CUADRO SINÓPTICO - TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

NUCLEAR

SÍNTESIS

De acuerdo a su formación

COMBUSTIÓN

DESCOMPOSICIÓN

NEUTRALIZACIÓN

SUSTItUCIÓN

REDUCCIÓN

PRECIPITACIÓN

Tipos de Reacciones químicas

De acuerdo a su dirección

REVERSIBLES

IRREVERSIBLES

ENDOTÉRMICAS

de acuerdo a su energía

EXOTÉRMICAS

Endotérmica

• Las reacciones endotérmicas son aquellas en las que se absorbe energía del entorno en forma de calor.
• Durante estas reacciones, la energía de los reactivos es menor que la de los productos, lo que significa que los productos tienen una mayor energía interna.
• La temperatura de los alrededores disminuye, ya que la energía se retira de ellos para mantener la reacción.
• Ejemplos comunes incluyen la evaporación del agua, la fotosíntesis y la disolución de sales en agua.

Estructura: A + B + Energía (calor) → C + D

Nuclear

• Las reacciones químicas nucleares, a diferencia de las reacciones químicas químicas convencionales, involucran cambios en los núcleos atómicos de los átomos en lugar de cambios en los electrones que orbitan alrededor de los núcleos. Aquí tienes algunas características clave de las reacciones químicas nucleares:
• En las reacciones químicas nucleares, se producen cambios en la estructura del núcleo atómico.
• Las reacciones nucleares liberan o absorben energía en una escala mucho mayor
• las reacciones nucleares no dependen significativamente de la temperatura o la presión

Núcleo A + Partícula Incidente → Núcleos B + Núcleos C + Partículas Subatómicas + Energía

Sustitución simple/doble

• Sustitución Simple - Estructura General: AB + C → AC + B
• Sustitución Doble - Estructura General: AB + CD → AC + BD
• :En estas reacciones, un átomo o grupo de átomos en una molécula es reemplazado por otro átomo o grupo de átomos.
• Comunes en reacciones de sustitución simple son los reemplazos de hidrógeno (H) por otros elementos o grupos.
• En reacciones de sustitución doble, dos compuestos intercambian partes de sus moléculas.

Neutralización

La reacción de neutralización es una reacción química entre un ácido y una base que resulta en la formación de agua (H2O) y una sal. Su objetivo principal es neutralizar la acidez o la basicidad de una solución, lo que significa que reduce el pH hacia un valor más cercano a 7 (neutral). Las reacciones de neutralización son exotérmicas, lo que significa que liberan calor.

Ácido + Base → Agua + Sal

• Tipo de reacción en la cual dos soluciones acuosas se combinan para formar un sólido insoluble llamado precipitado.
• Suelen involucrar compuestos iónicos en solución acuosa, donde los iones en las soluciones reaccionan para formar un compuesto insoluble.
• Aq + Bq → Ppt
• "Aq" representa una especie química en solución acuosa.
• "Bq" representa otra especie química en solución acuosa.
• "Ppt" representa el precipitado, que es un sólido insoluble.

Precipitación

Reducción/Óxido

Estructura: A + e⁻ → B

• Una reacción de reducción es un tipo de reacción química en la que un elemento o compuesto gana electrones, disminuyendo su estado de oxidación.
• En estas reacciones, un agente reductor dona electrones al reactivo reducido, que es el que adquiere los electrones. El agente reductor se oxida en el proceso.
• Estas reacciones son fundamentales en la transferencia de electrones y la producción de energía en sistemas biológicos y químicos, como en las pilas eléctricas.

Descomposición

• En estas reacciones, una sustancia se divide en dos o más productos. Suelen ser exotérmicas, liberando energía en forma de calor.
• Estructura General: AB → A + B
• A menudo requiere una fuente de energía inicial, como calor, luz o electricidad, para iniciar la ruptura de enlaces.
• Puede ser una reacción de degradación, donde moléculas más grandes se descomponen en fragmentos más pequeños.

Exotérmica

Estructura: E + F → G + H + Energía (calor)

• Las reacciones exotérmicas son aquellas en las que se libera energía al entorno en forma de calor.
• Durante estas reacciones, la energía de los productos es menor que la de los reactivos, lo que significa que los productos tienen una menor energía interna.
• La temperatura de los alrededores aumenta debido a la liberación de calor.
• Ejemplos comunes incluyen la combustión, la mayoría de las reacciones químicas de descomposición y la oxidación de alimentos en el cuerpo humano.

• La combustión es una reacción química exotérmica en la que un compuesto generalmente orgánico, como un hidrocarburo o un material biológico, se combina con oxígeno (O2) para producir dióxido de carbono (CO2), agua (H2O) y una gran cantidad de energía en forma de calor y luz.
• Es una reacción altamente exotérmica, lo que significa que libera una gran cantidad de energía en forma de calor
• Estructura utilizando un hidrocarburo (CnHm) como ejemplo:
• CnHm + O2 → CO2 + H2O + Energía (calor y luz)

Combustión

Reversibles

Estructura: A ⇌ B

• Las reacciones reversibles son aquellas en las que los productos pueden revertir a los reactivos bajo ciertas condiciones.
• Pueden alcanzar un estado de equilibrio químico, donde las tasas de reacción directa e inversa son iguales, y las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes.
• La reversibilidad de estas reacciones depende de factores como la temperatura, la presión y la concentración de reactivos y productos.
• Suelen representarse con una doble flecha (⇌)

Irreversible

• Las reacciones irreversibles son aquellas en las que los productos no pueden convertirse nuevamente en reactivos en condiciones normales.
• Avanzan hacia la formación de productos de manera espontánea y tienden a ser completas en una sola dirección.
• La conversión total de reactivos en productos es deseada en muchas aplicaciones industriales.
• Se representan con una flecha simple (→) que apunta en la dirección de la reacción predominante.

Estructura:C → D

Síntesis

• En este tipo de reacción, dos o más sustancias se combinan para formar un solo producto.
• La estructura general es A + B → AB.
• Estas reacciones tienden a ser endotérmicas, lo que significa que absorben energía en forma de calor.

• Puede ser una reacción de crecimiento, donde se construyen moléculas más grandes a partir de unidades más pequeñas.