3.7 Oxiácidos

3.7

OXIÁCIDOS

Oxiácidos

Tradicional (disolución)

Stock

Sistemática

Ácido + no metal (Nm) + terminación.

Ácido + (subíndice) oxo + no metal con terminación “ico” + valencia en número romano.

(subíndice) oxo + no metal (Nm) con terminación “ato” + valencia del no metal (Nm) + de hidrógeno.

𝐻2𝑆𝑂2 Ácido hiposulfuroso 𝐻2𝑆𝑂3 Ácido sulfuroso 𝐻2𝑆𝑂4 Ácido sulfúrico

𝐻2𝑆𝑂2 Ácido dioxosulfúrico (II)𝐻2𝑆𝑂3 Ácido trioxosulfúrico (IV) 𝐻2𝑆𝑂4 Ácido tetraoxosulfúrico (VI)

𝐻2𝑆𝑂2 Dioxosulfato (II) de hidrógeno𝐻2𝑆𝑂3 Trioxosulfato (IV) de hidrógeno 𝐻2𝑆𝑂4 Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

Muchos de los ácidos en la nomenclatura se obtienen añadiendo una sola molécula de agua al anhídrido, como por ejemplo el ácido sulfúrico.

𝐻2𝑂 + 𝑆𝑂3 → 𝐻2𝑆𝑂4

Info

Los ácidos “orto” más frecuentes se obtiene añadiendo 3 moléculas de agua a los óxidos del boro (𝐵2𝑂3), fósforo (𝑃2𝑂3 y 𝑃2𝑂5), arsénico (𝐴𝑠2𝑂3 y 𝐴𝑠2𝑂5) y antimonio (𝑆𝑏2𝑂3 y 𝑆𝑏2𝑂5) o dos al óxido de silicio (𝑆i𝑂2).

En los casos de los óxidos anteriores se omite el prefijo “orto” ya que se considera que son los ácidos comunes, pero no el prefijo “meta” de esta manera se diferencian.

Ácido metafosforoso 𝐻2𝑂 + 𝑃2𝑂3 → 𝐻2𝑃2𝑂4 = 𝐻𝑃𝑂2

Ácido ortofosforoso = Ácido fosforoso 3𝐻2𝑂 + 𝑃2𝑂3 → 𝐻6𝑃2𝑂6 = 𝐻3𝑃𝑂3

Ácido metabórico 𝐻2𝑂 + 𝐵2𝑂3 → 𝐻2𝐵2𝑂4 = 𝐻𝐵𝑂2

Ácido ortobórico = Ácido bórico 3𝐻2𝑂 + 𝐵2𝑂3 → 𝐻6𝐵2𝑂6 = 𝐻3𝐵𝑂3

EJERCICIO

Fórmula

Tradicional

Stock

Sistemática

Ácido sulfúrico

Ácido oxobrómico (I)

Tetraoxomanganáto (VII) de H

𝐻2𝑆𝑂3

Ácido (orto)Bórico

𝐻2𝑇𝑒𝑂3

Ácido dioxosulfúrico (II)

Trioxocarbonáto (IV) de H

Oxoyodáto (I) de H

EJERCICIO

Fórmula

Tradicional

Stock

Sistemática

Ácido nítrico

Ácido tetraoxoyódico (VII)

Trioxocarbonato (IV) de H

𝐻𝑁𝑂

Ácido dicrómico

𝐻3𝑃𝑂3

Ácido dioxonítrico (III)

Trioxoseleniato (IV) de H

𝐻2𝐶r𝑂4

Se forman al agregar una o varias moléculas de agua a un óxido no metálico, su formulación general es𝐻2𝑂 + 𝑁𝑚2𝑂𝑛 → 𝐻2𝑁𝑚2𝑂𝑛+1.