Federica Rizzo - Mendeleev

Mendeleev

...E LA TAVOLA PERIODICA

Federica Rizzo, 2^A-I.C.3

Indice

Due curiosità

Studi di Mendeleev

Biografia di mendeleev

Proprietà degli elementi

La tavola periodica

I premi di Mendeleev

Conclusioni

Linea del tempo

Biografia

Dmitrij Ivanovic Mendeleev nasce l’8 febbraio del 1834 a Tobol'sk, la storica capitale della Siberia Occidentale. La sua infanzia e giovinezza sono segnate da un serie di sfortune che avrebbero potuto far andare diversamente la storia della chimica. Subito dopo la sua nascita, il padre Ivan Pavlovic diventa cieco e deve lasciare il suo lavoro, costringendo la madre a prendersi cura dei tanti figli (circa 14) e vivendo in estrema povertà. Dopo qualche anno, la madre Maria Kornilieva, oramai vedova, diventa dirigente in una importante fabbrica locale di vetro, migliorando le condizioni economiche della famiglia. Ma nel 1848 la fabbrica viene distrutta da un incendio e i Mendeleev ripiombano nella miseria. L’istruzione deve comunque aver giocato un ruolo importante nei valori della sua famiglia perché, nonostante le difficoltà, Maria intraprende un faticoso viaggio fino a San Pietroburgo per cercare di dare a Dmitrij la possibilità di studiare. Pochi giorni dopo l’iscrizione a scuola, però, Maria muore di tubercolosi, e Dmitrij rimane solo con uno dei propri fratelli.

gLI STUDI DI MENDELEEV

Nel 1863 divenne professore di chimica all'Istituto Tecnologico di San Pietroburgo e all'Università statale di San Pietroburgo. Nel 1865 ottenne il dottorato di ricerca con una dissertazione sulle combinazioni di acqua e alcol. Ottenne la cattedra di ruolo nel 1867.

Nel 1868 Mendeleev iniziò a scrivere il suo primo libro, Princìpi di chimica. Il suo progetto prevedeva la sistematizzazione di tutte le informazioni dei 63 elementi chimici allora noti. Lo scienziato russo preparò 63 carte, una per ciascun elemento, sulle quali dettagliò le caratteristiche di ognuno. Ordinando le carte, secondo il peso atomico crescente, si accorse che le proprietà chimiche degli elementi si ripetevano periodicamente. Sistemò i 63 elementi conosciuti nella sua tavola e lasciò tre spazi vuoti per gli elementi ancora sconosciuti.

Mendeleev si dedicò' senza sosta per mesi alla sua tavola, su alcuni foglietti scriveva il niome e le caraTTERISTICHE DI CIASCUN ELEMENTO E POI PROVAVA A DISPORLI IN VARIO MODO.

La tavola peeriodica di Mendeleev

due interessanti curiosità...

Il grande scienziato russo previde l'esistenza di altri elementi e ne descrisse anche le proprietà chimiche e fisiche con impressionante precisione. L'importanza della tavola periodica e delle previsioni di Mendeleev furono riconosciute pochi anni dopo, in seguito alla scoperta degli elementi scandio, gallio e germanio, che andarono a occupare alcuni posti lasciati vuoti nella tavola e possedevano le proprietà fisiche previste dalla loro posizione in essa.

Alcuni appunti di Mendeleev

Per le sue idee riformiste Mendeleev fu a lungo osteggiato dall’impero zarista e nel 1890 lasciò, amareggiato, l’università.

i premi e riconosimenti di mendeleev

Mendeleev riuscì ad ottenere vari premi, tra cui:

Il Premio Demidoff (in lingua russa Демидовская премия) è un premio conferito annualmente dall'Accademia russa delle scienze (dal 1832 fino al 1865 e poi dal 1993 in avanti) ai propri membri per particolari risultati scientifici conseguiti. È uno dei più ambiti premi scientifici della Russia. Il nome deriva dal suo promotore, Pavel Nikolaevič Demidoff.

il premio Demidoff:

(1862)

la medaglia Davy è un riconoscimento scientifico rilasciato ogni anno dalla Royal Society (Accademia delle scienze britannica). È una medaglia di bronzo con l'effigie di Sir Humphry Davy ed è assegnata agli scienziati che si sono distinti con particolari ricerche nel settore della chimica. Viene assegnato anche un premio in denaro attualmente di 1.000 sterline.

La medaglia davy:

(1882)

La medaglia Copley è un premio scientifico per il lavoro in un qualsiasi campo della scienza, il più importante premio assegnato dalla Royal Society di Londra (associazione scientifica britannica).

La medaglia copley:

(1905)

La tavola periodica

La tavola periodica degli elementi riassume in modo schematico i metalli e i non metalli conosciuti, individuandone a colpo d'occhio caratteristiche e tipologia.

Ogni elemento viene rappresentato sulla tavola periodica con un simbolo formato da una o due lettere. Attorno al simbolo sono presenti diversi numeri. In alto a destra generalmente è presente il numero atomico, mentre in alto a sinistra la massa atomica.

Gli elementi sono ordinati in funzione del numero atomico crescente

Oggi si conoscono 109 elementi: 91 di questi sono naturali e 18 sono stati ottenuti artificialmente.

La tavola periodica è formata da 18 gruppi (cioè le colonne) e da 7 periodi (cioè le righe).

La classificazione degli elementi come metalli o non-metalli avviene in base alla loro struttura elettronica: gli elementi con tre o meno elettroni nel livello esterno sono considerati metalli, gli elementi con cinque o più elettroni nel livello esterno sono considerati non-metalli. Alcuni elementi hanno caratteristiche sia metalliche sia non metalliche e sono indicati come semimetalli.

Suddivisione degli elementi

Gli elementi sono colorati in modo differente. Questo perché è possibile categorizzare questi gruppi in base alle loro proprietà chimiche e fisiche:

Tavola periodica:

- i metalli alcalini (in giallo) sono gli elementi del primo gruppo: litio, sodio, potassio, rubidio, cesio e francio.- i metalli alcalino terrosi (in arancione) sono gli elementi del secondo gruppo: berillio, magnesio, calcio, stronzio, bario e radio - i metalli di transizione (in rosso) sono gli elementi che appartengono ai gruppi che vanno dal terzo al dodicesimo; - i metalli di post-transizione (verde petrolio) sono alluminio, gallio, indio, stagno, tallio, piombo, bismuto, nihonio, flerovio, moscovio e flerovio; - i lantanidi (rosa) sono formati dagli elementi dal lantanio al lutezio; - gli attinidi (viola) sono formati dagli elementi dall'attinio al laurenzio. - i semimetalli (verde menta) sono boro, silicio, germanio, arsenico, antimonio, tellurio e polonio; -i non metalli (verde) sono idrogeno, carbonio, azoto, fosforo, ossigeno, zolfo, selenio, fluoro, cloro, bromo, iodio, astato e tennesso. Gli elementi del 17esimo gruppo, dal fluoro al tennesso, sono chiamati alogeni -gas nobili (azzurro) sono gli elementi del 18esimo gruppo: elio, neon, argon, kripton, xenon, radon e oganesson.

Gli elementi presenti nello stesso gruppo (quindi sulla stessa colonna) hanno proprietà chimiche simili, in particolare hanno lo stesso numero di elettroni nell'orbitale più esterno, ovvero hanno uguale configurazione elettronica esterna. Muovendoci lungo il periodo (quindi sulla stessa riga), invece, il numero degli elettroni nell'orbitale più esterno cambia e dunque gli elementi hanno proprietà differenti: ciò significa che la configurazione elettronica esterna è diversa man mano che ci spostiamo lungo il periodo.

La vita di mendeleev sulla Linea Del tempo

1863

1907

1865

1834

1862/1882/1905

Fine!

Bibliografia e siti da cui ho preso le informazioni: - Zanichelli (sito internet) - Wikipedia - Focus.it -Studenti.it -Geopop.it

Federica Rizzo