INFO EINSTEIN

Cantidad de calor

María del Pilar de la Rosa Vázquez 5AM Física para ingenierías

Equilibrio termico

calor

Estado en el que dos objetos a diferentes temperaturas alcanzan una temperatura común al intercambiar calor hasta que sus temperaturas se igualan.

El calor es una forma de energía, la cual se origina por el movimiento de las moleculas de las que estan formadas los cuerpos

Estado en el que dos objetos a diferentes temperaturas alcanzan una temperatura común al intercambiar calor hasta que sus temperaturas se igualan.

Cantidad de calor

Calor ganado = Calor perdido

Calor especifico

Es la energía térmica transferida entre dos sistemas debido a una diferencia de temperatura.

La cantidad de calor requerida para elevar la temperatura de una unidad de masa de una sustancia en una unidad de temperatura.

Unidad: Julios (J) en el sistema internacional.

Unidad: J/(g·°C) en el sistema internacional.

Fórmula: Q=mcΔTQ=mcΔT, donde Q es la cantidad de calor, m es la masa, c es el calor específico, y ΔT es el cambio de temperatura.

ejemplo: El calor específico del agua es 4.18 J/(g·°C), lo que significa que se necesita 4.18 Julios de energía para elevar la temperatura de 1 gramo de agua en 1 grado Celsius.

Cambio de fase

Medición de calor

La transición de una sustancia de un estado de agregación (por ejemplo, sólido, líquido, gas) a otro debido al aumento o disminución de la temperatura o la presión.

El proceso de cuantificar la cantidad de calor transferida en un sistema mediante instrumentos como calorímetros.

Ejemplo: Un calorímetro se usa para medir la cantidad de calor liberada o absorbida durante una reacción química.

Ejemplo: El agua sólida (hielo) se convierte en agua líquida a 0°C.

La fórmula para el calor involucrado en el cambio de fase es Q=mLdonde Q es la cantidad de calor, m es la masa y L es el calor latente de la sustancia.

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