PITCH GENIAL

GRUPO IIA

Tabla periodica de los elementos quimicos grupo IIA

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01

Que elementos lo conforman.

GRUPO IIA

02

Valencia, aplicaciones, usos.

03

Propiedades, datos.

Que elementos conforman el grupo IIA

El grupo 2 de la tabla periódica está formado por seis elementos, los cuales son: Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba) y Radio (Ra). Los metales de este grupo son llamados alcalinotérreos, esto debido a que dicho calificativo proviene del nombre que recibían sus óxidos (tierras) que tienen propiedades básicas, es decir, alcalinas.

VALENCIA

Cada uno de los elementos del grupo IIA tiene dos electrones de valencia (ns2), éstos participan en el enlace metálico, por lo que tienen mayor dureza. Los puntos de fusión más elevados y el hecho de que no varié de forma regular se debe a las diferentes estructuras cristalinas.

Tienen valencia +2 Debido a su configuración electrónica, estos metales tienden a perder dos electrones cuando reaccionan con otros elementos como los no metales. Por esta razón, su única valencia es +2.

APLICACIONES

Estos metales tienen muchas aplicaciones que los hacen importantes en nuestra sociedad actual, en especial el magnesio. Estas aplicaciones se deben a sus propiedades particulares.

USOS..

Calcio: es muy importante para la salud ósea. En la industria se usa como agente reductor para extraer otros metales tales como el circonio, uranio y torio. En aleaciones ferrosas y no ferrosas se añade como desulfurizador, o decarburizador y esoxidante. La cal se suele usar en metalurgia para el acero. También tiene usos agrícolas.

Magnesio: es muy importante en las aleaciones de aluminio. Se suele utilizar como agente refractario en hornos de fundición de acero, hierro, metales no ferrosos, cemento y vidrio. Las aleaciones de magnesio son muy usadas para fabricar piezas de aviones y diversos componentes industriales. El sulfato (sales Epsom), el hidróxido (leche de magnesia), el citrato y el cloruro tienen usos médicos. El magnesio posee usos en la industria fotográfica, pirotecnia, agente reductor del uranio, etc.

Berilio: es un metal muy raro que se emplea en piezas de aviones supersónicos. Está presente en piedras preciosas como esmeraldas y aguamarinas. Es un metal muy tóxico que se usa en tubos de Rayos X, piezas de computadoras, televisores y otros aparatos electrónicos. También es muy usado en aleaciones, especialmente con cobre.

Estroncio: no posee un uso comercial directo aunque algunos de sus compuestos son usados en pirotecnia (nitrato) y en al refinación del azúcar (hidróxido). Sirve para dar color rojo al vidrio, cerámica y fuegos artificiales.

Bario: posee pocos usos comerciales, mas que todo para recubrir conductores eléctricos en sistemas de incendio de automóviles y en aparatos eléctricos. Se suele añadir como relleno en la fabricación de pinturas y llantas. También se le usa en radiología para detectar problemas gastrointestinales. En pirotecnia se usa para dar color verde a los fuegos artificiales.

Radio: este es un elemento peligroso para la salud humana. Su principal uso es medicinal, ya que algunas células cancerígenas son susceptibles de ser eliminadas a través de la radioterapia.

Propiedades de los metales alcalinotérreos

Como en todos los elementos de la tabla periódica, existen propiedades físicas y químicas de los metales alcalinotérreos. Gracias a ellas, pueden ser usados en laboratorios para su transformación y uso. Dentro de las principales se pueden mencionar

Físicas

Son elementos de gran dureza y tienen mayor densidad que los alcalinos, pero son menos solubles.

Se consideran maleables, dúctiles, blandos y de colores gris a blanco. Arden cuando se exponen al fuego.

Poseen un gran tamaño atómico, una carga en el núcleo más efectiva que el grupo 1 y cuenta con mayor contracción en los orbitales atómicos, lo que genera densidad.

Dispone de puntos de fusión más elevados.

Cuentan con dos electrones de valencia que participan en el enlace metálico, lo que aporta mayor dureza. Su configuración electrónica es ns2 y la energía de ionización es reducida, pero superior a los alcalinos.

Químicas

Son reactivos, por lo que no se encuentran en estado puro en la naturaleza, aunque en un nivel más reducido que los alcalinos. Se desprenden fácilmente de los electrones, lo que los hace eficaces agentes reductores. A nivel de reacciones son más básicos y menos electropositivos. Sin embargo, el berilio se comporta de forma diferente. Puede formar cationes divalentes, por ejemplo, Mg2+ y Ca2+.

METALES ALCALINOTERREOS

QUE SON

¿Qué son los metales alcalinotérreos? Los metales alcalinotérreos son los elementos del grupo 2 (antiguamente llamado grupo 2A) de la tabla periódica. Es decir que están formados por los 6 elementos de la segunda columna de la tabla periódica que van desde el berilio (Be) hasta el radio (Ra).

Son un grupo de elementos metálicos bastante reactivos y relativamente comunes. Poseen solo dos electrones de valencia ubicados en un orbital s. Por esta razón, pertenecen al bloque s de la tabla periódica.

El nombre “alcalinotérreo” proviene de la unión de las palabras “alcalino”, que es otra forma de decir básico, y tierra, que es como se les decía antes a los óxidos. Así que metales alcalinotérreos significa, literalmente, metales que forman óxidos básicos.

Estos metales tienen muchas aplicaciones que los hacen importantes en nuestra sociedad actual, en especial el magnesio. Estas aplicaciones se deben a sus propiedades particulares, las cuales se describen a continuación. Anuncios