Modelos atómicos

Modelos atómicos

Rutherford (1911)

Sommerfeld (1916 )

Actual

Dalton(1808)

Thomson (1904)

Demócrito(450 a.C)

Schrödinger (1926

Bohr (1913)

Modelo atómico Sommerfeld

Se basó en parte de los postulados relativistas de Albert Einstein. Entre sus modificaciones se encuentra :

• Los electrones se mueven alrededor del núcleo del átomo, en órbitas circulares o elípticas.
• A partir del segundo nivel energético existe uno o más subniveles en el mismo nivel con energías un poco diferentes.
• La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico que determina la forma de los orbitales: el número cuántico azimutal.
• Los electrones tienen corrientes eléctricas minúsculas.

Modelo atómico Demócrito

Demócrito decía que todo cuerpo material es un agregado de muchas partículas indivisibles, a las que llamó átomos (en griego significa átomo = indivisible); tenía la idea de que representaba la etapa final de la división del cuerpo. Demócrito postuló cuatro tipos diferentes de átomos: fuego, aire, tierra y agua. Y creía que toda materia es una combinación de estos cuatro elementos.

Modelo atómico Niels Bohr

Bohr realizó estudios con hidrógeno y gracias a esto estableció que:

• Los átomos que tienen el mismo número de electrones de valencia y que poseen distintos números, tienen características similares.
• Los átomos tienen un núcleo demasiado pequeño y denso que contiene partículas subatómicas.
• Los electrones se encuentran en diferentes órbitas alrededor del núcleo.
• Los átomos son eléctricamente neutros, pero si tienen electrones cargados negativamente, deben contener otras partículas con carga positiva (protones).

Gracias a su experiencia en radiación, estableció un modelo molecular, que tiene las siguientes características: 1)El átomo tiene un núcleo central en el que está concentrada la carga positiva, y casi toda su masa. 2)En la zona exterior (corteza) se encuentra la carga negativa que está formada por electrones. 3)El núcleo contiene protones. 4)Los electrones giran alrededor del núcleo y están separados de éste por una gran distancia. 5)El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con la del átomo.

Modelo atómico Rutherford

Modelo Atómico Dalton

El modelo atómico de Dalton contiene las siguientes afirmaciones:

• La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa e iguales propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masa diferente. Comparando la masa de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad, propuso el concepto de peso atómico relativo.
• Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos.

Modelo Atómico Thomson

En este modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo de carga positiva. Los electrones se hallan incrustados en este al igual que las pasas de un pudín (o budín). Por esta analogía también se lo denomina “Modelo del pudín de pasas. Los electrones se distribuyen uniformemente en el interior del átomo, suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se considera como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos.

Modelo atómico actual

Es el que está basado en la mecánica cuántica, particularmente en la ecuación de Schrödinger, el principio de exclusión de Pauli y una propiedad del electrón denominada spin o espin. Es una evolución de varios modelos atómicos como el de Rutherford, Bohr y Sommerfeld, que son considerados clásicos o semiclásicos. Es el modelo de mayor aceptación y uso en el estudio de la estructura de átomos, moléculas y en la reactividad química de los elementos, debido a la precisión de sus predicciones y su relativa sencillez.

Modelo atómico Schrödinger

Las características de su modelo son:

• Describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias.
• Los electrones se mueven constantemente, es decir, no tienen una posición fija o definida dentro del átomo.
• No predice la ubicación del electrón, ni describe la ruta que realiza dentro del átomo. Solo establece una zona de probabilidad para ubicar al electrón.
• Estas áreas de probabilidad se denominan orbitales atómicos. Los orbitales describen un movimiento de traslación alrededor del núcleo del átomo.
• Estos orbitales atómicos tienen diferentes niveles y sub-niveles de energía, y pueden definirse entre nubes de electrones.
• El modelo no contempla la estabilidad del núcleo, solo se remite a explicar la mecánica cuántica asociada al movimiento de los electrones dentro del átomo.