Discusión unidad 3.0 PRI115
EMPEZAR
Parte 1.
Problema n°1. Calcular el potencial, E, para el electrodo Fe3+/Fe2+ cuando la concentración de Fe2+ es cinco veces la del Fe3+.
Problema n° 2
Calcular el potencial para el electrodo cloro-ión cloruro, Cl2/Cl-, cuando la presión parcial del cloro es 1.00 atm y [Cl-]=1.00 x 10-3 M.
Problema n° 3
Una celda se construye a 25 °C de la manera siguiente. Una semi-celda consta del par Fe3+/Fe2+ en el que [Fe3+]=1.00 M y [Fe2+]=0.100 M; la otra implica el par MnO4-/Mn2+ en disolución ácida en la que [MnO4-]=1.00 x 10-2, [Mn2+]=1.00 x 10-4 M y [H+]=1.00 x 10-3 M.a) Hallar el potencial de electrodo para cada semi-celda con estas concentraciones.b) Calcular el potencial global de la celda.
Problema n° 4
Calcular la variación en la energía libre de Gibbs normal, ΔG°, en J/mol a 25 °C para la siguiente reacción:3Sn4+ + 2Cr 3Sn2+ + 2Cr3+
Problema n° 5
Calcular el valor de la constante de equilibrio, K, para la reacción del ejercicio anterior, a) Relacionándola con ΔG° y b) Relacionandola con E° de la celda.
Problema n° 12
Si una placa de hierro se disuelve según la siguiente reacción:Fe Fe2+ + 2e-Para una densidad de corriente de 1 A/cm2, calcular la velocidad de corrosión y la velocidad de penetración del proceso de corrosión.
Problema n° 14
Se tienen iones H+ reduciéndose en un electrodo de gas hidrógeno en una solución de pH=3, con presencia de una gran cantidad de iones lo cual propicia la formación de una película sobre el electrodo de espesor igual a 0.0489 cm. Calcular:a) La corriente límite para el proceso.b) ¿Cuál será la polarización si sabemos que la corriente aplicada es el 45 % de la corriente límite?
Parte 2.
Problema n° 3.
Una hojalata se corroe uniformemente a razón de 2.20 mg/dm2día. ¿Cuál será la densidad de corriente asociada al proceso de corrosión?.
Problema n° 4
Una superficie de cobre se corroe por agua de mar, con una densidad de corriente de 2.45 x 10-6 A/cm2. Determinar: a) ¿Cuál es la velocidad de corrosión en mdd?b) ¿Qué espesor de metal se corroe en seis meses?
Problema n° 6
Calcular los coeficientes de Pilling–Bedworth (P.B.), que expresan el cociente volumen de óxido/volumen de metal, de los elementos metálicos que figuran en la Tabla adjunta.
¡Gracias!
Discusión unidad 3.0 PRI115.
Miguel Francisco Aré
Created on September 22, 2023
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Discusión unidad 3.0 PRI115
EMPEZAR
Parte 1.
Problema n°1. Calcular el potencial, E, para el electrodo Fe3+/Fe2+ cuando la concentración de Fe2+ es cinco veces la del Fe3+.
Problema n° 2
Calcular el potencial para el electrodo cloro-ión cloruro, Cl2/Cl-, cuando la presión parcial del cloro es 1.00 atm y [Cl-]=1.00 x 10-3 M.
Problema n° 3
Una celda se construye a 25 °C de la manera siguiente. Una semi-celda consta del par Fe3+/Fe2+ en el que [Fe3+]=1.00 M y [Fe2+]=0.100 M; la otra implica el par MnO4-/Mn2+ en disolución ácida en la que [MnO4-]=1.00 x 10-2, [Mn2+]=1.00 x 10-4 M y [H+]=1.00 x 10-3 M.a) Hallar el potencial de electrodo para cada semi-celda con estas concentraciones.b) Calcular el potencial global de la celda.
Problema n° 4
Calcular la variación en la energía libre de Gibbs normal, ΔG°, en J/mol a 25 °C para la siguiente reacción:3Sn4+ + 2Cr 3Sn2+ + 2Cr3+
Problema n° 5
Calcular el valor de la constante de equilibrio, K, para la reacción del ejercicio anterior, a) Relacionándola con ΔG° y b) Relacionandola con E° de la celda.
Problema n° 12
Si una placa de hierro se disuelve según la siguiente reacción:Fe Fe2+ + 2e-Para una densidad de corriente de 1 A/cm2, calcular la velocidad de corrosión y la velocidad de penetración del proceso de corrosión.
Problema n° 14
Se tienen iones H+ reduciéndose en un electrodo de gas hidrógeno en una solución de pH=3, con presencia de una gran cantidad de iones lo cual propicia la formación de una película sobre el electrodo de espesor igual a 0.0489 cm. Calcular:a) La corriente límite para el proceso.b) ¿Cuál será la polarización si sabemos que la corriente aplicada es el 45 % de la corriente límite?
Parte 2.
Problema n° 3.
Una hojalata se corroe uniformemente a razón de 2.20 mg/dm2día. ¿Cuál será la densidad de corriente asociada al proceso de corrosión?.
Problema n° 4
Una superficie de cobre se corroe por agua de mar, con una densidad de corriente de 2.45 x 10-6 A/cm2. Determinar: a) ¿Cuál es la velocidad de corrosión en mdd?b) ¿Qué espesor de metal se corroe en seis meses?
Problema n° 6
Calcular los coeficientes de Pilling–Bedworth (P.B.), que expresan el cociente volumen de óxido/volumen de metal, de los elementos metálicos que figuran en la Tabla adjunta.
¡Gracias!