CHIMICA INORGANICA MAPPE CONCETTUALI
LA STRUTTURA DELLE MOLECOLE
Ecco alcune cose importanti da sapere:
RISONANZA o mesomeria
L'IBRIDIZZAZIONE
POLARITà
IBRIDO DI RISONANZA
MOMENTO DIPOLARE
LE FORMULE LIMITE
sp3
sp
sp2
POLARE
APOLARE
AERIFORMI
particelle in costante movimento e unite da legami deboli
Lorem sit ipsum dolor
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forma e volume variabili
TEORIA CINETICA DEI GAS
TEORIA CINETICA DEI GAS
LEGGE DI GRAHAM
LEGGE GENERALE DEI GAS
LEGGE DI GRAHAM
LEGGE DI DALTON
Pa = Ptot XA
P x V = n x R x T
gas perfetto o ideale
gas reale
effusione
diffusione
TEORIA CINETICA DEI GAS
TEORIA CINETICA DEI GAS
LEGGE DI GRAHAM
LEGGE DI GRAHAM
solidI
Loremit ipsum dolor
SOLIDI AMORFI
CRISTALLI
Lorem sit ipsum dolor
SOLIDI COVALENTI
SOLIDI MOLECOLARI
LEGGE DI GRAHAM
TEORIA CINETICA DEI GAS
SOLIDI IONICI
SOLIDI METALLICI
Allotropia
apolari
polari
Polimorfismo
Isomorfismo
TEORIA CINETICA DEI GAS
TEORIA CINETICA DEI GAS
LEGGE DI GRAHAM
LEGGE DI GRAHAM
liquidI
no forma propria ma volume proprio
possono formare soluzioni unendosi al soluto
diverse proprietà
L'IBRIDIZZAZIONE
TENSIONE SUPERFICIALE
MOTI BROWNIANI
INCOMPRIMIBLI
TENSIONE DI VAPORE
SOSTANZE APOLARI SCIOLGONO SOLUTI APOLARI
SOSTANZE POLARI SCIOLGONO SOLUTI POLARI
MOTI BROWNIANI
CAPILLARITA'
ACQUA
proprietà colligative
P OLARE
APOLARE
INCOMPRIMIBLI
ABBASSAMENTO CRIOSCOPICO
DISSOCIAZIONE
IONIZZAZIONE
INNALZAMENTO CRIOSCOPICO
OSMOSI
ELETTROLITI
COMPOSTI INORGANICI
TERNARI
QUATERNARI
BINARI
NO ONO H
CON H
CON O
Me-O
Non Me-O
OSSIDI ACIDI
OSSIDI BASICI
Non Me-Non Me
Me-O
L'IBRIDIZZAZIONE
POLARITà
COMPOSTI MOLECOLARI
SALI BINARI
L'IBRIDIZZAZIONE
IDRACIDI HX
IDRURI XH
TEORIA CINETICA DEI GAS
TEORIA CINETICA DEI GAS
LEGGE DI GRAHAM
LEGGE DI GRAHAM
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Partecipanti: De Giuseppe Ludovica Facecchia Beatrice Iannelli Sofia Marcellino Federica Marotta Beatrice
Classe: 4^B Prof.ssa: A. Arpa Materia: scienze naturali A.S.: 2023/2024
COMPOSTI BINARI CON OSSIGENO
I composti binari che contengono ossigeno si ottengono dalla reazione diretta tra quest’ultimo e un altro elemento.
Nella nomenclatura tradizionale i composti binari contenenti ossigeno si distinguono in base alle proprietà metalliche e non metalliche dell’elemento a cui esso è legato.
- Le molecole dei liquidi sono in continuo movimento, tali spostamenti sono detti “moti browniani”.
IBRIDIZZAZIONE
In natura è molto comune incontrare sostanze in cui gli atomi formano un numero di legami covalenti superiore al numero di elettroni spaiati posseduti e/o presentano geometrie incompatibili con le geometrie degli orbital atomici; ciò si può spiegare ammettendo l'esistenza del processo di ibridizzazione che porta alla formazione degli orbitali ibridi.
L'IBRIDIZZAZIONE consiste nella combinazione degli orbitali atomici esterni, a diversa energia, di un atomo, con formazione di un ugual numero di orbitali atomici isoenergetici, detti appunto orbitali ibridi.
Un criterio generale per denominare i composti è la cosiddetta nomenclatura tradizionale, che adotta alcune regole e si basa sulla distinzione degli elementi in metalli e non-metalli.
A partire dal 1959 è stata introdotta la nomenclatura IUPAC, che fa corrispondere immediatamente il nome della sostanza alla sua formula, indicando con prefissi il numero degli atomi che contiene.
IBRIDIZZAZIONE
In natura è molto comune incontrare sostanze in cui gli atomi formano un numero di legami covalenti superiore al numero di elettroni spaiati posseduti e/o presentano geometrie incompatibili con le geometrie degli orbital atomici; ciò si può spiegare ammettendo l'esistenza del processo di ibridizzazione che porta alla formazione degli orbitali ibridi.
L'IBRIDIZZAZIONE consiste nella combinazione degli orbitali atomici esterni, a diversa energia, di un atomo, con formazione di un ugual numero di orbitali atomici isoenergetici, detti appunto orbitali ibridi.
- La dissociazione ionica è il distaccamento in un composto di ioni che vengono circondati dall’acqua. (es. il cloruro di sodio, comunemente il sale da cucina, disciolto nell’acqua).
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- Abbassamento crioscopico: si presenta quando la solidificazione di una soluzione avviene ad una temperatura più bassa rispetto alla temperatura di solidificazione del solvente puro.
- La ionizzazione è la rottura di un legame covalente polare con la formazione di ioni.
POLARITà
La presenza in una molecola di un legame covalente polare comporta pertanto una distribuzione non omogenea delle cariche al suo interno.
Una molecola in cui le cariche di segno opposto sono distribuite in modo non omogeneo viene detta dipolo permanente e possiede un momento dipolare (μ).
- L’innalzamento ebullioscopico: si presenta quando la l’ebollizione di una soluzione avviene ad una temperatura maggiore rispetto al punto di ebollizione del solvente puro.
L’acqua è una sostanza polare in grado di circondare e staccare gli ioni.
- L’osmosi: si presenta quando l’acqua passa attraverso una membrana semipermeabile da dove il soluto è meno concentrato a dove è più concentrato.
I liquidi possono formare soluzioni mescolandosi con sostanze solide. Un liquido rispetto ad una soluzione è un buon solvente quando le molecole di entrambe le sostanze stabiliscono tra loro legami dello stesso tipo. In chimica ‘’il simile scioglie il simile’’, perciò le sostanze polari sciolgono soluti polari e le sostanze apolari sciolgono soluti apolari.
- Sono detti ‘’incomprimibili’’ in quanto il loro volume è costante.
IBRIDIZZAZIONE
In natura è molto comune incontrare sostanze in cui gli atomi formano un numero di legami covalenti superiore al numero di elettroni spaiati posseduti e/o presentano geometrie incompatibili con le geometrie degli orbital atomici; ciò si può spiegare ammettendo l'esistenza del processo di ibridizzazione che porta alla formazione degli orbitali ibridi.
L'IBRIDIZZAZIONE consiste nella combinazione degli orbitali atomici esterni, a diversa energia, di un atomo, con formazione di un ugual numero di orbitali atomici isoenergetici, detti appunto orbitali ibridi.
- La tensione superficiale è la forza che agisce lungo la superficie di separazione tra un liquido e un mezzo con cui esso è a contatto (liquido o aeriforme) e dipende dalle forze intermolecolari del liquido. Può essere rotta da tensioattivi, ossia sostanze formate da molecole aventi una testa polare e una coda apolare.
Le soluzioni godono di proprietà, dette colligative, che dipendono dalla concentrazione di soluto presente nella soluzione:
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POLARITà
Per lo ione nitrito (NO2־) nessuna formula di Lewis rappresenta la sua struttura reale: un doppio legame è infatti più corto di un legame semplice, eppure si è osservato sperimentalmente che in NO2 ־ i due legami hanno uguale lunghezza. RISONANZA (o mesomeria) è il fenomeno per cui una molecola cambia forma in seguito allo spostamento di elettroni, senza che alcun atomo cambi di posto. Per rappresentare la struttura di una molecola in risonanza scriviamo con la simbologia di Lewis le sue forme possibili, ponendo tra di esse delle frecce a due punte.
- La capillarità è un fenomeno connesso alla tensione superficiale e consiste nella tendenza di un liquido a risalire in un tubicino dal diametro molto piccolo detto “capillare”. All’interno del tubo capillare un liquido risente delle forze attrattive delle pareti (forze di adesione) che si contrappongono a quelle intermolecolari dette ‘’forze di coesione’’. Quando le forze di adesione sono minori di quelle di coesione si ottiene un menisco convesso (come per il mercurio), quando le superano si forma un menisco concavo (come nell’acqua).
- Gli elettroliti sono le sostanze che in acqua liberano ioni per dissociazione o ionizzazione e conducono pertanto corrente elettrica.
IBRIDIZZAZIONE
In natura è molto comune incontrare sostanze in cui gli atomi formano un numero di legami covalenti superiore al numero di elettroni spaiati posseduti e/o presentano geometrie incompatibili con le geometrie degli orbital atomici; ciò si può spiegare ammettendo l'esistenza del processo di ibridizzazione che porta alla formazione degli orbitali ibridi.
L'IBRIDIZZAZIONE consiste nella combinazione degli orbitali atomici esterni, a diversa energia, di un atomo, con formazione di un ugual numero di orbitali atomici isoenergetici, detti appunto orbitali ibridi.
RISONANZA
Possiamo notare che per alcune sostanze la formula di Lewis non descrive a pieno nè la loro struttura nè il loro comportamento.
Per lo ione nitrito (NO2־) nessuna formula di Lewis rappresenta la sua struttura reale: un doppio legame è infatti più corto di un legame semplice, eppure si è osservato sperimentalmente che in NO2 ־ i due legami hanno uguale lunghezza.
RISONANZA (o mesomeria) è il fenomeno per cui una molecola cambia forma in seguito allo spostamento di elettroni, senza che alcun atomo cambi di posto.
Per rappresentare la struttura di una molecola in risonanza scriviamo con la simbologia di Lewis le sue forme possibili, ponendo tra di esse delle frecce a due punte.
POLARITà
La presenza in una molecola di un legame covalente polare comporta una distribuzione non omogenea delle cariche al suo interno.
Una molecola in cui le cariche di segno opposto sono distribuite in modo non omogeneo viene detta dipolo permanente e possiede un momento dipolare (μ).
- La tensione di vapore è la pressione esercitata da un vapore in equilibrio con il proprio liquido ad una data temperature. La temperatura alla quale la tensione di vapore di un liquido uguaglia la pressione dell’ambiente esterno è detta temperatura di ebollizione del liquido.
MAPPE CONCETTUALI
Ludovica De Giuseppe
Created on October 6, 2023
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CHIMICA INORGANICA MAPPE CONCETTUALI
LA STRUTTURA DELLE MOLECOLE
Ecco alcune cose importanti da sapere:
RISONANZA o mesomeria
L'IBRIDIZZAZIONE
POLARITà
IBRIDO DI RISONANZA
MOMENTO DIPOLARE
LE FORMULE LIMITE
sp3
sp
sp2
POLARE
APOLARE
AERIFORMI
particelle in costante movimento e unite da legami deboli
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Pa = Ptot XA
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solidI
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SOLIDI AMORFI
CRISTALLI
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SOLIDI MOLECOLARI
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SOLIDI IONICI
SOLIDI METALLICI
Allotropia
apolari
polari
Polimorfismo
Isomorfismo
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LEGGE DI GRAHAM
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liquidI
no forma propria ma volume proprio
possono formare soluzioni unendosi al soluto
diverse proprietà
L'IBRIDIZZAZIONE
TENSIONE SUPERFICIALE
MOTI BROWNIANI
INCOMPRIMIBLI
TENSIONE DI VAPORE
SOSTANZE APOLARI SCIOLGONO SOLUTI APOLARI
SOSTANZE POLARI SCIOLGONO SOLUTI POLARI
MOTI BROWNIANI
CAPILLARITA'
ACQUA
proprietà colligative
P OLARE
APOLARE
INCOMPRIMIBLI
ABBASSAMENTO CRIOSCOPICO
DISSOCIAZIONE
IONIZZAZIONE
INNALZAMENTO CRIOSCOPICO
OSMOSI
ELETTROLITI
COMPOSTI INORGANICI
TERNARI
QUATERNARI
BINARI
NO ONO H
CON H
CON O
Me-O
Non Me-O
OSSIDI ACIDI
OSSIDI BASICI
Non Me-Non Me
Me-O
L'IBRIDIZZAZIONE
POLARITà
COMPOSTI MOLECOLARI
SALI BINARI
L'IBRIDIZZAZIONE
IDRACIDI HX
IDRURI XH
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Partecipanti: De Giuseppe Ludovica Facecchia Beatrice Iannelli Sofia Marcellino Federica Marotta Beatrice
Classe: 4^B Prof.ssa: A. Arpa Materia: scienze naturali A.S.: 2023/2024
COMPOSTI BINARI CON OSSIGENO
I composti binari che contengono ossigeno si ottengono dalla reazione diretta tra quest’ultimo e un altro elemento. Nella nomenclatura tradizionale i composti binari contenenti ossigeno si distinguono in base alle proprietà metalliche e non metalliche dell’elemento a cui esso è legato.
- Le molecole dei liquidi sono in continuo movimento, tali spostamenti sono detti “moti browniani”.
IBRIDIZZAZIONE
In natura è molto comune incontrare sostanze in cui gli atomi formano un numero di legami covalenti superiore al numero di elettroni spaiati posseduti e/o presentano geometrie incompatibili con le geometrie degli orbital atomici; ciò si può spiegare ammettendo l'esistenza del processo di ibridizzazione che porta alla formazione degli orbitali ibridi. L'IBRIDIZZAZIONE consiste nella combinazione degli orbitali atomici esterni, a diversa energia, di un atomo, con formazione di un ugual numero di orbitali atomici isoenergetici, detti appunto orbitali ibridi.
Un criterio generale per denominare i composti è la cosiddetta nomenclatura tradizionale, che adotta alcune regole e si basa sulla distinzione degli elementi in metalli e non-metalli. A partire dal 1959 è stata introdotta la nomenclatura IUPAC, che fa corrispondere immediatamente il nome della sostanza alla sua formula, indicando con prefissi il numero degli atomi che contiene.
IBRIDIZZAZIONE
In natura è molto comune incontrare sostanze in cui gli atomi formano un numero di legami covalenti superiore al numero di elettroni spaiati posseduti e/o presentano geometrie incompatibili con le geometrie degli orbital atomici; ciò si può spiegare ammettendo l'esistenza del processo di ibridizzazione che porta alla formazione degli orbitali ibridi. L'IBRIDIZZAZIONE consiste nella combinazione degli orbitali atomici esterni, a diversa energia, di un atomo, con formazione di un ugual numero di orbitali atomici isoenergetici, detti appunto orbitali ibridi.
- La dissociazione ionica è il distaccamento in un composto di ioni che vengono circondati dall’acqua. (es. il cloruro di sodio, comunemente il sale da cucina, disciolto nell’acqua).
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- Abbassamento crioscopico: si presenta quando la solidificazione di una soluzione avviene ad una temperatura più bassa rispetto alla temperatura di solidificazione del solvente puro.
- La ionizzazione è la rottura di un legame covalente polare con la formazione di ioni.
POLARITà
La presenza in una molecola di un legame covalente polare comporta pertanto una distribuzione non omogenea delle cariche al suo interno. Una molecola in cui le cariche di segno opposto sono distribuite in modo non omogeneo viene detta dipolo permanente e possiede un momento dipolare (μ).
- L’innalzamento ebullioscopico: si presenta quando la l’ebollizione di una soluzione avviene ad una temperatura maggiore rispetto al punto di ebollizione del solvente puro.
L’acqua è una sostanza polare in grado di circondare e staccare gli ioni.
- L’osmosi: si presenta quando l’acqua passa attraverso una membrana semipermeabile da dove il soluto è meno concentrato a dove è più concentrato.
I liquidi possono formare soluzioni mescolandosi con sostanze solide. Un liquido rispetto ad una soluzione è un buon solvente quando le molecole di entrambe le sostanze stabiliscono tra loro legami dello stesso tipo. In chimica ‘’il simile scioglie il simile’’, perciò le sostanze polari sciolgono soluti polari e le sostanze apolari sciolgono soluti apolari.
- Sono detti ‘’incomprimibili’’ in quanto il loro volume è costante.
IBRIDIZZAZIONE
In natura è molto comune incontrare sostanze in cui gli atomi formano un numero di legami covalenti superiore al numero di elettroni spaiati posseduti e/o presentano geometrie incompatibili con le geometrie degli orbital atomici; ciò si può spiegare ammettendo l'esistenza del processo di ibridizzazione che porta alla formazione degli orbitali ibridi. L'IBRIDIZZAZIONE consiste nella combinazione degli orbitali atomici esterni, a diversa energia, di un atomo, con formazione di un ugual numero di orbitali atomici isoenergetici, detti appunto orbitali ibridi.
- La tensione superficiale è la forza che agisce lungo la superficie di separazione tra un liquido e un mezzo con cui esso è a contatto (liquido o aeriforme) e dipende dalle forze intermolecolari del liquido. Può essere rotta da tensioattivi, ossia sostanze formate da molecole aventi una testa polare e una coda apolare.
Le soluzioni godono di proprietà, dette colligative, che dipendono dalla concentrazione di soluto presente nella soluzione:
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POLARITà
Per lo ione nitrito (NO2־) nessuna formula di Lewis rappresenta la sua struttura reale: un doppio legame è infatti più corto di un legame semplice, eppure si è osservato sperimentalmente che in NO2 ־ i due legami hanno uguale lunghezza. RISONANZA (o mesomeria) è il fenomeno per cui una molecola cambia forma in seguito allo spostamento di elettroni, senza che alcun atomo cambi di posto. Per rappresentare la struttura di una molecola in risonanza scriviamo con la simbologia di Lewis le sue forme possibili, ponendo tra di esse delle frecce a due punte.
- La capillarità è un fenomeno connesso alla tensione superficiale e consiste nella tendenza di un liquido a risalire in un tubicino dal diametro molto piccolo detto “capillare”. All’interno del tubo capillare un liquido risente delle forze attrattive delle pareti (forze di adesione) che si contrappongono a quelle intermolecolari dette ‘’forze di coesione’’. Quando le forze di adesione sono minori di quelle di coesione si ottiene un menisco convesso (come per il mercurio), quando le superano si forma un menisco concavo (come nell’acqua).
- Gli elettroliti sono le sostanze che in acqua liberano ioni per dissociazione o ionizzazione e conducono pertanto corrente elettrica.
IBRIDIZZAZIONE
In natura è molto comune incontrare sostanze in cui gli atomi formano un numero di legami covalenti superiore al numero di elettroni spaiati posseduti e/o presentano geometrie incompatibili con le geometrie degli orbital atomici; ciò si può spiegare ammettendo l'esistenza del processo di ibridizzazione che porta alla formazione degli orbitali ibridi. L'IBRIDIZZAZIONE consiste nella combinazione degli orbitali atomici esterni, a diversa energia, di un atomo, con formazione di un ugual numero di orbitali atomici isoenergetici, detti appunto orbitali ibridi.
RISONANZA
Possiamo notare che per alcune sostanze la formula di Lewis non descrive a pieno nè la loro struttura nè il loro comportamento. Per lo ione nitrito (NO2־) nessuna formula di Lewis rappresenta la sua struttura reale: un doppio legame è infatti più corto di un legame semplice, eppure si è osservato sperimentalmente che in NO2 ־ i due legami hanno uguale lunghezza. RISONANZA (o mesomeria) è il fenomeno per cui una molecola cambia forma in seguito allo spostamento di elettroni, senza che alcun atomo cambi di posto. Per rappresentare la struttura di una molecola in risonanza scriviamo con la simbologia di Lewis le sue forme possibili, ponendo tra di esse delle frecce a due punte.
POLARITà
La presenza in una molecola di un legame covalente polare comporta una distribuzione non omogenea delle cariche al suo interno. Una molecola in cui le cariche di segno opposto sono distribuite in modo non omogeneo viene detta dipolo permanente e possiede un momento dipolare (μ).
- La tensione di vapore è la pressione esercitata da un vapore in equilibrio con il proprio liquido ad una data temperature. La temperatura alla quale la tensione di vapore di un liquido uguaglia la pressione dell’ambiente esterno è detta temperatura di ebollizione del liquido.