LINEA DEL TIEMPO MODELOS ATOMICOS

MODELOS ATOMICOS

LINEA DEL TIEMPO

QUIMICA BASICA GRUPO PE2

ANDERSON FABIAN AFANADOR ORTIZ 2222671

Modelos Atomicos

Linea de tiempo

1800

1811

440 A.C

Alessandro Volta

Amedeo Avogadro

Democrito y Leucipo

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1808

1773

John Dalton

Antoine Lavoisier

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Modelos Atomicos

Linea del tiempo

1897

1911

1869

Joseph John Thomson

Ernest Rutherford

Dmitri Mendeleiev

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1909

1896

Robert Millikan

Henri Becquerel

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Modelos Atomicos

linea del tiempo

1916

1926

1913

Gilbert Newton Lewis

Erwin Schrödinger

Niels Bohr

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1925

1916

Ernst Pauli

Arnold Sommerfeld

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Modelos Atomicos

Linea del tiempo

2016

1949

1927

Modelo atomico actual

Hideky Yukawa

werner heisenberg

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1964

1932

Murray Gell-Mann

James Chadwick

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Modelo Atomico Actual

El modelo atómico actual es el que está basado en la mecánica cuántica, particularmente en la ecuación de Schrödinger, en el principio de exclusión de Pauli y una propiedad del electrón denominada spin o espin. Es el modelo de mayor aceptación y uso en el estudio de la estructura de átomos, moléculas y en la reactividad química de los elementos, debido a la precisión de sus predicciones y su relativa sencillez. Este modelo es la evolución de varios modelos atómicos anteriores, como el modelo de Rutherford y el de Bohr – Sommerfeld, considerados modelos clásicos o semi-clásicos. En la actualidad hay modelos teóricamente más completos que el modelo mecanocuántico de Schrödinger, como el modelo de Dirac-Jordan, que incorpora la relatividad especial y se basa en la ecuación de onda de Dirac. En esta ecuación el spin, la propiedad de los electrones mencionada al principio, aparece de forma natural. También están los modelos basados en la teoría cuántica de campos, aplicados en física de altas energías. Estos modelos son excelentes en la predicción de la creación y aniquilación de partículas fundamentales, el objetivo de este campo de la física. Cabe mencionar que las teorías más sofisticadas convergen al los mismos resultados que los de la ecuación de Schrödinger, sobre todo para los átomos ligeros.

Alessandro Volta

Alessandro Volta (1745-1827) fue un físico y químico italiano, pionero de la electricidad y energía, inventor de la batería eléctrica, lo que supuso la primera fuente de corriente eléctrica continua. Su trabajo experimental en el campo de la química y la electricidad, y sus aportes teóricos a las discusiones del siglo XVIII sobre los mismos temas, llevaron a grandes desarrollos en la física y el electromagnetismo. Por la importancia de sus contribuciones científicas y el impacto que estas tuvieron sobre la vida de las personas comunes, Volta fue un científico altamente reconocido en su época. No solo era celebrado por poetas y músicos sino también muy querido por los gobiernos. Aparte de sus aportes científicos, Volta ocupó exitosamente cargos políticos de alta relevancia. Tanto así que fue admirado por Napoleón Bonaparte, quien le otorgó altos honores por su trabajo.

Murray Gell-Mann

En 1964, un físico teórico estadounidense llamado Murray Gell-Mann propuso la existencia de partículas subatómicas extremadamente diminutas a las que llamó quarks . Especuló que las partículas como los neutrones y los protones estaban, en sí mismas, compuestas por partículas aún más pequeñas. Al principio, no estaba seguro de cómo llamar a estas partículas (el nombre de quark llegó un poco más tarde), pero conocía algunas de las propiedades que debían tener. Por ejemplo, como pensó que se necesitarían tres quarks para formar un protón, sabía que un solo quark solo debe tener una fracción de la carga de un protón completo. ¡Esta era la primera vez que alguien creía que cualquier cosa podía tener solo una fracción de carga! Gell-Mann, que siempre había amado las palabras y el lenguaje, quería encontrar un nombre pegadizo y memorable para su nueva partícula, y mientras leía Finnegan’s Wake de James Joyce , encontró una línea que parecía sobresalir de él. ¡Decía Tres quarks para Master Mark! y Gell-Mann pensó: ¡Guau! ¡Qué gran y memorable palabra! Parecía que el resto del mundo científico estaba de acuerdo y el nombre se quedó. Inicialmente, muchos científicos no creían que los quarks realmente existieran. Era difícil identificar un quark porque no existen por sí mismos, sino solo en combinación con otros quarks. Sin embargo, solo unos años después, se encontró la primera evidencia de la existencia de quarks. ¡Los quarks de Murray Gell-Mann estaban realmente ahí! Hoy conocemos la existencia de seis tipos diferentes de quarks. Se combinan entre sí en grupos de tres para crear muchos tipos diferentes de partículas, incluidas las familiares como neutrones y protones.

Hideki Yukawa

Hideki Yukawa (1907 – 1981). Físico japonés que obtuvo el premio Nobel en 1949 por su predicción acerca de la existencia de los mesones con base en sus trabajos teóricos sobre las fuerzas nucleares. -Síntesis biográfica Físico japonés. Tras licenciarse por la Universidad Imperial de Kioto en 1929, empezó a desempeñar allí tareas docentes, hasta que, en 1933, se trasladó a la Universidad Imperial de Osaka, donde trabajó como profesor ayudante (1936-1939) y obtuvo el grado de doctor (1938). En 1939 regresó a la Universidad de Kioto como catedrático de Física Teórica, cargo que desempeñó hasta que, en 1950, pasó a ser profesor emérito. Tras una estancia en el Institute for Advanced Study de Princeton (1948), fue profesor visitante en la Universidad de Columbia de Nueva York (1949-1953), para regresar de nuevo al Japón como director del Instituto de Investigación para la Física Fundamental de Kioto (1953-1970). -Investigador Atraído por la investigación teórica en el campo de la física atómica desde 1929, Hideki Yukawa elaboró una nueva teoría de las fuerzas nucleares y, en 1935, predijo la existencia de un nuevo tipo de partículas, los mesones, con masa intermedia entre la del protón y la del electrón, y responsables de mantener a protones y neutrones unidos en el núcleo atómico. En 1937 se descubrió la existencia en los rayos cósmicos de partículas con masa intermedia entre el electrón y el protón; en 1947, C. F. Powell identificó fotográficamente los llamados mesones pi o piones. Yukawa mereció el Premio Nobel de Física en 1949.

Teoría de Leucipo y Demócrito

La teoría de Leucipo y Demócrito es considerada como la base de la filosofía atómica. Estos filósofos griegos creían que todo en el universo estaba compuesto de átomos, partículas indivisibles e indestructibles. Leucipo y Demócrito creían que los átomos eran eternos y no podían crearse ni destruirse. Además, afirmaban que los átomos se movían en un vacío infinito y que las propiedades de los objetos dependían de la forma, tamaño y posición de los átomos que los componían. Esta teoría tuvo una gran influencia en la filosofía y la ciencia posteriores, y sirvió como base para el desarrollo de la física moderna. La teoría de Leucipo y Demócrito también tuvo un impacto en la filosofía moral, ya que creían que la felicidad se alcanzaba al vivir en armonía con la naturaleza y al no preocuparse por las cosas materiales. En resumen, la teoría de Leucipo y Demócrito es un hito importante en la historia de la filosofía y la ciencia, y continúa siendo relevante en la actualidad.

Modelo atómico de Henri Becquerel

En el año 1896, el físico francés Henri Becquerel realizó un experimento que cambiaría para siempre la ciencia. Él quería investigar la relación entre la luz y los rayos X, así que decidió poner una placa fotográfica en una caja junto a un mineral de uranio para ver si la luz del mineral produciría algún efecto en la placa. o que sucedió a continuación fue completamente fortuito. Un día, mientras el tiempo estaba nublado, Becquerel dejó la placa fotográfica y el mineral de uranio juntos en la caja en un cajón cerrado. Cuando él regresó a la caja, descubrió que la placa había sido expuesta y que había sido impresa por una imagen del mineral de uranio. Esto fue sorprendente porque no había luz del sol en el momento en que la placa había sido expuesta. Becquerel se dio cuenta de que el mineral de uranio estaba emitiendo algún tipo de radiación que era capaz de penetrar a través de la caja y de la placa fotográfica. Él llamó a este fenómeno “radiactividad”. Este descubrimiento tuvo un gran impacto en la ciencia porque contradecía la creencia común de que la materia era inmutable. La radiactividad demostró que la materia podía cambiar espontáneamente y emitir energía. En resumen, el experimento fortuito de Becquerel cambió la ciencia para siempre. Su descubrimiento de la radiactividad llevó a la comprensión de que la materia no era inmutable y podía cambiar espontáneamente. Este descubrimiento llevó a una mayor investigación y descubrimientos importantes en la física nuclear.

Modelo atómico de Dalton

El modelo atómico de Dalton defiende que los átomos de un elemento concreto tienen las mismas propiedades y masa atómica, diferenciándolos de cualquier otro elemento. Además, se combinan para formar compuestos más complejos. Según Dalton, los átomos pertenecen a una unidad de materia indivisible, que se transforma en las sucesivas reacciones químicas sin llegar a destruirse, coincidiendo con la opinión del matrimonio Lavoisier. Frente a estos postulados, el modelo atómico de Dalton plantea una serie de dificultades. En primer lugar, no considera la existencia de partículas subatómicas como los protones. Su teoría no explica la existencia de isótopos, elementos con diferente numero de neutrones y por ende de masa atómica. Lo mismo ocurre con la existencia de iones o con la naturaleza química de los enlaces.

Principios básicos del modelo atómico de Dalton

1.Toda la materia está hecha de átomos 2.Los átomos son indivisibles e indestructibles. 3.Todos los átomos de un elemento dado son idénticos. 4.Los átomos de diferentes elementos varían en masa y propiedades. 5.Los compuestos están formados por una combinación de dos o más tipos diferentes de átomos. 6.Una reacción química es una reorganización de átomos.

Modelo atómico de Thomson

También conocido como el “modelo del pastel de pasas”, la teoría atómica de Thomson es una de las interpretaciones clásicas más estudiadas. Este científico visualizaba la estructura atómica como una distribución esférica de carga positiva en cuyo interior se encontraban los electrones. Para Thomson, estos estaban dispuestos en anillos coplanarios manteniendo un equilibrio dinámico gracias a la atracción y repulsión de las partículas subatómicas. Su principal limitación radicaba en la distribución de la carga eléctrica representada de manera uniforme dentro del átomo. Rutherford demostró que la carga positiva se ubicaba en el centro, descartando esta teoría. De la misma forma, se quedaron fuera de este modelo atómico la existencia de isótopos y espectros de emisión y absorción.

Principios básicos del modelo atómico de Thomson

1.Un átomo se asemeja a una esfera con materia de carga positiva y con electrones (partículas cargadas negativamente) presentes dentro de la esfera. 2.La carga positiva y negativa es igual en magnitud y, por lo tanto, un átomo no tiene carga en su conjunto y es eléctricamente neutro. 3.Para tener átomos con carga neutra, los electrones deberían estar inmersos en una sustancia con carga positiva. 4.Aunque no era parte explícita del modelo, este modelo no tenía núcleo atómico.

Modelo Atómico de Antoine Lavoisier.

El modelo atómico de Antoine Lavoisier, también conocido como teoría de la conservación de la masa, fue una de las primeras teorías científicas sobre la estructura de la materia y la composición de los átomos. Antoine Lavoisier fue un químico francés del siglo XVIII que realizó importantes contribuciones a la química, incluyendo la formulación de la ley de conservación de la masa y la identificación de los elementos químicos. Su modelo atómico postulaba que la materia estaba compuesta por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos, que conservaban su masa y no podían ser creados ni destruidos. A pesar de que este modelo fue posteriormente reemplazado por otros más avanzados, el trabajo de Lavoisier sentó las bases para el desarrollo de la química moderna y la comprensión de la naturaleza de la materia.

Contribuciones de Lavoisier a la ciencia moderna

1. Ley de conservación de la masa 6.Desarrollo de la balanza analítica2.Nomenclatura química 7.Contribuciones al campo de la biología3.Descubrimiento del oxígeno 8.Estudio de la combustion4.Ley de proporciones definidas 9.Estudio de los ácidos 5.Investigaciones sobre el agua 10.Contribución a la Revolución Científica

Modelo atómico de Rutherford

Modelo Atómico de Rutherford fue creado por Ernest Rutherford (20 de agosto de 1871 – 19 de octubre de 1937). También es llamado el modelo planetario y fue desarrollado en 1911. Después del modelo de Thomson que consideraba que los electrones se encontraban en un medio de carga positiva, dos ayudantes de Rutherford, Geiger y Marsden, realizaron en 1909 un estudio conocido como “el experimento de la hoja de oro”, el cual demostró que el modelo del “pudín con pasas” de Thomson estaba equivocado, ya que mostraron que el átomo tenía una estructura con una fuerte carga positiva.Este experimento, diseñado y supervisado por Rutherford, condujo a conclusiones que terminaron en el modelo atómico de Rutherford presentado en 1911

Principios básicos del modelo atómico de Rutherford

-Las partículas con carga positiva se encuentran en un volumen muy pequeño comparado con el tamaño del átomo. -La mayor parte de la masa del átomo se encuentra en ese pequeño volumen central. Rutherford no lo llamó “núcleo” en sus papales iniciales, pero lo hizo a partir de 1912. -Los electrones con carga eléctrica negativa giran alrededor del núcleo. -Los electrones giran a altas velocidades alrededor del núcleo y en trayectorias circulares a las que llamó órbitas. -Tanto los electrones cargados negativamente como el núcleo con carga positiva se mantienen unidos por una fuerza de atracción electrostática.

Modelo atómico de Sommerfeld

Arnold Sommerfeld fue un famoso físico y matemático atómico conocido principalmente por su trabajo en teoría atómica en el campo de la mecánica cuántica y por ser mentor de la mayor cantidad de Premios Nobel de Física que cualquier otro físico. Sommerfeld descubrió que en algunos átomos, los electrones lograban alcanzar velocidades muy cercanas a la velocidad de la luz por lo que optó por basar su análisis en la teoría relativista. Esta decisión estuvo llena de intrigas y polémicas en la época, debido a que la teoría de la relatividad aún no había sido aceptada en la comunidad científica. -Postulados modelo de sommerfeld: Dentro de un mismo nivel energético (n) hay subniveles l = 0 → forma el orbital s l = 1 → forma el orbital p l = 2 → forma el orbital d l = 3 → forma el orbital f

Modelo atómico de Chadwick

El modelo propuesto por James Chadwick se centra en la modelación del núcleo atómico constituido no solo por protones (cargas positivas), sino también por neutrones (cargas neutras). A partir de su descubrimiento del neutrón, en 1932 (por el que recibió el Premio Nobel en 1935), Chadwick concibió que el modelo inicialmente considerado que el neutrón era un arreglo constituido por un protón y un electrón, lo cual generaba la carga neutra. Más adelante, el físico alemán Werner Heisenberg demostró que el neutrón era una partícula única y elemental. Chadwick concebía que el átomo se entendía como un núcleo con protones y neutrones, suponiendo casi toda la masa del átomo, orbitando los electrones el núcleo en sus niveles de energía correspondientes.El hallazgo del neutrón y su modelo atómico revolucionó la visión tradicional de la ciencia, dados los choques de los neutrones con los núcleos atómicos y la expulsión de los protones fuera del átomo.

Modelo Atómico de Mendeleiev

El Modelo Atómico de Mendeleiev fue propuesto por el químico ruso Dmitri Mendeleiev en el siglo XIX. Este modelo se basa en la idea de que los átomos están formados por partículas subatómicas, como los protones y los electrones, y que estos átomos pueden ser organizados en una tabla periódica en función de sus propiedades químicas y físicas. La tabla periódica de Mendeleiev ha sido una herramienta fundamental en la química y ha permitido a los científicos predecir las propiedades de nuevos elementos y compuestos químicos.

La tabla periódica

-La tabla periódica de los elementos es uno de los pilares fundamentales de la química. -Esta herramienta esencial fue creada por el químico ruso Dmitri Mendeléyev en 1869. -Mendeléyev organizó los elementos en función de sus propiedades químicas y físicas, y predijo la existencia de elementos que aún no habían sido descubiertos. -La teoría de Mendeléyev sobre la tabla periódica ha sido fundamental para el desarrollo de la química moderna. -La tabla periódica se divide en filas y columnas, y cada elemento se identifica por su número atómico y su símbolo químico. -Los elementos se clasifican en grupos según sus propiedades químicas y físicas, y cada grupo tiene características únicas. -Los elementos son esenciales para la vida y la industria, y la tabla periódica es una herramienta fundamental para la investigación y el descubrimiento de nuevos elementos.

Principio de exclusión de Pauli

El principio de exclusión de Pauli es una regla de la mecánica cuántica, enunciada por Wolfgang Ernst Pauli en 1925. Establece que no puede haber dos fermiones en el mismo estado cuántico (esto es, con todos sus números cuánticos idénticos) dentro del mismo sistema cuántico.1​ Formulado inicialmente como principio, posteriormente se comprobó que era derivable de supuestos más generales: de hecho, es una consecuencia del teorema de la estadística del espín de 1940.1​ En el caso de los electrones en los átomos, se puede afirmar lo siguiente: es imposible que dos electrones de un átomo polielectrónico tengan los mismos valores de los cuatro número cuántico: n, el número cuántico principal; l, el número cuántico azimutal; m, el número cuántico magnético; y ms, el número cuántico de espín. Por ejemplo, si dos electrones residen en el mismo orbital, entonces sus valores de n,l, y ml son iguales; por lo tanto su ms debe ser diferente, y así los electrones deben tener proyecciones de espín semientero opuestas de 1/2 y -1/2.

Modelo Atómico de Millikan

Robert Millikan fue un físico estadounidense que realizó una serie de experimentos para medir la carga eléctrica del electrón, lo que contribuyó de manera esencial al modelo atómico actual. Millikan desarrolló su experimento de la gota de aceite en 1909, en el que utilizó un campo eléctrico para suspender una gota de aceite en el aire. A través de mediciones cuidadosas de la carga eléctrica en la gota y el campo eléctrico aplicado, Millikan pudo determinar la carga del electrón con gran precisión. Este experimento fue importante porque permitió a los científicos comprender mejor la estructura del átomo y cómo los electrones interactúan con él. Además, proporcionó una medida más precisa de la constante de Planck, que es fundamental para la teoría cuántica. La contribución de Millikan fue ampliamente reconocida y le valió el Premio Nobel de Física en 1923. Su trabajo sentó las bases para el desarrollo de la mecánica cuántica y el modelo atómico moderno.

El experimento de Millikan

El experimento de Millikan fue un hito en la historia de la física. Robert Millikan, un físico estadounidense, realizó el experimento en 1909 para medir la carga del electrón. El experimento de Millikan utilizó un dispositivo llamado gotero de aceite, que consistía en una cámara de vacío con dos placas paralelas cargadas eléctricamente. El aceite se atomizaba en la cámara y las gotas cargadas se movían hacia arriba y hacia abajo en el campo eléctrico. El experimento de Millikan midió la carga de las gotas de aceite y luego calculó la carga del electrón. Los resultados de su experimento fueron sorprendentes y revolucionarios en ese momento. El experimento de Millikan demostró que la carga del electrón era una cantidad constante y que la carga eléctrica estaba cuantizada. Esto cambió nuestra comprensión del electrón y de la electricidad en general.

modelo atómico de Schrödinger

La observación de la naturaleza ha propiciado su estudio a diferentes escalas, algunas tan minúsculas que han desembocado en el modelo atómico de Schrödinger. Su contribución a la mecánica cuántica ha permitido entender con mayor detalle la configuración de las partículas más pequeñas y estables de la materia: los átomos. Aunque existen muchas incógnitas en este campo, las aportaciones del modelo atómico de Schrödinger han supuesto un avance científico de gran importancia, lo que conlleva una serie de implicaciones.

La ecuación de Schrödinger

Los modelos matemáticos de Schrödinger se diferencian entre sí, planteando la evolución del espacio cuántico con o sin la variable tiempo (t). De esta manera, desveló la ecuación simplificada independiente de t, donde la onda no se mueve, sino que actúa de eje para que la estructura lo haga. H ᴪ = E ᴪ Las aportaciones del modelo atómico de Schrödinger pretenden despejar la incógnita ᴪ conocida como función de onda. Esta incógnita contiene toda la información teórica sobre el sistema cuántico y nos permite describir el comportamiento de las partículas que forman el átomo. Por otro lado, la H u operador hamiltoniano, es una función equivalente a la energía mecánica, por lo que es variable según el sistema, tal como demostró el experimento de la doble rendija de Thomas Young. E se define como una constante de proporcionalidad, es decir, la energía asociada a la función de onda. Además, sirve para establecer una correspondencia del valor entre diferentes sistemas, derivada de las aportaciones de Planck y Einstein a la mecánica cuántica.

Modelo atómico de Bohr

El modelo atómico de Bohr fue creado por Niels Bohr (7 de octubre de 1885 – 18 de noviembre de 1962). También es llamado el modelo atómico Rutherford-Bohr y fue desarrollado en 1913. El modelo de Bohr resolvió la problemática del modelo de Rutherford indicando que los electrones orbitan alrededor del núcleo pero en ciertas orbitas permitidas con una energía específica proporcional a la constante de Planck. Estas órbitas definidas se les refirió como capas de energía o niveles de energía. En otras palabras, la energía de un electrón dentro de un átomo no es continua, sino "cuantificada". Estos niveles están etiquetados con el número cuántico n (n = 1, 2, 3, etc.) que según él podría determinarse usando la fórmula de Ryberg, una regla formulada en 1888 por el físico sueco Johannes Ryberg para describir las longitudes de onda de las líneas espectrales de muchos elementos químicos. Este modelo de niveles de energía, significaba que los electrones solo pueden ganar o perder energía saltando de una órbita permitida a otra y al ocurrir esto, absorbería o emitiría radiación electromagnética en el proceso.

Principios básicos del modelo atómico de Bohr

1.Las partículas con carga positiva se encuentran en un volumen muy pequeño comparado con el tamaño del átomo y contienen la mayor parte de la masa del átomo. 2.Los electrones con carga eléctrica negativa, giran alrededor del núcleo en órbitas circulares. 3.Los electrones no existen en un estado intermedio entre las órbitas. 4.La energía de la órbita está relacionada con su tamaño. 5.Los niveles de energía tienen diferentes números de electrones. 6.La energía se absorbe o se emite cuando un electrón se mueve de una órbita a otra.

Modelo Atómico Cubico de Lewis

Esta teoría fue formulada en el año de 1902 por Gilbert N. Lewis. Aunque seria publica en 1916, sobre el cual se muestra la estructura de como están repartidos los electrones dentro de cada átomo, según su elemento químico y sus enlaces entre si. Pares de electrones, enlaces y electrones solos entre átomos dependiendo las moléculas . Su importancia radica en su investigación y aportes hechos para el entendimiento de los enlaces químicos y como estos están estructurados geométricamente según el diagrama de puntos de electrones. Como los átomos operan entre doble y triple enlace atómico para crear un elemento químico.

Características y Postulaciones del Modelo Atómico de Lewis

Este modelo de estructura atómica se utilizo para explicar el fenómeno de la valencia. Explica la formación de los electrones según los elementos de la tabla periódica de Lewis. Estas formas cubicas de los átomos se emplearon para explicar los enlaces químicos a nivel molecular. -Existen dos grupos de átomos: Centrales y Terminales. el primero con menor carga electronegativa que el segundo. -Regla del Octeto: formula la regla de 8 electrones para mantener la estabilidad de un elemento químico. -Los electrones de valencia forman una interacción entre dos o tres moléculas según su geometría.

modelo atómico de Heisenberg

El modelo atómico de Heisenberg consiste en la introducción del principio de incertidumbre en los orbitales que poseen los electrones que se encuentran rodeando el núcleo atómico introduciendo los principios de la mecánica cuántica para lograr hacer una estimación sobre el comportamiento de las partículas subatómicas que tiene un átomo. Este principio de incertidumbre nos indica que no se puede llegar a conocer con certeza la posición o el momento lineal que tiene un electrón. Nos dice que si hay un indicio sobre la posición que tiene el electrón, desconoceremos el momento lineal del electrón, y viceversa. Esta incertidumbre se presenta cuando tratamos de conocer simultáneamente dos magnitudes conjugadas, como por ejemplo la posición y el momento lineal, y del tiempo junto a la energía.

Características

Las principales características del modelo atómico de Heisenberg son las siguientes: -El principio de incertidumbre nace como una explicación ante las nuevas teorías atómicas sobre el comportamiento de los electrones. -Se usan instrumentos de medición con una alta precisión y sensibilidad pero la indeterminación sigue estando presente en cualquier ensayo experimental. -Cuando se analizan dos variables relacionadas, si se tiene un conocimiento certero de una de estas, entonces la indeterminación sobre el valor de la otra variable será mayor. -El momento lineal y la posición de un electrón no se pueden medir al mismo tiempo.

Teoria atomica de avogadro

La teoría atómica de Avogadro es una de las teorías más importantes en la química moderna. Fue desarrollada en el siglo XIX por el científico italiano Amedeo Avogadro, quien propuso que los gases están compuestos de moléculas que contienen átomos. La teoría de Avogadro es importante porque ayudó a explicar la relación entre la masa y el volumen de los gases. Avogadro fue capaz de descubrir una fórmula para explicar esta relación, conocida como la ley de Avogadro.

La Ley de Avogadro

La ley de Avogadro establece que: Volúmenes iguales de gases diferentes, en las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas. El volumen de un gas es proporcional al número de moléculas del gas en un recipiente cerrado. Esta ley es importante porque permite a los científicos determinar la cantidad de moléculas presentes en un gas dado, lo que a su vez ayuda a determinar la masa molecular de una sustancia.

La Fórmula de la Ley de Avogadro

La fórmula de la ley de Avogadro es bastante simple. Se puede expresar como: V = kN Donde: V es el volumen del gas N es el número de moléculas del gas k es una constante proporcionalidad