TIMELINE IMÁGENES

ANTECEDENTES DEL MODELO ATÓMICO

Evolucion de la historia del átomo

Leucipo y Democrito

Dalton

Thomson

Rutherford

1911

Siglo IV a.C

1808

1904

Ernest Rutherford realizó el famoso experimento de la dispersión de partículas alfa y concluyó que el átomo tenía un núcleo denso y pequeño con electrones orbitando alrededor, como planetas alrededor del sol.

Estos filósofos griegos propusieron la idea de que la materia estaba compuesta por partículas indivisibles llamadas "átomos"

John Dalton desarrolló una teoría más sólida sobre los átomos en la que postulaba que eran esferas sólidas e indivisibles con diferentes pesos atómicos para cada elemento.

Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo de átomo en el que los electrones estaban incrustados en una esfera de carga positiva, como pasas en un pastel.

Modelo Atómico Actual

Modelo Atómico Mecánico Cuántico

Niels Bohr

1914

1926

1920-2023

Desarrollado principalmente por Schrödinger, Heisenberg y otros, este modelo utiliza la mecánica cuántica para describir la ubicación de los electrones en regiones llamadas orbitales, en lugar de órbitas fijas.

El modelo atómico actual se basa en la teoría cuántica y describe los electrones como probabilidades de encontrarlos en ciertas regiones alrededor del núcleo. Incluye conceptos como los niveles de energía, los subniveles y los números cuánticos.

Niels Bohr refinó el modelo de Rutherford al proponer órbitas cuantizadas para los electrones, lo que explicaba mejor el espectro de líneas de los átomos.

Conclusión

A lo largo de la historia, el modelo atómico ha evolucionado desde la idea de una esfera indivisible propuesta por Demócrito, hasta el modelo actual basado en la mecánica cuántica, que describe a los átomos como entidades compuestas por un núcleo central y electrones en órbita, brindando una comprensión más precisa de la estructura y comportamiento de la materia.

19XX

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