LA BIOQUÍMICA DEL AGUA
El agua en bioquímica, biología general y fisiología juega un papel fundamental.
MOLÉCULAS Y SU RELACIÓN CON EL AGUA
REACCIONES BIOQUÍMICAS
BIOLOGÍA BASADA EN AGUA
ASPECTOS QUÍMICOS
H2O Molécula con dos átomos de hidrógeno unidos covalentemente a uno de oxígeno.
Ósmosis: proceso por el que el agua atraviesa una membrana semipermeable, que separa dos soluciones de concentraciones diferentes de solutos.
Máxima densidad (1.00 g/mL) a los 3.98 °C
Todas las moléculas biológicas tienen carga eléctrica parcial o franca, lo que les hace polares y solubles en agua.
Molécula hidrosoluble relación energéticamente favorable con establecimiento de puentes de hidrógeno.
Molécula insoluble encerrada en un clatrato.
Provee un entorno termodinámico favorable para que ocurran y participa en muchas de ellas.
Acuaporinas: proteínas transmembranales por las que el agua atraviesa las membranas biológicas.
a) Hasta cuatro puentes de hidrógeno.
b) Fuerte atracción entre las moléculas=tensión superficial. c) Solvente universal.
El agua como solvente establece una esfera de solvatación alrededor de las moléculas disueltas.
Por cada molécula de dioxígeno que consumimos se genera una molécula de agua.
Molécula polar Oxígeno (-) Hidrógenos (+)
Presión osmótica: fuerza que se aplica para contrarrestar el flujo del agua del sitio de menor concentración de solutos al de mayor.
FUNCIÓN RENAL
IMPACTO VOLUMÉTRICO
AGUA NECESARIA
¿OSMOLARIDAD U OSMOLALIDAD?
La cantidad necesaria de agua requerida es muy variable y depende de distintos factores; en especial de la sed.
Osmolaridad:número de osmoles (Osm) por litro de solvente.
Osmolalidad es el número de Osm por kilogramo de solvente.
La pérdida de fracciones menores de plasma= hipovolemia o deshidratación.
La orina y la función renal que la forma es:
- Forma en que eliminamos los desechos hidrosolubles
- Regulador del pH sanguíneo
- Regulador del volumen de sangre.
La deshidratación puede equipararse a la hipovolemia sólo cuando junto con la pérdida de agua, se pierden electrolitos.
Varía por la temperatura y la presión, ya que estos factores afectan la densidad del solvente.
La sed es causada por una alta concentración de osmolitos (compuestos que afectan la ósmosis) o por hipovolemia.
Deshidratación:isotónica hipertónica hipotónica
La sed es regulador del estado de hidratación.
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MAPA CONCEPTUAL_BIOQUÍMICA DEL AGUA
Rebeca Arreortúa
Created on September 19, 2023
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LA BIOQUÍMICA DEL AGUA
El agua en bioquímica, biología general y fisiología juega un papel fundamental.
MOLÉCULAS Y SU RELACIÓN CON EL AGUA
REACCIONES BIOQUÍMICAS
BIOLOGÍA BASADA EN AGUA
ASPECTOS QUÍMICOS
H2O Molécula con dos átomos de hidrógeno unidos covalentemente a uno de oxígeno.
Ósmosis: proceso por el que el agua atraviesa una membrana semipermeable, que separa dos soluciones de concentraciones diferentes de solutos.
Máxima densidad (1.00 g/mL) a los 3.98 °C
Todas las moléculas biológicas tienen carga eléctrica parcial o franca, lo que les hace polares y solubles en agua.
Molécula hidrosoluble relación energéticamente favorable con establecimiento de puentes de hidrógeno.
Molécula insoluble encerrada en un clatrato.
Provee un entorno termodinámico favorable para que ocurran y participa en muchas de ellas.
Acuaporinas: proteínas transmembranales por las que el agua atraviesa las membranas biológicas.
a) Hasta cuatro puentes de hidrógeno. b) Fuerte atracción entre las moléculas=tensión superficial. c) Solvente universal.
El agua como solvente establece una esfera de solvatación alrededor de las moléculas disueltas.
Por cada molécula de dioxígeno que consumimos se genera una molécula de agua.
Molécula polar Oxígeno (-) Hidrógenos (+)
Presión osmótica: fuerza que se aplica para contrarrestar el flujo del agua del sitio de menor concentración de solutos al de mayor.
FUNCIÓN RENAL
IMPACTO VOLUMÉTRICO
AGUA NECESARIA
¿OSMOLARIDAD U OSMOLALIDAD?
La cantidad necesaria de agua requerida es muy variable y depende de distintos factores; en especial de la sed.
Osmolaridad:número de osmoles (Osm) por litro de solvente.
Osmolalidad es el número de Osm por kilogramo de solvente.
La pérdida de fracciones menores de plasma= hipovolemia o deshidratación.
La orina y la función renal que la forma es:
La deshidratación puede equipararse a la hipovolemia sólo cuando junto con la pérdida de agua, se pierden electrolitos.
Varía por la temperatura y la presión, ya que estos factores afectan la densidad del solvente.
La sed es causada por una alta concentración de osmolitos (compuestos que afectan la ósmosis) o por hipovolemia.
Deshidratación:isotónica hipertónica hipotónica
La sed es regulador del estado de hidratación.
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