroni. Un elemento molto elettronegativo è un elemento che attrae a sé gli elettroni con forza, mentre un elemento poco elettronegativo è un elemento che tenderà con più facilità a cedere gli elettroni.L'elettronegatività è probabilmente la proprietà periodica più importante in assoluto. Perché utilizzata spessissimo. Guardando semplicemente la posizione degli atomi nella tavola periodica e quindi cercando di comprendere quanto è grande la differenza di elettronegatività, potremo capire che tipo di legame c'è.( legame covalente, condivisione di elettroni,legame ionico...)

L'affinità elettronica

L'affinità elettronica in realtà ha un andamento un pò particolare, non c'è un vero e proprio andamento periodico, però energia di ionizzazione e affinità elettronica insieme sono quelle che poi ci danno l'elettronegatività

L'affinità elettronica è l'energia che viene rilasciata quando un atomo acquista un elettrone inoltre ci dice quanto difficilmente o facilmente possiamo fornire un elettrone extra all'atomo che ci interessa. Mentre l'energia di ionizzazione si riferisce a una reazione endotermica, In certi casi rari, l'affinità elettronica può essere relativa a una reazione esotermica, ovvero, in certi casi la reazione può produrre calore.

23/10/2023

-Nicola Statile

For Tatz

Il raggio atomico è semplicemente la grandezza di un atomo, in realtà però un atomo non ha una vera e propria dimensione ben definita perché, secondo la teoria quantistica l'elettrone non è localizzato in un'orbita di cui quindi possiamo conoscere il raggio, ma è delocalizzato. Il massimo che possiamo fare è dire quanto è probabile che l'elettrone si trovi in un certo punto dello spazio.