ENLACES INTERMOLECULARES

FUERZAS INTERMOLECULARES

Celia Lage Garín

2º BACH -A-

ÍNDICE

1.

Introducción

2.

Fuerzas de Van der Waals

3.

Enlaces de hidrógeno

Fuerzas dipolo - dipolo permanentes

4.

5.

Bibliografía

1.¿QUÉ SON?

¿QUÉ SON LAS FUERZAS INTERMOLECULARES?

Las fuerzas intermoleculares son las interacciones que existen entre moléculas, es decir, cómo se atraen o rechazan las moléculas cuando están juntas. Estas atracciones o repulsiones se producen entre cargas positivas y negativas que se forman dentro de cada molécula.

Las principales fuerzas intermoleculares son: dipolo - dipolo permanente, fuerzas de Van der Waals y puentes de H.

1.1.- ¿Qué es un enlace químico?

Enlaces químicos

Un enlace químico es el proceso en que dos átomos o más se juntan para formar un compuesto químico. Esto hace que la estructura resultante alcance una mayor estabilidad que la de los átomos por separado.

Existen dos clasificaciones de enlaces químicos: - Enlaces covalentes: Son enlaces químicos en que dos átomos comparten electrones de su capa exterior para formar un compuesto estable. - No covalentes. Considerados “interacciones débiles” o de menor energía, mantienen juntos a moléculas, iones y partes de moléculas. Estos enlaces se dan por diversos tipos de fuerzas: enlaces de hidrógeno, fuerzas de Van der Waals o de dispersión de London.

2.FUERZAS DE VAN DER WAALS

Las fuerzas de Van der Waals se pueden dar de 3 modos diferentes

Son atracciones débiles que mantienen unidas a moléculas eléctricamente neutras; sin embargo, en algún momento estas moléculas presentan lo que se denomina un dipolo inducido, es decir, la molécula adquiere una carga parcialmente positiva y otra parcialmente negativa, de manera momentánea.

2.1.- Dipolo - dipolo

Dipolo permanente - dipolo inducido

Dipolo - dipolo

Tienen lugar entre una molécula polar y otra apolar, pero que presenta una polaridad inducida. En este tipo de interacción, el dipolo induce un dipolo transitorio en la molécula apolar

Son interacciones entre moléculas polares, es decir, permanentemente polarizadas. Así, estas moléculas tienen un polo positivo (con densidad de carga positiva 𝛅+) y uno negativo (con densidad de carga negativa 𝛅–), y se orientan de forma que el polo positivo se acerque con el polo negativo.

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2.1.- Dipolo - dipolo

Fuerza dipolo inducido - dipolo inducido (Fuerzas de London)

Son interacciones que ocurren entre moléculas apolares. El movimiento de electrones en estas moléculas induce dipolos transitorios, lo que provoca cierta atracción entre ellas. Son interacciones muy débiles. A la totalidad de estas tres fuerzas intermoleculares se las conoce como Fuerzas de Van der Waals.

3. ENLACE DE HIDRÓGENO

Definición

El enlace o puente de hidrógeno son un tipo de fuerzas dipolo-dipolo que se dan cuando se une el hidrógeno de una molécula con un átomo de tamaño pequeño y muy electronegativo, como el nitrógeno, oxígeno y flúor.

En un enlace de hidrógeno tenemos que distinguir entre el átomo DADOR del hidrógeno (aquel al que está unido covalentemente el hidrógeno) y el ACEPTOR, que es al átomo de O o N al cual se va a enlazar el hidrógeno.

3.1.- Importancia de los puentes de H

Importancia de los puentes de H

Los puentes de hidrógeno se pueden establecer entre moléculas diferentes, como es el caso del agua, o entre regiones diferentes dentro de la misma molécula, como en el caso de las proteínas o los ácidos nucleicos, siendo responsable parcialmente de la estructura secundaria, estructura terciaria y estructura cuaternaria de las proteínas y ácidos nucleicos.

Estas interacciones intermoleculares son débiles pero más fuertes que las interacciones dipolo-dipolo normales. Esto implica que las sustancias que tienen enlaces de hidrógeno, tienen puntos de fusión y ebullición más altos de los esperados. Por esta razón, el agua a temperatura ambiente es un líquido y no un gas como el H2S.

4.- Fuerzas dipolo - dipolo permanentes

Fuerzas dipolo - dipolo permanentes

Son un tipo de fuerza intermolecular que se da entre dos moléculas con dipolos permanentes. Las fuerzas de dispersión actúan entre todas las moléculas, incluso las que consideraríamos apolares. Sin embargo, las moléculas polares experimentan un tipo adicional de fuerza intermolecular. Las moléculas con momentos dipolares que no se anulan entre sí tienen algo que llamamos un dipolo permanente. Una parte de la molécula está parcialmente cargada negativamente, mientras que otra está parcialmente cargada positivamente.

5.- BIBLIOGRAFÍA

BIBLIOGRAFÍA

https://concepto.de/fuerzas-de-van-der-waals/ https://bioquibi.webs.ull.es/temascompletos/InteraccionesNC/hidrogeno/hidrogeno1.htm https://biologia-geologia.com/biologia2/1122_enlaces_de_hidrogeno.html https://humanidades.com/fuerzas-intermoleculares/ https://www.studysmarter.es/resumenes/quimica/enlaces-quimicos/fuerzas-intermoleculares/

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