Modelo atómico de Bohr

Modelo atómico de Bohr

Noa Méndez Rodríguez

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Índice

1. Quien es Bohr?

2. Curiosidades

3, 4, 5, Modelo atómico Bohr

6. Características

7. Resumen

7. Fallos

8. Fin

1. Quien es Bohr?

2.Sabes que...?

3. Modelo atómico de Bohr

El modelo de Bohr es muy simple y recuerda al modelo planetario de Copérnico, los planetas describiendo órbitas circulares alrededor del Sol.

En 1913, Niels Bohr alcanzó celebridad mundial dentro del ámbito de la física al publicar una serie de ensayos en los que revelaba su particular modelo de la estructura del átomo.

4. Modélo atómico

Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. El modelo lo realizó para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford).

5. Módelo atómico

6. Características:

El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de órbitas. Las órbitas son estacionarias. Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el impacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo. Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.

7.En resumen

-El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de órbitas. -Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Siempre que el electrón se mantenga en la órbita que le corresponde, ni gana ni pierde energía.

8. Fallos

Fin

Órbitas

En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo.Bohr supuso que los electrones solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético.El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. En dicho cambio emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles.

Su vida

Niels Bohr fue un físico danés que destacó en el ámbito de la Física Atómica, con la creación de su modelo atómico y en la Física Cuántica.También se consideró como uno de los padres de la bomba atómica.

Fallo

El modelo atómico de Bohr tuvo que ser abandonado al no poder explicar los espectros de átomos más complejos. La idea de que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas definidas tuvo que ser desechada. Las nuevas ideas sobre el átomo están basadas en la mecánica cuántica, que el propio Bohr contribuyó a desarrollar.

Sabías que...?

El elemento químico bohrio se denominó así en su honor, al igual que el asteroide 3948 Bohr descubierto por Poul Jensen.Fue autor de varios libros de divulgación y reflexión.