Fundamentos teóricos del modelo atómico actual
05
04
03
01
02
Teoría cuántica.
Dualidad onda- corpúsculo.
Principio de incertidumbre.
Mecánica cuántica.
La espectroscopia y los espectro atómicos.
En 1923 el físico francés Louis Víctor de Broglie, contribuyó al desarrollo de la teoría cuántica.Sugirió que puesto que las ondas electromagnéticas muestran algunas características corpusculares las partículas también deberían presentar en algunos casos propiedades ondulatorias.
Indicó que los electrones se comportan según los fenómenos en los que participan colisiones =crepúsculos difracciones =ondas
Surge en 1926 la mecánica cuántica.
Es desarrollada por Erwin De schrödinger.
Desarrolla una ecuación que relaciona la longitud de ondas asociadas a los electrones con sus energíasLa solución de su expresión matemática describe una posible estado de energía para los electrones en el átomo y lo llamó orbital o reempe (región espacio energética de manifestación probabilística electrónica)
- La conclusión más importante de esta teoría es que se necesitan unos parámetros para que la ecuación de origen sea aplicada a cualquier partícula.
- Estos parámetros son los cuatro números cuánticos.
Teoría cuántica
Los trabajos por explicar por qué los cuerpos calienten emiten radiación electromagnética y forman espectros, condujeron a la necesidad de introducir de conceptos totalmente nuevos:
Cuanto o fotón y teoría cuántica
La base de esta teoría fue el científico Max Karl Ernst ludwing Planck quien postuló en 1900: La materia solo puede emitir o absorber energía en pequeñas unidades discretas llamados cuantos o fotones.
Espectroscopía
Es aquella exploración al interior del átomoSe basa en estudiar cada espectro de los elementos e indica que cada elemento químico tiene su propio espectro característico.
En 1823 el químico británico John Herschel suponía que: cada sustancia se podría identificar por su espectro
- El químico Robert Wilhelm y el físico Gustav Robert kirchhoff describieron los espectros de numerosas sustancias y las nombraron como huellas dactilares
- Construcción del espectroscopio
En 1927 fue formulado por el físico alemán Werner Heisenberg.Afirma que no es posible especificar con exactitud simultánea la posición y el momento lineal de una partícula subatómica.
- Desarrollo ecuaciones matemáticas ya que no existe ningún método experimental que mida la posición precisa y el movimiento de una partícula.
Determina una probabilidad acerca de la posición que ocupará los electrones en un momento dado en una nube electrónica que rodea al núcleo del átomo.
Fundamentos teóricos del modelo atómico actual
Carolina Ceron Zamor
Created on September 17, 2023
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Fundamentos teóricos del modelo atómico actual
05
04
03
01
02
Teoría cuántica.
Dualidad onda- corpúsculo.
Principio de incertidumbre.
Mecánica cuántica.
La espectroscopia y los espectro atómicos.
En 1923 el físico francés Louis Víctor de Broglie, contribuyó al desarrollo de la teoría cuántica.Sugirió que puesto que las ondas electromagnéticas muestran algunas características corpusculares las partículas también deberían presentar en algunos casos propiedades ondulatorias.
Indicó que los electrones se comportan según los fenómenos en los que participan colisiones =crepúsculos difracciones =ondas
Surge en 1926 la mecánica cuántica.
Es desarrollada por Erwin De schrödinger.
Desarrolla una ecuación que relaciona la longitud de ondas asociadas a los electrones con sus energíasLa solución de su expresión matemática describe una posible estado de energía para los electrones en el átomo y lo llamó orbital o reempe (región espacio energética de manifestación probabilística electrónica)
Teoría cuántica
Los trabajos por explicar por qué los cuerpos calienten emiten radiación electromagnética y forman espectros, condujeron a la necesidad de introducir de conceptos totalmente nuevos:
Cuanto o fotón y teoría cuántica
La base de esta teoría fue el científico Max Karl Ernst ludwing Planck quien postuló en 1900: La materia solo puede emitir o absorber energía en pequeñas unidades discretas llamados cuantos o fotones.
Espectroscopía
Es aquella exploración al interior del átomoSe basa en estudiar cada espectro de los elementos e indica que cada elemento químico tiene su propio espectro característico.
En 1823 el químico británico John Herschel suponía que: cada sustancia se podría identificar por su espectro
En 1927 fue formulado por el físico alemán Werner Heisenberg.Afirma que no es posible especificar con exactitud simultánea la posición y el momento lineal de una partícula subatómica.
Determina una probabilidad acerca de la posición que ocupará los electrones en un momento dado en una nube electrónica que rodea al núcleo del átomo.