estructura de la tabla periodica

ESTRuctura de la tabla periódica de los elementos químicos

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Introducción

¿qUÉ ES?

La Tabla Periódica de los Elementos Químicos es un cuadro en el que los elementos aparecen acomodados según su número atómico (número de protones), y en una estructura que ordena por columnas a aquellos elementos con características similares (grupos o familias). Los grupos tienen la misma valencia atómica y los periodos tienen la cantidad de orbitales.

Grupos

(o familias)

Los grupos (también llamados "familias naturales") son las columnas en la tabla periódica. En un grupo, los elementos químicos tienen átomos con recuentos idénticos de electrones de valencia e idénticos al igual que de vacantes de valencia.

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Grupos

Actualmente, la IUPAC recomienda identificar los grupos de familia por el nuevo metodo de los números (fig. izq)

GRUPO 1

GRUPO 3

Metales alcalinos.

Familia del escandio.

GRUPO 2

GRUPO 4

Metales alcalintotérreos,

Familia del titanio.

GRUPO 5

GRUPO 7

Familia del vanadio.

Familia del manganeso.

GRUPO 6

GRUPO 8

Familia del cromo.

Familia del hierro.

GRUPO 9

GRUPO 11

Familia del cobalto.

Familia del cobre.

10

12

GRUPO 10

GRUPO 12

Familia del níquel.

Familia del zinc.

11

GRUPO 13

GRUPO 15

Térreos.

Nitrogenoideos.

14

16

GRUPO 14

GRUPO 16

Carbonoideos.

Calcógenos o anfígenos.

13

15

GRUPO 17

Halógenos.

18

GRUPO 18

Gases nobles: los gases nobles son elementos químicos de la tabla periódica; ncoloros, inodoros e insípidos y presentan una reactividad muy baja debido a su capa de valencia completa y pertenecen al grupo 18 estos siete gases son helio, neón, argón, kriptón, xenon, radón, y oganeson.

17

segunda clasificación de los grupos

GRUPOS S, P, D, F

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BLOQUES S, P, D, F

LA TABLA MODERNA

La tabla periódica moderna se divide por bloques que nos indican cuál es el último orbital en el que se encuentran sus electrones de valencia.

50%

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BLOQUE D

BLOQUE S

La mayoría de los elementos metales de los que están hechos estos materiales se encuentran ubicados en el centro de la tabla periódica y se conocen con el nombre de metales de transición. Se les da este nombre porque en estos elementos, el nivel energético más externo corresponde a orbitales d.

El bloque s está formado por los grupos IA y IIA, metales alcalinos y alcalinotérreos, respectivamente. Son metales con brillo, ligeros, blandos y solubles en agua. En la naturaleza están combinados con otros elementos, básicamente con no metales, con los cuales se unen mediante enlaces iónicos.

BLOQUE P

BLOQUE F

Los elementos del bloque p se encuentran en la naturaleza libres o en forma de compuestos, están organizados en seis grupos, desde el IIIA hasta el grupo VIIIA

También conocido como transición interna se llama así por tener electrones de valencia en el orbital f.

Periodos

Los periodos corresponden a las lineas horizontales de la tabla, es decir, las filas. Los elementos de cada período tienen diferentes propiedades, pero poseen la misma cantidad de niveles en su estructura atómica. En total, la tabla periódica tiene 7 períodos.

5. pUn elemento pertenece al Periodo 5 cuando está situado en la 5ª fila de la Tabla Periódica . El Periodo 5 indica que el átomo posee electrones distribuidos en cinco niveles de energía. Existen 18 elementos pertenecientes al Periodo

3.pUn elemento pertenece al Periodo 3 cuando está situado en la 3ª fila de la Tabla Periódica. El Periodo 3 indica que el átomo posee electrones distribuidos en tres niveles de energía.

Periodos

i. p Un elemento pertenece al Periodo 1 cuando está situado en la 1ª fila de la Tabla Periódica . El Periodo 1 indica que el átomo posee electrones en un único nivel de energía.

4. pUn elemento pertenece al Periodo 4 cuando está situado en la 4ª fila de la Tabla Periódica. El Periodo 4 indica que el átomo posee electrones distribuidos en cuatro niveles de energía.

2. pUn elemento pertenece al Periodo 2 cuando está situado en la 2ª fila de la Tabla Periódica . El Periodo 2 indica que el átomo posee electrones distribuidos en dos niveles de energía.

Periodos

6. pUn elemento pertenece al Periodo 6 cuando está situado en la 6ª fila de la Tabla Periódica . El Periodo 6 indica que el átomo posee electrones distribuidos en seis niveles de energía.

7. pUn elemento pertenece al Periodo 7 cuando está situado en la 7ª fila de la Tabla Periódica . El Periodo 7 indica que el átomo posee electrones distribuidos en seis niveles de energía.

Periodos

Generalizando, el período nos indica el nivel de energía máximo del elemento, y el grupo nos dice si pertenece a los bloques.Para elementos del grupo A: En donde s y p son los subniveles del mayor nivel. Para elementos del grupo B: En donde s pertenece al último nivel y d al penúltimo nivel

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Ley Periódica

Es la base de la tabla periódica y establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos químicos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico.

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