ÁLBUM DE LOS ELEMENTOS RADIACTIVOS

ÁLBUM DE LOS ELEMENTOS RADIACTIVOS

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Elementos radioactivos

Definición, descubrimiento y tipos

Definición, descubrimiento y tipos

Definición: la radiactividad es la propiedad de ciertos materiales de emitir energía espontáneamente. Esta se manifiesta como corpúsculos o partículas subatómicas, o bajo la forma de radiación electromagnética. Se trata de un fenómeno que se debe a la inestabilidad energética nuclear; es decir, de los núcleos atómicos. La radiactividad es un fenómeno natural y artificial que tiene aplicaciones en medicina, producción de energía y datación de objetos y estratos de suelos. Si bien tiene beneficios, también puede ser peligrosa si se está expuesto a altas dosis de radiación.

El descubrimiento de la radiactividad se atribuye al físico francés Antoine-Henri Becquerel en 1896. Mientras trabajaba en la fluorescencia con rayos catódicos, Becquerel dejó por casualidad una pequeña cantidad de sales de uranio junto a unas placas fotográficas envueltas en un papel negro. Más tarde, las placas aparecieron veladas a pesar de estar protegidas de la luz solar. Becquerel se dio cuenta de que el causante era el mineral de uranio. El científico vió que el uranio emitía radiaciones al observar que velaban las placas fotográficas envueltas en papel negro. Este fenómeno fue conocido con el nombre de radiactividad.

Existen tres tipos de radiactividad: la radiactividad alfa, la radiactividad beta y la radiactividad gamma. La radiactividad alfa es la que libera partículas alfa, que son núcleos de helio. Debido a su gran tamaño, las partículas alfa tienen una capacidad de penetración muy baja y pueden ser detenidas por una hoja de papel o la piel humana. La radiactividad beta es la que libera partículas beta, que son electrones o positrones. Las partículas beta tienen una capacidad de penetración mayor que las partículas alfa, pero aún así pueden ser detenidas por materiales como el vidrio o el plástico. La radiactividad gamma es la que libera rayos gamma, que son ondas electromagnéticas de alta energía. Los rayos gamma tienen una capacidad de penetración muy alta y pueden ser detenidos por materiales densos como el plomo o el concreto.

Introducción

En este álbum se presenta el resultado de una investigación documental sobre los elementos radiactivos. La información va desde la definición de conceptos, presentación de tipos y ejemplificaciones, hasta una breve conclusión personal sobre el tema.

Fenómeno de fisión y fusión nuclear y daño por expocisión a la radiactividad

fisión y fusión nuclear

La fisión nuclear es el proceso en el que un núcleo pesado se divide en núcleos más pequeños, liberando una gran cantidad de energía. Por otro lado, la fusión nuclear es el proceso en el que dos núcleos ligeros se combinan para formar un núcleo más pesado, liberando también una gran cantidad de energía La fisión nuclear se utiliza actualmente en los reactores nucleares para generar energía eléctrica. La fusión nuclear, por otro lado, es un proceso que ocurre naturalmente en el sol y las estrellas. La fusión nuclear también se está investigando como una posible fuente de energía limpia y sostenible para el futuro

Daño por exposición a la radiactividad

La exposición a la radiación puede tener efectos perjudiciales en la salud. La radiación ionizante tiene suficiente energía para afectar los átomos en las células vivas y dañar su material genético (ADN). Afortunadamente, las células de nuestro cuerpo son extremadamente eficientes en reparar este daño. Sin embargo, si el daño no se repara correctamente, una célula puede morir o eventualmente convertirse en cancerosa. La exposición a niveles muy altos de radiación, como estar cerca de una explosión atómica, puede causar efectos agudos en la salud, como quemaduras en la piel y el síndrome de radiación aguda (“enfermedad por radiación”). También puede resultar en efectos a largo plazo en la salud, como cáncer y enfermedades cardiovasculares. La exposición a niveles bajos de radiación encontrados en el medio ambiente no causa efectos inmediatos en la salud, pero es un contribuyente menor a nuestro riesgo general de cáncer. Para obtener más información sobre los posibles efectos de la exposición y contaminación por radiación, visite el sitio web de la Agencia de Protección Ambiental de EE. UU. o los Centros para el Control y la Prevención de Enfermedades

Polonio

Reacciones de desintegración nuclear: El polonio se desintegra por emisión alfa a través del siguiente proceso: ^210Po → ^206Pb + ^4He

Isótopos más estables: Los isótopos más estables del polonio son el 208Po, con una vida media de 2.898 años, y el 209Po, con una vida media de 103 años

Polonio

Características generales: El polonio es altamente volátil y dispone de un bajo punto de fusión. Es un metal muy reactivo, con prestaciones parecidas al bismuto y telurio. Consta de 41 isótopos, todos inestables. Es uno de los elementos más radioactivos al emitir partículas alfa tóxicas.

Configuración de Bohr y cuántica: La configuración electrónica del polonio es [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4. La configuración cuántica del polonio es (1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6(3d)10(4s)2(4p)6(4d)10(5s)2(5p)6(4f)14(5d)10(6s)2(6p)4

Aplicaciones: El polonio se utiliza en dispositivos destinados a la eliminación de carga estática, en cepillos especiales para eliminar el polvo acumulado en películas fotográficas y también en fuentes de calor para satélites artificiales o sondas espaciales

Radon

Reacciones de desintegración nuclear: El radón se desintegra por emisión alfa a través del siguiente proceso: ^222Rn → ^218Po + ^4He.

Isótopos más estables: El isótopo más estable del radón es el 222Rn, con una vida media de 3.823 días

Radon

Características generales: El radón es altamente radiactivo y se desintegra emitiendo partículas alfa 2. Es uno de los principales causantes de cáncer de pulmón en todo el mundo

Configuración de Bohr y cuántica: La configuración electrónica del radón es [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6. La configuración cuántica del radón es (1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6(3d)10(4s)2(4p)6(4d)10(5s)2(5p)6(4f)14(5d)10(6s)2(6p)6

Aplicaciones: El radón se utiliza en la terapia del cáncer para tratar tumores

Reacciones de desintegración nuclear: Los tipos más comunes de radiactividad son la desintegración α, la desintegración β, y la emisión γ. En el caso del radio, su isótopo más estable (radio-226) se desintegra mediante emisión α para formar radón-222.

Radio

Isótopos más estables: Todos los isótopos del radio son altamente radiactivos. El isótopo más estable es el radio-226

Radio

Aplicaciones: Antiguamente se usaba en pinturas luminiscentes para relojes e instrumentos. Cuando se mezcla con berilio, es una fuente de neutrones para experimentos físicos. El cloruro de radio se usa en medicina para producir radón, que se usa en tratamientos contra el cáncer.

Características generales: Es un metal alcalinotérreo, sólido y no magnético. Posee 88 protones, 88 electrones y 138 neutrones. Su densidad es de 5500 kg/m³. Se oxida rápidamente al entrar en contacto con el oxígeno, adoptando una coloración oscura.

Configuración de Bohr y cuántica : La configuración de Bohr para el radio no está bien definida ya que este modelo es más adecuado para átomos con un solo electrón como el hidrógeno. La configuración electrónica cuántica del radio es [Rn] 7s².

Torio

Reacciones de desintegración nuclear: Los tipos más comunes de radiactividad son la desintegración α, la desintegración β, y la emisión γ. En el caso del torio, su isótopo más estable (torio-232) se desintegra mediante emisión α para formar radón-228.

Isótopos más estables: Todos los isótopos del torio son altamente radiactivos. El isótopo más estable es el torio-232.

Torio

Características generales: Es un metal actínido, sólido y radioactivo. Posee 90 protones, 90 electrones y 142 neutrones. Su densidad es de 11724 kg/m³. Se oxida lentamente al aire, adoptando una coloración oscura.

Configuración de Bohr y cuántica: La configuración de Bohr para el torio no está bien definida ya que este modelo es más adecuado para átomos con un solo electrón como el hidrógeno. La configuración electrónica cuántica del torio es [Rn] 6d² 7s².

Aplicaciones: Se utiliza en la fabricación de filamentos para lámparas eléctricas. Se emplea en la fabricación de electrodos especiales para soldaduras. El torio se emplea principalmente para fines nucleares.

Uranio

Isótopos más estables: Los isótopos más abundantes del Uranio son el 238U que posee 146 neutrones y el 235U con 143 neutrones.

Reacciones de desintegración nuclear: El Uranio-238 se desintegra por emisión alfa para formar Torio-2345.

Uranio

Aplicaciones: Se usa principalmente como combustible para los reactores nucleares que generan electricidad. También se usa como lastre y estabilizador de barcos, veleros, aviones y satélites artificiales, debido a su alta densidad. Se utiliza para crear cristales verdes o fosforescentes, y como revestimiento de contenedores de material radiactivo.

Características generales: Es muy denso, con una densidad de 19,1 g/cm3. Es fuertemente electropositivo y reactivo, se oxida al aire y se enciende espontáneamente cuando está pulverizado. Tiene un punto de fusión de 1.135 °C y un punto de ebullición de 3.818 °C. Emite partículas alfa, beta y gamma.

Configuración de Bohr y cuántica: La configuración electrónica del Uranio es [Rn] 5f3 6d1 7s2

Plutonio

Isótopos más estables: Plutonio-239, que tarda 24.110 años en semidesintegrarse. Plutonio-242, cuyo tiempo de desintegración llega a los 373.300 años.

Reacciones de desintegración nuclear: El plutonio-239 se produce cuando un átomo de uranio-238 captura un neutrón y se convierte en uranio-239; posteriormente este sufre una desintegración beta para convertirse en neptunio-239 (intermedio); luego este sufre otra desintegración beta para finalmente obtener el plutonio-239 como producto final, siendo largamente producido de esa forma en reactores nucleares. El plutonio-238 se desintegra a uranio-234 y posteriormente a lo largo de la cadena de desintegración a plomo -206

Plutonio

Aplicaciones: Fabricación de armas nucleares. Generación de energía nuclear. Investigación científica. Fuentes de calor para aplicaciones espaciales. Marcapasos cardiacos. Producción de isótopos radiactivos para la investigación.

Características generales: Es un elemento metálico radiactivo. Tiene valencia de 3, 4, 5, 6 y estado de oxidación de +32. No es buen conductor de calor y electricidad, pero brilla poderosamente. Se disuelve en ácidos y reacciona con el agua regia.

Configuración de Bohr y cuántica: La configuración electrónica del Plutonio es [Rn] 5f6 7s2.

Lawrencio

IIsótopos más estables: Los isótopos más longevos del Lawrencio son el 262Lr con una vida media de 216 minutos, el 261Lr con una vida media de 39 minutos y el 260Lr con una vida media de 180 segundos.

Reacciones de desintegración nuclear: El Lawrencio es radiactivo, lo que significa que el núcleo es inestable y se desintegra con el tiempo. Esto ocurre porque el núcleo no tiene suficiente energía para mantener juntas sus partículas subatómicas. A medida que el átomo se rompe, se libera energía para estabilizar los nuevos elementos formados.

Lawrencio

Aplicaciones: El Lawrencio tiene usos limitados en la industria y la investigación científica. Se utiliza en la producción de isótopos para aplicaciones médicas y en la investigación en física y química de materiales. Actualmente, no existen usos reales para el Lawrencio, aparte de la investigación.

Características generales: El Lawrencio es un metal sintético altamente radiactivo que solo se ha producido en cantidades minúsculas. Es un ion trivalente en solución acuosa. No se ha preparado Lawrencio metálico. Todos sus isótopos son de corta duración

Configuración de Bohr y cuántica: La configuración electrónica del estado excitado del Lawrencio es: [Rn]5f14 6d27s1. La configuración electrónica del estado fundamental del Lawrencio es: [Rn]5f14 7s27p1.

Einstencio

Reacciones de desintegración nuclear: El Einstenio se desintegra formando otros elementos, lo que ha hecho muy difícil estudiarlo. Los átomos de este último capturaron varios neutrones durante la explosión y sufrieron diversos pasos de decaimiento beta, en cada uno de los cuales se emite un electrón y un protón, que condujeron a la formación del einstenio-253, un isótopo del Es.

Isótopos más estables: Su isótopo más estable es el einstenio-252, el cual tiene una vida media de 471,7 días.

Einstencio

Aplicaciones: En las actividades humanas, el uso del einstenio está restringido casi únicamente al estudio científico. Se emplea para descubrir las consecuencias químicas de desintegración radiactiva de diversos compuestos químicos. Se suele emplear para producir otro elemento, que conocemos como mendelevio.

Características generales: Es un metal divalente, sólido metálico de color gris con leves tonalidades blancas y poseedor de propiedades de irradiación. Todos los isótopos del einstenio son radiactivos, con vida media que abarca de unos pocos segundos hasta cerca de un año. El metal es químicamente reactivo y muy volátil, se funde a 860ºC (1580ºF).

En cuanto a la configuración de Bohr, este modelo es más adecuado para átomos con un solo electrón como el hidrógeno. Para átomos con muchos electrones, como el Einstenio, el modelo cuántico es más preciso. Por lo tanto, no se suele representar la configuración de Bohr para el Einstenio.

Berkelio

Reacciones de desintegración nuclear: La desintegración nuclear del berkelio ocurre cuando se bombardea berkelio-249 con neutrones, generando isótopos 250 que, a su vez, por desintegración beta, producen californio 250.

Isótopos más estables: No posee isótopos estables. El isótopo más estable conocido es el 247 Bk con un período de semidesintegración de 1 380 años

Berkelio

Aplicaciones: Se utiliza principalmente en la fabricación de materiales para la investigación nuclear, como el combustible nuclear y los reactores de investigación. No tiene aplicaciones comerciales pero se emplea para investigaciones científicas

Características generales: Es un actínido, sólido, sintético, metálico, sumamente radiactivo, frágil y blando. Presenta un color blanquecino plateado. Tiende a formar óxido, pues a elevadas temperaturas se oxida en presencia del aire. Es muy reactivo y reacciona rápidamente con el oxígeno y el agua para formar compuestos.

Configuración de Bohr y cuántica: La configuración electrónica del berkelio es 5f9 7s2.

Mendelevio

Reacciones de desintegración nuclear: Las reacciones de desintegración nuclear emiten grandes cantidades de energía. Todos los isótopos del Mendelevio emiten radiación ionizante, lo que teóricamente podría ser útil para la producción de energía. Sin embargo, no se proporcionaron detalles específicos sobre las reacciones de desintegración nuclear del Mendelevio en los resultados de la búsqueda.

Isótopos más estables: El Mendelevio tiene 16 isótopos conocidos. Los más longevos son: 258 Md con una vida media de 51,5 días. 260 Md con una vida media de 31,8 días6. 259 Md con una vida media de 96 minutos.

Mendelevio

Características generales: Es un metal sintético. Altamente radiactivo. Tiene una masa atómica de 258 AMU. Es sólido a temperatura ambiente y tiene un alto punto de fusión de 1521 grados Fahrenheit.

Aplicaciones: El Mendelevio es muy escaso, radiactivo y tóxico, por lo que no se conocen usos comerciales para este elemento. Actualmente, solo se emplea en aplicaciones de investigación científica.

Configuración de Bohr y cuántica: La configuración electrónica del Mendelevio es [Rn]5f13 7s2.

Astato

Reacciones de desintegración nuclear: El Astato es extremadamente radiactivo; todos sus isótopos tienen una vida media de 8,1 horas o menos, y se descomponen en otros isótopos de astato, bismuto, polonio o radón. La mayoría de sus isótopos son muy inestables, con vidas medias de un segundo o menos.

Isótopos más estables: Plutonio-239, que tarda 24.110 años en semidesintegrarse. Plutonio-242, cuyo tiempo de desintegración llega a los 373.300 años.

Astato

Aplicaciones: Se ha utilizado en la radioterapia para tratar ciertos tipos de cáncer, como el cáncer de tiroides. Se ha usado como marcador radiactivo en la investigación biomédica, especialmente en la exploración de procesos bioquímicos y en la obtención de imágenes de órganos y tejidos.

Características generales: Se presenta en forma sólida como un polvo oscuro o como cristales negros. Es uno de los elementos más densos conocidos, con una densidad aproximadamente dos veces mayor que la del plomo. Es el elemento más pesado entre todos los halógenos.

Configuración de Bohr y cuántica: La configuración electrónica del Plutonio es [Rn] 5f6 7s2.

Actinio

Isótopos más estables: El Actinio tiene 36 isótopos, todos ellos radiactivos. Los isótopos más estables son el 227 Ac con una vida media de 21.772 años, el 225 Ac con una vida media de 10 días y el 226 Ac con una vida media de 29.37 horas

Reacciones de desintegración nuclear: El Actinio se desintegra a través de una secuencia de desintegraciones alfa y beta hasta lograr un núcleo estable. Por ejemplo, el isótopo actinio-227 generalmente se desintegra por emisión de partículas beta (electrones o positrones) y partículas alfa (con menor frecuencia).

Actinio

Características generales: Es un metal radioactivo, blando, pesado, inodoro. Se encuentra de forma sólida en la naturaleza y presenta un aspecto visual de color plateado. Es tan radiactivo que brilla en la oscuridad, produciendo una luz azul brillante.

Aplicaciones: Se utiliza como fuente de neutrones para investigaciones científicas y tecnología nuclear. Se emplea como fuente de partículas alfa para la producción de Bi-213 utilizado en radioterapia.

Configuración electrónica: Configuración de Bohr: [Rn] 6d1 7s2. Configuración cuántica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 6d1 7s2

Francio

Reacciones de desintegración nuclear: Todos los isótopos del Francio se desintegran generando astato, radio y radón. El 223Fr resulta de la desintegración alfa del 227Ac. Francium-221 tiene una vida media de 5 minutos. Puede emitir una partícula alfa para formar astato-217 o una partícula beta para convertirse en radio-221

Isótopos más estables: El isótopo más estable del Francio es el 223 Fr, el cual tiene una vida media de 21,8 minutos.

Francio

Características generales: Es un metal alcalino. Su número atómico es 87 y su símbolo es Fr. Es el segundo elemento menos abundante en la naturaleza, solo superado por el astato. Es altamente reactivo y radiactivo; se desintegra produciendo radio, astato y radón.

Configuración de Bohr y cuántica: La configuración electrónica del Francio es [Rn]7s1. En la configuración de Bohr, el Francio tiene un radio atómico de 270 pm (radio de Bohr)

Aplicaciones: El Francio no tiene aplicaciones comerciales debido a su escasez y a su inestabilidad. Solo se utiliza con fines de investigación en los campos de la estructura atómica y la biología.

Plutonio

Isótopos más estables: El Americio no tiene isótopos estables naturales. Los isótopos más estables son el 243 Am con una vida media de 7370 años y el 241 Am con vida media de 432.2 años

Reacciones de desintegración nuclear: Todos los isótopos del Americio son radiactivos y no existen en la naturaleza. El isótopo más común, el 241 Am, se desintegra a 237 Np, emitiendo radiación alfa y gamma.

Americio

Aplicaciones: Se utiliza en detectores de humo ionizantes. Se usa como fuente de neutrones en diversas aplicaciones científicas y médicas, como la radiografía y la espectroscopía de neutrones. Se utiliza en fuentes radiactivas utilizadas para la densitometría de materiales y la medición de nivel en tanques.

Características generales: Estado natural: sólido. Punto de fusión: 1176 °C. Punto de ebullición: 2607 °C1. Volumen atómico: 11,17 cm3/mol. Densidad: 13,670 g/cm3. No es magnético, pero es superconductor.

Configuración de Bohr y cuántica: La configuración electrónica del Americio es [Rn] 5f7 7s2.

Curio

Isótopos más estables: El Curio tiene al menos 11 isótopos conocidos, siendo los más estables: ^242Cm, ^243Cm, ^244Cm, ^245Cm, ^246Cm, ^247Cm y ^248Cm. El isótopo más comúnmente usado en aplicaciones prácticas es el ^244Cm debido a su vida media relativamente larga de 18,1 años y su alta producción en reactores nucleares.

Reacciones de desintegración nuclear: Todos los isótopos conocidos del Curio son radiactivos y tienen una masa crítica pequeña para una reacción nuclear en cadena. En su mayoría emiten partículas α

Curio

Características generales: Reactividad química: Reacciona con los ácidos, oxígeno y vapor de agua. Estado: Aunque no se encuentra en estado natural su forma es sólida. Aspecto: Exhibe una tonalidad metálica, plateada y brillante, mientras que sus compuestos tienen un color amarillo o amarillento verdoso.

Aplicaciones: El Curio se emplea principalmente para fines investigativos y desarrollos científicos. No presenta importantes aplicaciones comerciales. Sin embargo, se ha descubierto que algunos de sus isótopos resultan muy útiles

Configuración de Bohr y cuántica: La configuración electrónica del Curio es [Rn] 5f7 6d1 7s. Sus electrones por nivel son: 2, 8, 18, 32, 25, 9,2

Californio

Isótopos más estables: El californio tiene 20 isótopos conocidos, todos ellos radiactivos. Los isótopos más estables son el ^251Cf, con una vida media de aproximadamente 898 años, y el ^249Cf, con una vida media de aproximadamente 351 años.

Reacciones de desintegración nuclear: Por lo general, se bombardea berkelio-249 con neutrones que generan isótopos ^250Bk y estos a su vez, por desintegración beta, producen californio ^250Cf. También, se produce irradiando curio con neutrones en reactores nucleares especiales

Californio

Características generales: Es un metal actínido que se encuentra en estado sólido con una densidad de 15.100 kg/m³. Puede tener valencia 2,3 y 4 formando compuestos con distintas apariencias. Reacciona cuando se combina con hidrógeno, nitrógeno u oxígeno.

Aplicaciones: Se usa en detectores de metales y detectores de minerales debido a su capacidad para emitir partículas alfa y fotones gamma. Se emplea para medir la humedad y en explotaciones petrolíferas (determinación de capas de agua en el petróleo).

Configuración de Bohr y cuántica: La configuración electrónica del californio se puede representar de la siguiente manera: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁰

Fermio

Reacciones de desintegración nuclear: El Fermio se produce a través de una cadena de reacciones nucleares, que implica bombardear cada isótopo de la cadena con neutrones y luego permitir que el isótopo resultante experimente una descomposición beta.

IIsótopos más estables: Los isótopos más estables del Fermio son el Fm255 y Fm257, cuya vida media oscila entre las 20 y 100 horas.

Fermio

Características generales: Es un metal sintético y muy radioactivo. Su símbolo es Fm. Tiene un punto de fusión de 1527 °C y un radio atómico de 2,45 pm. Su estado de oxidación más común es el +3. Su aspecto, punto de ebullición y estado natural son desconocidos.

Aplicaciones: El Fermio no tiene aplicaciones industriales. Se utiliza principalmente para la investigación científica debido a su corta vida media y las pequeñas cantidades creadas.

Configuración de Bohr y cuántica: La configuración electrónica del Fermio es [Rn] 5f12 7s2

Reacciones de desintegración nuclear del Potasio: El potasio-40 es un raro ejemplo de un isótopo que sufre ambos tipos de desintegración beta. En aproximadamente el 89.28% de los eventos, se desintegra a calcio-40 (40 Ca) con la emisión de una partícula beta (β -, un electrón) con una energía máxima de 1.31 MeV y un antineutrino. Aproximadamente el 10.72% del tiempo se desintegra hasta argón 40 (40 Ar) por captura electrónica, con la emisión de rayos gamma de 1.460 MeV y un neutrino.

Potasio

Isótopos más estables del Potasio: Tres de esos isótopos ocurren naturalmente: las dos formas estables 39 K (93.3%) y 41 K (6.7%), y un radioisótopo de vida muy larga 40 K (0.012%).

Potasio

Aplicaciones del Potasio: En el cuerpo humano, ayuda a mantener la tensión arterial, la cantidad correcta de agua en las células, la estructura celular y el equilibrio ácido-base. En la industria, se utiliza en el proceso de reciclaje de aluminio, la fusión de nieve y hielo, la galvanización de metales, la descalcificación del agua, la perforación de pozos de petróleo y el tratamiento térmico del acero.

Características generales del Potasio (K): Es un metal alcalino, plateado, cristalino, inodoro, ligero y blando. Es el segundo metal más ligero después del litio y más reactivo que el sodio. Previene el endurecimiento de las arterias y las enfermedades cardiovasculares.

Configuración cuántica del Potasio: La configuración electrónica del potasio es [Ar] 4s1. Los números cuánticos del potasio son: n = 4, l = 0, m = 0, s = +1/2.

Cloro

El cloro tiene 9 isótopos con masas desde 32 uma hasta 40 uma. Solo tres de éstos se encuentran en la naturaleza: el 35Cl, estable y con una abundancia del 75,77 %, el 37Cl, también estable y con una abundancia del 24,23 %, y el isótopo radiactivo 36Cl.

Reacciones de desintegración nuclear: Los núcleos inestables emiten espontáneamente radiación en forma de partículas y energía durante las reacciones nucleares. Esto generalmente cambia el número de protones y/o neutrones en el núcleo, resultando en un nucleido más estable.

Cloro

Aplicaciones del Cloro: Mantener segura el agua potable y el agua de las piscinas. Actuar como insecticida de cultivos y potabilizar el agua en la industria agrícola. Fabricar medicinas y esterilizar utensilios médicos en el cuidado de la salud. Servir para la defensa y la aplicación de la ley con la elaboración de explosivos, armas y chalecos antibalas.

El cloro es un elemento químico con el símbolo Cl y número atómico 17. Es un gas incoloro y muy reactivo, con propiedades desinfectantes y oxidantes. A temperatura y presión normales, el cloro es un gas amarillo verdoso mucho más denso que el aire, con un olor fuerte y asfixiante1. El cloro es diatómico y sus moléculas son muy activas en su núcleo

La configuración electrónica del cloro (Cl) es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. En términos del modelo de Bohr, el cloro posee un radio medio de 100 pm, un radio de Van der Walls de 175 pm, un radio covalente de 99 pm, y el radio de Bohr o atómico es de 79 pm

Antimonio

reacciones de desintegración nuclear: Los núcleos inestables emiten espontáneamente radiación en forma de partículas y energía. Esto generalmente cambia el número de protones y/o neutrones en el núcleo, resultando en un nucleido más estable

El antimonio tiene dos isótopos estables: Sb-121 con una abundancia natural del 57,36% Sb-123 con una abundancia natural del 42,64%.

Antimonio

Aplicaciones: Vulcanización del caucho. Fabricación de baterías, armas y municiones. Recubrimiento de cables de alta tensión. Materiales resistentes al fuego, esmaltes, vidrios, pinturas y cerámicas. Retardante de llama (trióxido de antimonio).

El Antimonio es un elemento químico con las siguientes características: Estado: Sólido quebradizo y líquido Color: Blanco plateado brillante Conductividad: Pobre conductor de calor y electricidad Toxicidad: El metal y sus compuestos pueden ser tóxicos

La configuración electrónica del Antimonio es [Kr] 4d10 5s2 5p3. En términos del modelo atómico de Bohr, el radio atómico o radio de Bohr del antimonio es de 133 pm

Conclución: La radiactividad es un fenómeno muy divulgado en la actualidad. En algunas ocasiones con recelo y temor por los hechos ocurridos en la guerra y en otras en términos de salud y de esperanza de vida. Lo que más me asombró de este tema fue que los elementos radiactivos en su mayoría causan cáncer sin embargo unos de ellos se usan para tratarlo, también sus usos me llamaron la atención, ya que se pueden hacer varias cosas con ellos, también vi que varios antes no se sabía que eran dañinos y ocasionaron varias muertes.

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¡gracias!