Enlace iónico y covalente

Enlaces químicos

Enlace metálico

Enlaces químicos

Enlace covalente

Enlace iónico

Enlace metálico

Enlace iónico

Enlace covalente

Electrones de valencia

Son los electrones que están en la última capa electrónica de un átomo. Esta capa está parcialemnte ocupada.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Regla del octeto

Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta estar rodeados por ocho electrones de valencia. Los gases nobles tienen 8 electrones de valencia, excepto el He que tiene dos electrones de valencia.

Enlaces iónicos

Na(s) + 1/2 Cl2(g) NaCl(s)

El tamaño de un ion depende de su carga nuclear, del número de electrones que posee y de los orbitales en los que residen los electrones de la capa exterior.

Los cationes son más pequeños que sus átomos padre. Los aniones son más grandes que sus átomos padre.

NaCl

La razón principal por la que los compuestos iónicos son estables es la atracción entre iones con diferente carga. Esta atracción hace que los iones se junten, con esto se libera energía y se logra que aquéllos formen una matriz sólida o red.

Compuestos iónicos

Todos los compuestos iónicos son sólidos a 1 atm y 25 °C.

Sustancias quebradizas punto de fusión elevado En general, son cristalinas.

Punto de fusión del NaCl 801°C

Metal + No metal = compuesto iónico

Catión + Anión = sal

Óxido de litio Li2O

Enlace covalente

Un enlace químico que se forma compartiendo un par de electrones se llama enlace covalente.

Molécula

Especie discreta y neutral que resulta de la formación de enlace(s) covalente(s) entre dos o más átomos.

Combinación de un número específico y tipo de átomos unidos en un arreglo específico que no puede ser roto sin crear una nueva sustancia.

Electrones no compartidos

Nota: Los electrones no compartidos, generalmente no se escriben, pero deben de estar conscientes de que están ahí.

Enlaces múltiples

Generalemnte, la distancia entre los átomos enlazados disminuye al aumentar el número de pares de electrones compartidos.

Longitud de enlaces

Electronegatividad

Capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia sí mismo. Escala de 0.7 a 3.98

Electronegatividad

Dipolo

Polaridad

Enlace covalente polar

Enlace covalente no polar

Características de los compuestos covalentes

Estructuras de Lewis

Iones poliátomicos

Dos o más átomos están unidos mediante enlaces predominantemente covalentes; forman un agrupamiento estable que lleva una carga, ya sea positiva o negativa.

Desafío

Explica detalladamente por qué es poco probable encontrar al ion Na 2+

Prediga el ion que por lo general forman los átomos siguientes: Mg Z = 12 Al Z = 13 F Z= 9 K Z = 19

Números de oxidación

Se encuentran en metales. Cada átomo metálico está unido a varios átomos vecinos. Los electrones de enlace tienen relativa libertad para moverse dentro de toda la estructura tridimensional.

Se refiere a las fuerzas electrostáticas que existen entre iones con carga opuesta. Los iones se pueden formar a partir de ceder o ganae electrones. Los compuestos iónicos se forman por la interacción de un metal y de un no metal de la extrema derecha de la tabla periódica (sin incluir a los gases nobles)