UT3 p2 Diluciones TGL 2526

UT3. Disoluciones

1. Sustancias puras y mezclas

1.1 Sustancias puras

1.2 Mezclas

Una mezcla homogénea es una unión de dos o más sustancias en la que no se pueden distinguir las sustancias originales. Los elementos que componen la mezcla homogénea no pueden diferenciarse a simple vista, pero son separables físicamente pues entre ellos no tiene lugar una reacción química. Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir fácilmente sus componentes. Está formada por dos o más sustancias físicamente distintas, distribuidas en forma desigual

2. Disoluciones

En toda disolución hay que distinguir entre: A) Cuerpo disperso o soluto- se halla en menor proporción (el soluto es la sustancia que se disuelve) - se disgrega o dispersa en el disolvente - puede haber más de un soluto en una disoluciónB) Cuerpo dispersante o disolvente- componente que interviene en mayor proporción - la disolución adopta su estado físico Las disoluciones más ampliamente utilizadas son las disoluciones en agua, denominadas disoluciones acuosas.

Existe un límite para la cantidad de soluto que puede disolverse en un disolvente a determinada temperatura = SOLUBILIDAD Cuando este límite se alcanza, no puede disolverse más soluto y se dice que el disolvente está saturado de soluto = disolución saturada. Por ejemplo, una disolución de azúcar en agua se dice que está saturada cuando el azúcar se queda en el fondo del recipiente sin disolver, por más que se agite la disolución

Disoluciones diluidas = lejos de la saturación Disoluciones concentradas = cerca de la saturación

Y como se preparan? Unos conceptos sencillos....

¿Qué podemos saber sobre las disoluciones?

Para identificar una disolución:- conocer los componentes que la forman - conocer la cantidad relativa de los componentes La concentración es la relación entre cantidad de soluto respecto a cantidad de disolvente.

Unidades físicasA) Porcentajes o tanto por ciento (%m/m; %m/v; %v/v) B)Partes por millón (ppm) Unidades químicas A) Molaridad B) Normalidad C) Molalidad D) Fracción molar

- Son los g de soluto por cada 1.000.000 g de disolución- O son los mg de soluto por cada 1000 g de disolución (mg en Kg) En disoluciones acuosas es equivalente asimismo a mg de soluto por L de disolución

Unidades físicasA) Porcentajes o tanto por ciento (%m/m; %m/v; %v/v) B)Partes por millón (ppm) Unidades químicas A) Molaridad B) Molalidad C) Fracción molar

¿Tenemos el nº de moles?

Nº Moles= masa(g)/Mmolar Masa molecular = número másico elementos Masa molar = uma = g/mol

Nº Moles= masa(g)/Mmolar Nº moles = 127 g/(23+35) g/mol Nº moles = 127g/58 g/mol = 2,18 moles

Molaridad (M) = nº moles soluto/ L disolución Nº moles = 127g/58 g/mol = 2,18 moles M= 2,18 moles/ 1,35L = 1,61 M

M= nº moles soluto/L disolución ¿Qué datos me proporciona el problema? Tengo la molaridad (1M) y tengo el soluto (HCl) Me faltan los gramos de soluto!!!

1) M= nº moles soluto/L disolución 2) Necesitamos saber cuanto soluto pesar = gramos soluto 3) Para calcular los gramos, necesitamos las moles 4) Nº moles = molaridad x L solución 5) Masa (g) = moles x masa molar

Nº Moles= masa(g)/Mmolar

Nº moles = molaridad x L solución Nº moles = 1M x 1L = 1 mol Gramos = nº moles x masa molar (g/mol) Gramos soluto = 1 mol x (1,008+35,45) g/mol= 1 x 36,458 = 36,458g Pesaremos 36,458 g de HCl y llenaremos hasta llegar a 1L en matraz aforado