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Pilas y baterías
Maria Alejandra Carreño Baez
Created on October 3, 2023
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El acumulador de plomo
La pila Daniell.
Pilas Y baterías
Se llama pila a todo dispositivo que origina una corriente eléctrica . El electrodo en que ocurre la oxidación se denomina ánodo y el electrodo en que ocurre la reducción se denomina cátodo. En todas las pilas hay una separación entre los electrodos para evitar un corto circuito y también un medio salino con iones que no intervienen en el proceso para permitir el cierre del circuito y mantener la electroneutralidad.
Pila Alcalina
La pila seca
Pilas de botón
Maria Alejandra Carreño Baez
El acumulador de plomo
Está formado por una serie de láminas de plomo (polo negativo, ánodo), alternando con otras de dióxido de plomo (polo positivo, cátodo), y sumergidas ambas en una disolución acuosa de H2SO4 al 20, por lo que la reacción química transcurre en medio ácido. Es una batería es recargable, por lo que se indica el sentido durante su uso, descarga.
La pila Daniell.
Creada en 1836, fue la primera pila con una vida de anaquel considerable. Consta de dos electrodos, uno de cinc y otro de cobre, formados por sendas barras de Zn y de Cu, sumergidas en recipientes que contienen disoluciones acuosas de ZnSO4 y CuSO4, respectivamente. Su potencial estándar es de 1.1 V.
Pila ALcalina
Son de mayor costo que la anterior, aunque tienen mayor densidad de energía y vida de anaquel. Las reacciones son: Ánodo (oxidación, -): Zn(s) + 4OH- ↔ Zn(OH)42- + 2e- Cátodo (reducción, +): 2MnO2(s) + 2H2O + 2e- ↔ Mn2O3∙H2O + 2OH-
La pila seca
El cátodo es una pasta humedecida formada por MnO2, ZnCl2, NH4Cl y polvo de carbón, con una barra de C (grafito) que hace de electrodo inerte, mientras que el ánodo es el propio recipiente de la pila que es de cinc. En esta pila no hay disoluciones por lo que se le dio el nombre de pila seca
Pilas de botón
Utilizan generalmente como oxidantes el HgO y Ag2O que son más caros que el bióxido de manganeso. El electrolito es hidróxido de potasio al 50%. En el ánodo (-) Zn + 4OH - ↔ Zn(OH)4-2 +2e- En el cátodo (+) HgO + 2e- + 2H2O ↔ Hg + 2OH- ; Ag2O + 2e- + H2 O 2Ag + 2OH-