TIMELINE MODELOS ATÓMICOS

24/09/2023 - 28/09/2023

Los Modelos ATÓMICOS

2º A bachillerato Alejandra Do Nascimento Santamaría

EMPEZAR

Modelos atómicos

01

05

03

Demócrito

bohr

thomson

Siglo IV a.C.

1904

1913

06

04

02

ruthenford

Dalton

mecánico cuántico

1911

1808

1925/1927

modelo de Demócrito

06

Demócrito postuló que la materia está compuesta por partículas fundamentales indivisibles llamadas "átomos". La palabra "átomo" deriva del griego "atomos", que significa "indivisible", reflejando su creencia de que estos átomos eran las unidades más pequeñas e indestructibles de la materia. Demócrito también argumentaba que había diversos tipos de átomos, cada uno con características únicas, como tamaño y forma distintos. Creía que la combinación y disposición de estos átomos en el espacio vacío daban lugar a la variedad de sustancias y materiales que observamos en el mundo. En su modelo, Demócrito sostenía que los átomos estaban en constante movimiento en un espacio vacío. Este movimiento aleatorio de los átomos explicaba cómo las sustancias podían cambiar y transformarse a medida que los átomos se combinaban o se separaban. La idea de átomos como partículas indivisibles fue debatida durante siglos antes de que la teoría atómica moderna se desarrollara con base en pruebas y experimentos científicos en los siglos XIX y XX. A pesar de esto, el modelo atómico de Demócrito sentó las bases conceptuales para la futura comprensión de la estructura de la materia a nivel atómico.

modelo de dalton

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Dalton postuló que la materia estaba compuesta por partículas indivisibles llamadas "átomos", que eran esferas sólidas e indivisibles. En su modelo, todos los átomos de un elemento dado eran idénticos en términos de masa y propiedades, mientras que los átomos de elementos diferentes tenían diferentes masas y propiedades. Una de las ideas clave de Dalton fue la "Ley de las proporciones múltiples", que establecía que cuando dos elementos se combinan para formar compuestos, lo hacen en relaciones de números enteros. El modelo de Dalton también implicaba que los átomos no se podían destruir ni crear durante una reacción química, sino que simplemente se reorganizaban para formar nuevos compuestos. Esta idea se conoce como la "Ley de conservación de la masa". A pesar de que el modelo de Dalton fue revolucionario en su época y sentó las bases para la química moderna, tenía algunas limitaciones. Por ejemplo, no explicaba la estructura interna de los átomos ni por qué los elementos reaccionaban de ciertas maneras.

modelo de thomson

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Conocido como el "modelo del pudín de pasas" (o "sandía"). Según el modelo de Thomson, un átomo se asemejaba a una esfera de carga positiva uniforme, similar a un "pudín", en la que los electrones, partículas cargadas negativamente, estaban dispersos como "pasas" incrustadas en la masa positiva. Thomson sostenía que la cantidad de carga positiva en el átomo era igual a la cantidad de carga negativa de los electrones, lo que resultaba en un átomo eléctricamente neutro en su conjunto. Este modelo explicaba algunas observaciones experimentales de la época, como la conductividad eléctrica de los sólidos, además proporcionó una explicación más coherente para la estructura atómica en comparación con modelos anteriores. Sin embargo, el modelo de Thomson tenía limitaciones, ya que no explicaba completamente la disposición de los electrones dentro del átomo ni cómo se organizaban en órbitas específicas.

modelo de ruthenford

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Rutherford realizó un famoso experimento conocido como el "experimento de dispersión alfa" para desarrollar su modelo. Según el modelo de Rutherford, un átomo estaba compuesto principalmente por un núcleo central pequeño y denso que contenía la mayor parte de la masa del átomo y cargas positivas. Este núcleo estaba rodeado por electrones que orbitaban a su alrededor, al igual que planetas alrededor del sol en un sistema solar en miniatura. El experimento de dispersión alfa consistió en bombardear una delgada lámina de oro con partículas alfa. Rutherford esperaba que las partículas alfa pasaran a través de la lámina con facilidad o se desviaran ligeramente debido al modelo de Thomson. Sin embargo, observaron que algunas partículas alfa se desviaban en ángulos agudos o incluso rebotaban hacia atrás. Esto llevó a la conclusión de que la mayor parte de la masa y la carga positiva de un átomo estaban concentradas en un núcleo central extremadamente pequeño y denso, mientras que los electrones se encontraban en órbitas distantes alrededor de este núcleo. El modelo explicaba eficazmente la dispersión observada en el experimento y proporcionaba una visión más precisa de la estructura atómica. Sin embargo, tenía limitaciones, como la incapacidad para explicar la estabilidad de los electrones en órbitas en constante aceleración.

modelo de bohr

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El modelo de Bohr introdujo la idea de niveles de energía cuantizados para los electrones en órbita alrededor del núcleo. En lugar de permitir que los electrones se movieran libremente en cualquier órbita, Bohr propuso que los electrones solo podían ocupar órbitas específicas con niveles de energía bien definidos. Los electrones podían saltar entre estos niveles de energía, absorbiendo o emitiendo fotones de luz en el proceso. Sommerfeld hizo una aportación clave a este modelo, la introducción de órbitas elípticas y órbitas inclinadas para acomodar sistemas atómicos más complejos que el hidrógeno, que tenía un solo electrón. Esto permitió una descripción más precisa de la estructura electrónica de los átomos con múltiples electrones. El modelo de Bohr explicaba con éxito las líneas espectrales observadas en el espectro de hidrógeno y proporcionaba una base para comprender cómo los electrones ocupaban niveles de energía discretos en lugar de caer continuamente hacia el núcleo. Sin embargo, el modelo tenía limitaciones en sistemas atómicos más complejos

modelo mecánico cuántico

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Este modelo se basa en los principios de la mecánica cuántica, una teoría física fundamental que describe la estructura y el comportamiento de los átomos y las partículas subatómicas. En lugar de considerar los electrones como partículas que siguen trayectorias definidas en órbitas, la mecánica cuántica describe la posición y el momento de los electrones en términos de funciones de onda, que representan la probabilidad de encontrar un electrón en una ubicación y estado de energía específicos alrededor del núcleo. Uno de los conceptos fundamentales de la mecánica cuántica es la dualidad onda-partícula, que sugiere que las partículas subatómicas, como los electrones, pueden exhibir tanto propiedades de partícula como de onda. Esto significa que no podemos conocer con precisión la posición y la velocidad de un electrón al mismo tiempo; existe una limitación fundamental llamada "principio de indeterminación de Heisenberg". Además, en el modelo atómico mecánico cuántico, los electrones ocupan niveles de energía discretos o "órbitas" cuantizadas alrededor del núcleo, cada una con una cantidad específica de energía. Estos niveles de energía están subdivididos en subniveles y orbitales, que describen la probabilidad de encontrar un electrón en una región específica alrededor del núcleo.

Ernest Rutherford (1871-1937) fue un influyente físico y químico neozelandés-británico. Su contribución clave a la química se relaciona con el modelo atómico, conocido como el "modelo nuclear". Esta revelación transformó la comprensión de la estructura atómica y allanó el camino para el desarrollo posterior del modelo atómico moderno. Por su trabajo pionero, Rutherford es considerado una figura fundamental en la historia de la química y la física.

Niels Bohr (1885-1962) fue un destacado físico danés conocido por su contribución al modelo atómico y su trabajo en la teoría cuántica. En 1913, propuso el "modelo de Bohr" para el átomo, que modificó y mejoró la comprensión previa de la estructura atómica. Aunque este modelo fue reemplazado más tarde por la mecánica cuántica, la contribución de Bohr sentó las bases para el desarrollo de la teoría cuántica y tuvo un impacto profundo en la comprensión de la estructura atómica y molecular. Por su trabajo, Bohr recibió el Premio Nobel de Física en 1922.

Erwin Schrödinger (1887-1961) fue un destacado físico conocido por su contribución a la mecánica cuántica y su desarrollo de la ecuación de Schrödinger, que es fundamental en la descripción del comportamiento de partículas subatómicas, como electrones en átomos y moléculas. La ecuación de Schrödinger, formulada en 1926, proporcionó una descripción más precisa y matemática de la posición y la energía de las partículas cuánticas que orbitan el núcleo atómico. Este avance teórico contribuyó significativamente a la comprensión de la estructura electrónica de los átomos y las propiedades químicas de los elementos. Aunque Schrödinger no desarrolló un modelo atómico específico como Bohr o Rutherford, su ecuación sentó las bases para la mecánica cuántica, que revolucionó la química teórica y nuestra comprensión de la física a nivel subatómico. Por su trabajo pionero, Schrödinger compartió el Premio Nobel de Física en 1933.

Joseph John Thomson (1856-1940) fue un físico británico conocido por su contribución a la química y la física. Su aporte más significativo fue el descubrimiento del electrón en 1897, lo que llevó al desarrollo del modelo atómico de Thomson. Esto representó un avance importante en la comprensión de la estructura atómica y sentó las bases para investigaciones posteriores sobre la materia y la electricidad. Por sus contribuciones, Thomson recibió el Premio Nobel de Física en 1906.

Demócrito fue un filósofo griego nacido alrededor del 460 a.C. en Abdera, Tracia, y es conocido por su contribución al desarrollo de la teoría atómica en la antigua Grecia. Su modelo atómico, aunque especulativo en su época, sentó las bases para la comprensión moderna de la estructura de la materia.

Propuso que la materia estaba compuesta por partículas indivisibles llamadas "átomos" que eran eternos, indestructibles y diferentes en forma y tamaño, lo que explicaba las propiedades diversas de los materiales. Creía que los átomos se combinaban y se movían en el espacio vacío, dando lugar a la diversidad de sustancias y fenómenos naturales.

John Dalton (1766-1844) fue un científico británico cuya principal contribución a la química fue su modelo atómico. Propuso que la materia estaba compuesta por átomos, partículas indivisibles que eran idénticas en un elemento pero diferentes en elementos distintos. Dalton también enunció la "Ley de las proporciones múltiples", que establece que las masas de un elemento que se combinan con otra están en relación de números enteros simples. Su modelo atómico sentó las bases para la teoría atómica moderna y la estequiometría