Propiedades periodicas

Merling Morales Valeria Lizeth

Certos reactivos no siempre existe un cambio o diferencia tan notable, ya sea por su misma composición o por el tipo de prueba hecha, sin embargo, se puede notar que en otros casos es altamente notorio el cómo reaccionan entre sí. Esto ha ayudado a comprender el por qué reaccionan los elementos según el tipo de experimento, dando apoyo a comprender la importancia de la clasificación y señalamientos de la tabla periódica.

Las propiedades o tendencias periódicas son ciertos patrones en la tabla periódica que explican las propiedades de un elemento. Estas propiedades pueden variar desde el tamaño de un elemento hasta su reactividad química.

¿Cómo es la reacción de cada elemento de la tabla periódica?

La ley periódica nos dice que si ordenamos los elementos según su número atómico creciente, periódicamente encontraremos elementos que tienen propiedades químicas y físicas similares.

Experimento 1. Etiquetar 5 tubos de ensayo, utilizando un poco de masking tape. Añadir a los 5 tubos 1 mL de agua y 2 gotas de fenolftaleína. Tubo 1. Magnesio: Con la ayuda de la pinza para crisol poner a la flama un trozo pequeño (2 cm) de cinta de magnesio (Mg), no mirar la flama fijamente porque puede dañar la vista; dejar arder hasta combustión completa. Observar, sin fijar la vista, y anotar los cambios. El producto formado se deja caer con mucho cuidado en el tubo de ensayo 1. Verificar el pH con una tira de papel indicador. Limpiar la pinza para crisol con alcohol etílico. Tubo 2. Aluminio: Repetir todas las indicaciones anteriores con un trozo pequeño de papel de aluminio (Al). Tubo 3. Cerillo: Encienda un cerillo hasta combustión completa. Rápidamente corte e introduzca la cabeza del cerillo al tubo de ensayo No.3. Tubo 4. Respiración y Tubo 5. Control: Medir el pH con tira de papel indicador a los tubos de ensayo 4 y 5 y anotar valor. Utilice el tubo 5 como control. En el tubo 4 agregar con ayuda de la pipeta Pasteur una gota de la disolución de NaOH al 10% y observar coloración. Con ayuda de un popote de 5 cm soplar durante 5 min. Cuidar que el extremo opuesto del popote esté dentro del líquido y haga burbujeo intenso sin queel líquido salga del tubo. Verificar nuevamente el pH con tira de papel indicador en ambos tubos. Anotar observaciones (cambio de color). Experimento 2. Colocar con la punta de una espátula una pequeña cantidad de las sales en la caja Petri, impregnarlas con alcohol metílico. Emplear una caja Petri sólo con alcohol metílico como control. Encender las muestras y observar el color de las llamas. Experimento 3. En tres 3 tubos de ensayo limpios y secos agregar con precaución 0.5 mL de HCl concentrado y añadir un trozo pequeño de un metal por tubo (Mg, Fe, Al). Observar si hay reacción con el ácido, y de ser así, verificar si se presenta a la misma velocidad. Describir lo que sucede con cada metal.

• Tabla periodica
• Elementos
• Metales
• Reaccion
• Propiedades

Comprender el comportamiento químico, las propiedades y la reactividad de los elementos según su numero atomico y posicion en la tabla periodica