LÍNEA DEL TIEMPO MODELOS ATÓMICOS

MODELOS ATÓMICOS

Schrödinger

Rutheford

Dalton

1871 - 1937

1766 - 1844

1887 - 1961

1803 d.C.

1911 d.C.

1926 d.C.

Descubridores p+ e- nº

1904 d.C.

1913 d.C.

1885 - 1962

1856 - 1940

Bohr

Thomson

MODELO ÁTOMICO SCHRODINGER

Se basa en la mecánica cuántica y es una parte fundamental de la teoría cuántica de átomos y moléculas. Algunas de las características son:

No describe la ubicación exacta de los electrones, sino que proporciona distribuciones de probabilidad llamadas "orbitales" para su posición. Aún conserva la idea de niveles de energía cuantizados, pero en lugar de órbitas, utiliza funciones de onda para representar estos niveles. Este modelo es más preciso y completo que los anteriores, permitiendo una descripción detallada y precisa del comportamiento de los electrones en átomos y moléculas.

El experimento que se realizó fue:

No está directamente vinculado a experimentos específicos, sino que se basa en la comprensión teórica de la mecánica cuántica y la resolución de la ecuación de Schrödinger para varios sistemas atómicos y moleculares.

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

A principios del siglo XX, es conocido como el "modelo nuclear" o el "modelo de dispersión alfa.". Postula que los átomos tienen un núcleo pequeño y denso en su centro, que contiene la mayor parte de la masa y carga positiva del átomo. Los electrones, con carga negativa, orbitan alrededor del núcleo en órbitas específicas. Algunas de las caracteristicas son:

• El núcleo atómico es extremadamente pequeño.

• La mayor parte del átomo es espacio vacío.

• Los electrones orbitan alrededor del núcleo en órbitas definidas.

• La carga positiva del núcleo es igual en magnitud a la carga negativa de los electrones.

Algunos de los experimentos que se realizarón:

Fue el "experimento de dispersión alfa". Rutherford bombardeó una delgada lámina de oro con partículas alfa. Esperaba que las partículas alfa pasaran a través de la lámina sin desviarse, ya que según el modelo atómico de Thomson, los átomos eran en su mayoría espacio vacío con una distribución uniforme de carga positiva. Sin embargo, descubrió que algunas partículas alfa se desviaban en ángulos inesperados, y algunas incluso rebotaban hacia atrás. Esto indicaba que la mayor parte de la masa y la carga positiva del átomo estaba concentrada en un núcleo pequeño y denso en el centro, y que los electrones orbitaban a cierta distancia del núcleo.

DESCUBRIDORES p+ n- eº

Los descubrimientos de las partículas subatómicas fundamentales, como el protón, el neutrón y el electrón, son el resultado de una serie de investigaciones realizadas por varios científicos a lo largo del tiempo.

• Electrón: El electrón fue descubierto por J.J. Thomson en 1897. Thomson realizó experimentos con tubos de rayos catódicos y demostró la existencia de partículas con carga negativa que fueron llamadas "electrones".

• Protón: El protón fue descubierto por Ernest Rutherford en 1911. Rutherford realizó el famoso experimento de dispersión de partículas alfa a través de una lámina delgada de oro, conocido como el experimento de la lámina de oro. Sus resultados demostraron que la mayor parte de la masa del átomo y la carga positiva estaban concentradas en un núcleo central. Esta partícula con carga positiva se llamó "protón".

• Neutrón: El neutrón fue descubierto por James Chadwick en 1932. Chadwick realizó una serie de experimentos en los que bombardeó núcleos atómicos con partículas subatómicas conocidas como partículas alfa y observó partículas neutras que eran difíciles de detectar debido a su falta de carga eléctrica.

Estos descubrimientos fueron hitos importantes en la historia de la física y la química, ya que permitieron una comprensión más profunda de la estructura de la materia a nivel subatómico y sentaron las bases para el desarrollo de la física nuclear y la química moderna.

MODELO ATÓMICO DALTON

Propuesta por John Dalton en el siglo XIX, establece que los átomos son partículas indivisibles e indestructibles. Algunas de las características:

• Partículas indivisibles: Los átomos no pueden dividirse en fragmentos más pequeños durante las reacciones químicas.

• Átomos idénticos: Los átomos de un elemento son idénticos en masa, tamaño y propiedades químicas.

• Proporciones fijas: Los átomos se combinan en proporciones fijas y sencillas para formar compuestos químicos.

Algunos de los experimentos que se realizarón:

• Ley de las Proporciones Definidas: Los elementos se combinan en proporciones fijas para formar compuestos.

• Ley de las Proporciones Múltiples: Los elementos pueden combinar en diferentes proporciones para formar distintos compuestos.

• Ley de la Conservación de la Masa: La masa total antes y después de una reacción química siempre es la misma.

MODELO ATÓMICO DE BOHR

Postula que los electrones en un átomo se encuentran en órbitas o niveles de energía específicos alrededor del núcleo. Algunas de las características son:

• Electrones en órbitas: Los electrones se organizan en órbitas o niveles de energía alrededor del núcleo.
• Cuantización de la energía: Cada órbita tiene un nivel de energía cuantizado, lo que significa que los electrones solo pueden ocupar ciertos niveles de energía específicos.
• Emisión y absorción de energía: Los electrones pueden cambiar de una órbita a otra emitiendo o absorbiendo fotones de energía específica.

Algunos de los experimentos que se realizarón:

Se basó en la observación de líneas espectrales en el espectro de emisión de átomos. Uno de los experimentos clave fue el estudio del espectro del hidrógeno. Bohr explicó las líneas espectrales del hidrógeno como resultado de los electrones que saltan entre niveles de energía específicos y emiten o absorben fotones con energías precisas.

MODELO ATÓMICO DE THOMSON

A finales del siglo XIX, es conocido como el "modelo del pastel de pasas" o el "modelo del budín de pasas". Considera que el átomo es una estructura con una distribución uniforme de carga positiva que contiene electrones incrustados en ella. Algunas de las características son:

• Los electrones, son partículas subatómicas con carga negativa.

• La carga positiva en el átomo es equilibrada por la carga negativa de los electrones, lo que es un átomo eléctricamente neutro.

• Este modelo fue el primero en sugerir la existencia de partículas subatómicas con carga, lo que desafió la idea anterior de que los átomos eran indivisibles.

El experimento que se realizó fue:

Fue el "experimento de tubos de rayos catódicos" o "experimento de la relación carga-masa" . En este experimento, se aplicaba un voltaje a través de un tubo de vacío que contenía gases a baja presión. Esto generaba rayos catódicos, que eran rayos de partículas cargadas negativamente que se movían desde el cátodo hacia el ánodo en el tubo. Thomson demostró que estos rayos eran partículas subatómicas al observar que eran desviados por campos eléctricos y magnéticos.