ESTRUCTURA DE LEWIS Y REGLA DEL OCTETO

ESTRUCTURAS DE LEWIS Y REGLA DEL OCTETO

REGLA DEL OCTETO

La regla del octeto establece que los electrones se transfieren o se comparten, de manera que los átomos adquieren una estructura electrónica especialmente estable. Generalmente se trata de una configuración de gas noble con ocho electrones en su último nivel de energía. (Petrucci, 2011)

Consiste en la representación de un elemento escribiendo su símbolo químico, y a su alrededor, un punto por cada electrón de valencia.

SÍMBOLOSDE

LEWIS

Info

ESTRUCTURA DE LEWIS

Es una representación gráfica de compuestos unidos por enlaces iónicos o enlaces covalentes.

El par de electrones compartidos se indica con líneas representando un enlace químico covalente,

Los pares libres de electrones no compartidos (electrones no enlazantes) se indican como puntos alrededor de los átomos individuales.

IMPORTANTE

EXCEPCIONES A LA REGLA DEL OCTETO

Menos de un octeto de electrones de valencia: Existen elementos que se estabilizan con menos de ocho electrones en su último nivel de energía, estos son:

• Hidrógeno: Se hace estable con 2 electrones en su última capa.
• Berilio: Se hace estable con 4 electrones en su última capa.
• Boro, Aluminio y Galio: Se hace estables con 6 electrones en su última capa

EXCEPCIONES A LA REGLA DEL OCTETO

Número impar de electrones: Cuando el número total de electrones de valencia es impar, no todos los elementos pueden completar su octeto. Este fenómeno ocurre principalmente en radicales libres, los cuales son químicamente inestables y reaccionan con facilidad. Ejemplos: NO Más de un octeto de electrones de valencia: Existen átomos que pueden tener más de ocho electrones a su alrededor y expandir su capa de electrones. Este fenómeno ocurre en elementos del tercer periodo de la tabla periódica en adelante. El fósforo (P) puede expandir su capa a 10 electrones, mientras que el yodo (I), azufre (S) y Xenón (Xe) pueden expandir su capa a 12 electrones

ESTRUCTURAS DE LEWIS DE COMPUESTOS IÓNICOS

• Se parte de la simbología de Lewis de los elementos neutros.

• Se transfieren los electrones de valencia del elemento menos electronegativo (metal) al más electronegativo (no metal) y se escriben los iones entre corchetes.

• Es importante indicar la carga de cada ion fuera del corchete y dibujar los electrones de valencia participantes en el enlace.

ESTRUCTURAS DE LEWIS EN COMPUESTOS COVALENTES

• Dibuje el esqueleto estructural: El esqueleto estructural representa el orden con el cual se unen los átomos mediante enlaces sencillos. Para establecer la estructura de esqueleto debe identificar el átomo central, el cual es el que se encuentra en menor proporción y es menos electronegativo. Para moléculas ternarias, el oxígeno se enlaza al átomo central y los hidrógenos son extremos.

• Sumar todos los electrones de valencia de todos los átomos: Utilice la tabla periódica para determinar el número de electrones de valencia. Para un anión, al número total de electrones de valencia sume la carga negativa del ion; mientras que para un catión al número total de electrones de valencia reste la carga del ion.

ESTRUCTURAS DE LEWIS EN COMPUESTOS COVALENTES

• Determinar el número de electrones en la estructura según la regla del octeto: Para cada elemento, cuantificar la cantidad de electrones de valencia que debería poseer cada átomo para completar su octeto. (Tomando en cuenta la excepciones para algunos elementos)

• Cuantificar la cantidad de enlaces en la estructura: Para cuantificar la cantidad de electrones de enlace y la cantidad de enlaces, se resta al total de electrones que debería tener la estructura según la regla del octeto, el total de electrones de valencia.

Matemáticamente:

• Establecer la estructura Lewis: Completar la estructura de esqueleto colocando los electrones no enlazantes hasta completar el octeto e incluir los enlaces múltiples (de ser necesario)

EJEMPLO

Escriba la estructura de Lewis del dióxido de carbono

Para construir una estructura de Lewis se debe obedecer la Ley del octeto, es decir todos los elementos deben tener ocho electrones de valencia en su último nivel de energía