L'EVOLUZIONE DELLA PILA

LOREM IPSUM DOLOR

L'EVOLUZIONE DELLA PILA (1)

1799

1838

1866

1836

1841

Pila di Volta

Pila di Daniell

Pila di Grove

Pila di Bunsen

Pila di Leclanché

LOREM IPSUM DOLOR

L'EVOLUZIONE DELLA PILA (2)

1893

1942

1991 - Oggi

1899

1950

Pila di Weston

Pila di Jungner

Pila di Ruben

Pila di Bacon

Pile al litio

Accumulatore agli ioni di litio

Utilizza un elettrodo positivo a base di litio e uno negativo a base di carbonio. Gli elettroni si spostano tra gli elettrodi durante la scarica e ricarica.

• PRO: versatile in tutto
• CONTRO: problemi legati alla ricarica, rischio di incendio
• Impatto ambientale: i problemi sono dovuti all'estrazione e allo smaltimento del litio, ma ancora oggi le ricerche continuano per migliorare le prestazioni e la sostenibilità delle batterie

Pila di Bunsen

LLa reazione chimica tra acido solforico e zinco comporta l'ossidazione di quest'ultimo, che libera elettroni generando corrente elettrica.

• PRO: alta tensione elettrica
• CONTRO: pericolo dovuto all'acido solforico
• Impatto ambientale: elevato data l'alta corrosività dell'acido solforico

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Pila di riferimento

L'anodo è un'amalgama CADMIO-MERCURIO, il catodo è una pasta di solfato mercuroso e l'elettrolita è una soluzione satura di solfato di cadmio

• PRO: eroga una corrente costante, tanto che fu utilizzata come standard di misura della tensione dal 1911 al 1990
• CONTRO: elevato contenuto di elementi tossici (mercurio e cadmio)
• Impatto ambientale: elevato (la pila è bandita dal 1990)

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Pila di Daniell

Utilizza una soluzione di solfato di rame e solfato di zinco per mgiliorare l'efficienza della pila: produce infatti una corrente più stabile della pila di Volta.

• CONTRO: Dimensioni notevoli, dunque non molto pratica
• PRO: più efficiente della pila di Volta
• Impatto ambientale: le soluzioni di sali minerali possono inquinare

La prima pila

La pila di Volta si basa su una reazione chimica tra zinco, rame e un elettrolita (soluzione salina o tessuto umido): il tutto genera una differenza di potenziale elettrico tra i due metalli, formando la corrente elettrica

• Bassa efficienza
• Impatto ambientale limitato, la produzione comporta l'estrazione mineraria

Pila di Leclanché

Soluzione di cloruro di ammonio (elettrolita) + zinco (anodo) + elettrodo positivo a base di ossido di manganese e carbone.

• Molto economica e durevole
• Non tanto potente
• Impatto ambientale: basso

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Pila a mercurio

Anodo di zinco e catodo di acciaio separati da un elettrolita di idrossido di potassio

• PRO: lunga durata (uso tipico negli orologi/calcolatrici)
• CONTRO: mercurio tossico
• Impatto ambientale: la vendita di queste pile è vietata in molti paesi

Pila di Grove

Reazione chimica: dell'acido nitrico si decompone rilasciando elettroni sul catodo di platino, generando così una corrente elettrica.

• CONTRO: costi molto elevati
• PRO: corrente ad alta tensione
• Impatto ambientale: elevato, a causa dell'acido nitrico che impatta l'ambiente

Pila al nichel-cadmio

ANODO: elettrodo di nichel ossidato CATODO: elettrodo di cadmio ELETTROLITA: soluzione di idrossido di potassio

• PRO: prima batteria ricaricabile
• CONTRO: il cadmio è tossico
• Impatto ambientale: la tossicità del cadmio è pericolosa per l'ambiente

Pila a combustibile alcalina

L'energia è prodotta con una reazione redox tra ossigeno e idrogeno, consumano una molecola di ossigeno e due di idrogeno e producendo due molecole d'acqua (elettrolita: idrossido di potassio).

• PRO: Lunga durata e alta potenza (furono usate dalla Nasa e hanno permesso all'uomo di raggiungere la Luna)
• CONTRO: estremamente costosa
• Impatto ambientale: nullo o trascurabile