Quantité de matière

CHAP 3: Quantité de matière

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Q1: Comment calculer une masse molaire moléculaire?Exemple: CaCO3

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Q2: Calculer la masse de 1 mole d'ions Hydroxyde HO- ?(MH = 1,0 g.mol-1 et MO =16,0 g.mol-1)

R2: M(HO-) = M(HO) = 17 g.mol-1

Q3: Comment calculer la masse volumique ?

Q4: Comment définir la densité ?

Q5: Donner la définition d'une mole ?

Une mole est un lot d'entités (molécule, ion, atome ...) d'une espèce chimique. 1 mole contient 6,022 x 1023 entités de cette espèce chimique.

Q6: Qu'appelle-t-on quantité de matière notée n ?

La quantité de matière, notée n, correspond au nombre de moles et s'exprime en mol. (1 mole contient 6,02x1023 entités)

Q7: Relation entre la quantité de matière (notée n), la constante d'Avogadro (notée NA) et le nombre d'entité (noté N)

R7:

Q8: La relation entre la quantité de matière de l'espèce (notée n), la masse d'espèce (notée m) et la masse d'une mole de l'espèce (notée M)

R8:

Q9: La relation entre la quantité de matière (notée n) la masse volumique du liquide (notée ) le volume de liquide (noté V) et la masse de une mole de l'espèce (notée M)

R9:

valable pour les liquides

Pour les liquides, vérifier dans l'énoncé la masse volumique de l'espèce sera donnée.

Q10: La relation entre la quantité de matière (notée n), le volume de gaz (noté V) et le volume d'une mole de gaz (noté Vm) dans les conditions de température et de pression de l'expérience.

R10:

valable pour les gaz la valeur de Vm sera donnée dans l'énoncé.

Q11: La relation qui permet de calculer la concentration en masse de soluté d'une solution ?

R11:

Q12: La relation qui permet de déterminer la concentration en quantité de matière d'un soluté d'une solution ?

R12:concentration en quantité de matière de soluté appelée aussi concentration molaire en soluté

Q13: On dissout m = 120 g de glucose C6H12O6 dans 50 mL d'eau Quelle est la concentration en quantité de matière de la solution obtenue ?

R13:

Q14: Relation liant la concentration en quantité de matière et la concentration en masse de soluté d'une solution?

R14:

Q15: Citer les 2 modes de préparation d'une solution ?

R15:

Par dissolution et par dilution

Q16: Quelles sont les étapes d'une dissolution ?

R16:

Q17: Donner l'expression littérale de la masse m à prélever pour préparer une solution de volume V à la concentration C ?

R17:

Q18: Qu'est-ce qu'une dilution ?

R18:

Q19: Quelles sont les étapes d'une dilution ?

R19:

Q20: Comment calculer le facteur de dilution (noté F) ?

R20:

Lors d'une dilution il y a conservation de la quantité de matière en soluté: nmère = nfille

Deux grandeurs seront données et la troisième sera déduite de la formule .

Q21: Déterminer le facteur de dilution noté F ?

R21:

Lors d'une dilution il y a conservation de la quantité de matière en soluté: nmère = nfille

F = Vfille / Vmère = V fiole jaugée /Vpipette jaugée = 250/10 = 25

Q22:

R22:

Cm1 = 6,0 g.L-1

Q23:

On veut préparer un volume Vf = 250,0 mL, d'une solution de concentration Cf = 1,2 g.L-1 à partir d'une solution de concentration Cm = 12 g.L-1 . Identifier la solution mère et la solution fille. Quel volume de solution mère doit-on prélever ?

R23:

Vm = 25 mL

Q24:

Déterminer le volume V1 de solution mère à prélever ?

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R24: