Modelos Atómicos

Gabriel Melián Padrón 2B

LÍNEA DE TIEMPO

Modelos Atómicos

1913: Bohr

1928: Schrödinger

400 a.c: Demócrito

1904: Thomson

Se descubren los electrones

Se descubre el átomo por los 4 elementos

Niveles de energía de los electrones

Descubrimiento de los orbitales

1808: Dalton

Sommerfeld

1911: Rutherford

Los átomos tienen masa y propiedades diferentes

Radioactividad

Órbitas elípticas y subniveles

Schrödinger

Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger, citado como Erwin Schrödinger, fue un físico y filósofo austríaco, nacionalizado irlandés, que realizó importantes contribuciones en los campos de la mecánica cuántica y la termodinámica.

Modelo átomico

El modelo mecánico cuántico es un marco teórico de la física que permite describir las dinámicas del átomo y las partículas subatómicas de manera más precisa que los modelos anteriores: el modelo planetario del átomo y el modelo atómico de Bohrn.

J.J Thomson

Joseph John "J.J." Thomson, fue un científico británico, descubridor del electrón, de los isótopos e inventor del espectrómetro de masas. En 1906 fue galardonado con el Premio Nobel de Física.

Modelo átomico

Thomson desarrolla en 1904 su modelo (también conocido como el del puding de pasas) en el que establece que los átomos son esferas cargadas positivamente en la que están incrustados los electrones en cantidad tal que el átomo resultase eléctricamente neutro.

Rutherford

Ernest Rutherford, conocido también como Lord Rutherford, ​ fue un físico neozelandés. Se dedicó al estudio de las partículas radiactivas y logró clasificarlas en alfa, beta y gamma.

Modelo átomico

El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo.

Bohr

Niels Henrik David Bohr fue un físico danés que contribuyó en la comprensión del átomo y la mecánica cuántica. Fue galardonado con el Premio Nobel de Física en 1922.​​

Modelo átomico

El modelo atómico de Bohr se basa en la existencia de ciertos niveles de energía (orbitales/capas) en el átomo en los que los electrones pueden moverse sin perder energía. Al pasar de una órbita a otra, solamente pueden absorber o emitir las energías correspondientes a la diferencia de energía entre las órbitas.

John Dalton

John Dalton Greenup fue un naturalista, químico, matemático y meteorólogo británico. Entre sus trabajos destacan el modelo atómico y su tabla de pesos relativos de los elementos, que contribuyeron a sentar las bases de la química moderna.

Modelo átomico

• Los elementos están constituidos por átomos que son partículas materiales separadas, indestructibles e indivisibles. • Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades. • Los átomos de los distintos elementos tienen masa y propiedades diferentes.

DEMÓCRITO

Demócrito de Abdera ​ fue un filósofo y polímata​ griego discípulo de Leucipo, fundador del atomismo y maestro de Protágoras que vivió entre los siglos V y IV a. C.

Modelo átomico

Demócrito propuso que el mundo estaba formado por partículas muy pequeñas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e incompresibles, cuyas únicas diferencias eran de forma y tamaño, nunca de funcionamiento interno. Gracias al fuego, aire, agua y tierra se formaban la materia

Sommerfeld

Arnold Sommerfeld ​ fue un físico alemán que introdujo la constante de la estructura fina en 1919. Sommerfeld nació en Königsberg, el 5 de diciembre de 1868, y también estudio matemáticas.

Modelo átomico

Descubrió que en los electrones de ciertos átomos se alcanzaban velocidades cercanas a la de la luz. Realizó los cálculos para electrones relativistas. Los electrones se mueven alrededor del núcleo del átomo, en órbitas circulares o elípticas.