ibridazione
del carbonio
caratteristiche comuni a tutti gli atomi di carbonio
- il carbonio ha 4 e- di valenza
- forma 4 legami covalenti con altri atomi
- si lega ad altri atomi come idrigeno, azoto, ossigeno, cloro ...
Il carbonio
Il carbonio ha 6 e- configurazione elettronica 1s2 2s2 2p2 valenza 4
2p
2s
1s
L'idrogeno
L'idrogeno ha 1 e- configurazione elettronica 1s1 valenza 1
2p
2s
1s
ibridazione
sp3
Costruiamo la molecola CH4
Il carbonio ha 2 e- , un e- negli orbitali px e py , lasciando l'orbitale pz vuoto.
Nella molecola CH4 il carbonio si lega a 4 atomi di idrogeno.
L'idrogeno ha 1 e- nell'orbitale 1s
Gli orbitali ibridi sp3
Atomo di carbonio 6 e-
configurazione elettronica 1s2 2s2 2p2
2p
2p
2s
2s
sp3
1s
1s
1s
Ibridazione sp3
Da 4 orbitali atomici ottengo 4 orbitali ibridi
pz
px
py
ibridazione
109,5°
sp3
sp3
sp3
sp3
sp3
sp3
sp3
sp3
il metano CH4
sp3
il metano CH4
il metano CH4
legame σ
109,5°
etano CH3- CH3
CH3
CH3
legame σ
Molecole con più atomi di carbonio - alcani
ibridazione
sp2
Gli orbitali ibridi sp2
Atomo di carbonio 6 e-
configurazione elettronica 1s2 2s2 2p2
2p
2p
2p
2s
2s
sp2
1s
1s
1s
Ibridazione sp2
Da 3 orbitali atomici ottengo 3 orbitali ibridi
pz
px
py
ibridazione
sp2
120°
sp2
sp2
sp2
sp2
sp2
sp2
sp2
sp2
Etilene CH2=CH2
Legame π
sp2
sp2
legame σ
+ info
sp2
sp2
Etilene CH2=CH2
Legame π
legame σ
sp2
sp2
Legame π
ibridazione
sp
Gli orbitali ibridi sp
Atomo di carbonio 6 e-
configurazione elettronica 1s2 2s2 2p2
2p
2p
2p
2s
2s
sp
1s
1s
1s
Ibridazione sp3
Da 2 orbitali atomici ottengo 2 orbitali ibridi
pz
px
py
ibridazione
180°
sp
sp
sp
sp
sp
Acetilene CH≡CH
Legame π
legame σ
Legame π
sp
sp
sp
sp
Legame π
Acetilene CH ≡ CH
Legame π
legame σ
sp
Legame π
Legame π
Legame π
Thanks!
I due orbitali ibridi sp del carbonio si avvicinano per dare origine al legame σ. Gli orbitali p si sovrappongono lateralmente per formare un legame π.
Ogni atomo di C ha 2 orbitali p, pertanto si formeranno 2 legami π. Per un legame triplo tra C-C si hanno 3 legami con: - 1 legame σ per sovrapposizione orbitali ibridi sp-sp - 1 legame π per sovrapposizione orbitali p-p - 1 legame π per sovrapposizione orbitali ibridi p-p
ibridazione del carbonio
Claudia Massimini
Created on September 26, 2023
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ibridazione
del carbonio
caratteristiche comuni a tutti gli atomi di carbonio
Il carbonio
Il carbonio ha 6 e- configurazione elettronica 1s2 2s2 2p2 valenza 4
2p
2s
1s
L'idrogeno
L'idrogeno ha 1 e- configurazione elettronica 1s1 valenza 1
2p
2s
1s
ibridazione
sp3
Costruiamo la molecola CH4
Il carbonio ha 2 e- , un e- negli orbitali px e py , lasciando l'orbitale pz vuoto.
Nella molecola CH4 il carbonio si lega a 4 atomi di idrogeno.
L'idrogeno ha 1 e- nell'orbitale 1s
Gli orbitali ibridi sp3
Atomo di carbonio 6 e-
configurazione elettronica 1s2 2s2 2p2
2p
2p
2s
2s
sp3
1s
1s
1s
Ibridazione sp3
Da 4 orbitali atomici ottengo 4 orbitali ibridi
pz
px
py
ibridazione
109,5°
sp3
sp3
sp3
sp3
sp3
sp3
sp3
sp3
il metano CH4
sp3
il metano CH4
il metano CH4
legame σ
109,5°
etano CH3- CH3
CH3
CH3
legame σ
Molecole con più atomi di carbonio - alcani
ibridazione
sp2
Gli orbitali ibridi sp2
Atomo di carbonio 6 e-
configurazione elettronica 1s2 2s2 2p2
2p
2p
2p
2s
2s
sp2
1s
1s
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Ibridazione sp2
Da 3 orbitali atomici ottengo 3 orbitali ibridi
pz
px
py
ibridazione
sp2
120°
sp2
sp2
sp2
sp2
sp2
sp2
sp2
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Etilene CH2=CH2
Legame π
sp2
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legame σ
+ info
sp2
sp2
Etilene CH2=CH2
Legame π
legame σ
sp2
sp2
Legame π
ibridazione
sp
Gli orbitali ibridi sp
Atomo di carbonio 6 e-
configurazione elettronica 1s2 2s2 2p2
2p
2p
2p
2s
2s
sp
1s
1s
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Ibridazione sp3
Da 2 orbitali atomici ottengo 2 orbitali ibridi
pz
px
py
ibridazione
180°
sp
sp
sp
sp
sp
Acetilene CH≡CH
Legame π
legame σ
Legame π
sp
sp
sp
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Legame π
Acetilene CH ≡ CH
Legame π
legame σ
sp
Legame π
Legame π
Legame π
Thanks!
I due orbitali ibridi sp del carbonio si avvicinano per dare origine al legame σ. Gli orbitali p si sovrappongono lateralmente per formare un legame π. Ogni atomo di C ha 2 orbitali p, pertanto si formeranno 2 legami π. Per un legame triplo tra C-C si hanno 3 legami con: - 1 legame σ per sovrapposizione orbitali ibridi sp-sp - 1 legame π per sovrapposizione orbitali p-p - 1 legame π per sovrapposizione orbitali ibridi p-p