1.9 Desarrollo de la tabla periódica moderna. 1.10

INGENIERIA INDUSTRIAL

1.9 Desarrollo de la tabla periódica moderna1.10 Clasificación periódica de los elementos

Materia: Química Alumna: Evelin Ortiz Alvarado Semestre: 1º Grupo: G1 Fecha: 12/09/2023 Docente: Ing. José Antonio Rosales

QUIMICA

1.9 Desarrollo de la tabla periódica moderna 1.10 Clasificación periódica de los elementos

1864

1829

1807

1669

John Newlands propuso que los elementos se ordenaran en octavas el aumento de la masa atomica, que ciertas propiedades se repetian cada ocho elementos (Ley de las octavas).

Johann Dobereiner clasifico algunos elementos en grupos de tres, que denomino triadas. Los elementos de cada triada tienen propiedades quimicas similare, si como propiedades fisicas crecientes.

Se descubre el Potasio mediante la electrolisis de la potasa.

El fósforo es el primer elemento científico descubierto por Hennig Brand.

1863

1864

1813

1789

Chancourtois construyó una hélice de papel, en la que estaban ordenados por pesos atómicos (masa atómica) los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical.

El Lothar Mayer publica una versión abreviada de la tabla periódica pra clasificar los elementos.

Berzelius introdujo letras para simbolizar los 52 elementos descubiertos hasta esa fecha.

El químico francés Antoine Lavoiser clasifica los elementos conocidos en grupos de óxidos, ácidos, metales y no metales.

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1871

1902

1867

1914

El físico alemán Julius Lothar Meyer publica una versión revisada de la tabla periódica, en la que organiza los elementos por su número atómico en lugar de por su peso atómico.

Gustavus Hinrichs publicó un sistema periódico en espiral sobre la base de los espectro, los pesos atómicos y otras similitudes químicas.

Brauner propuso colocar el grupo de los elementos llamados "Tierras raras" en una tabla pequeña deltro de la otra tabla.

El químico inglés Lothar Meyer publica una versión similar de la tabla periódica a la de Mendeléyev, en la que también organiza los elementos por su peso atómico.

1895

1869

1940

1913

Lord Rayleigh informó del descubrimiento de un nuevo elemento llamado ARGON, que resultaba ser quimicamente inerte.

El químico británico Henry Moseley establece que el número atómico de un elemento es la propiedad que determina su posición en la tabla periódica.

Glenn T. Seaborg y sus colegas descubren varios elementos sinteticos y amplian la tabla periodica para incluirlos.

El químico ruso Dimitri Mendeléyev publica la primera versión de su tabla periódica, en la que organiza los elementos por su peso atómico y muestra la periodicidad de las propiedades químicas.

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1951

1969

1948

1999

El químico británico Neil Bartlett descubre el primer compuesto de un gas noble, ampliando la comprensión de los gases nobles y su posición en la tabla periódica.

Se conoce el elemento 114 el cual curiosamente tiene 30 segundos de vida.

El fisico britanico Edwin McMillan y su colega Glenn T. Seaborg descubren el primr elemento transuranico, el neptunio.

Se acompleta la tabla periódica de Mendeléyev con 92 elemntos.

1949

1955

1998

2011

William Ramsey, sugirió que el argón se colocara entre el cloro y el potasio en una familia con el helio. Ramsey predijo con precisión el descubrimiento futuro del neón y sus propiedades.

Glenn. T. Seaborg y sus colegas proponen una revision de la tabla periodica para incluir los elementos transuranicos.

la IUPAC aceptó oficialmente los elementos 114 y 116 como los elementos más pesados.

La Universidad de Berkley en California descubren los elementos 97 y 93 de la tabla periódica.

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2016

El mundo científico dio la bienvenida al 2016 con cuatro nuevos miembros en la tabla periódica, cuando la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) confirmó que los elementos 113, 115, 117 y 118 completarían la séptima fila de la icónica tabla.

2016

La IUPAC publica la última y actual versión de la tabla periódica de los elementos.

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Periódos: son las filas horizontales y están numeradas del 1 al 7.Grupos o familias: son las columnas verticales, en cada grupo existen elementos con propiedades similares entre ellos los cuales cambian a lo largo de los periódos. Los grupos se enumeran del 1 hasta el 18 o del 1A hasta el 8A. Metales: la mayor parte de ellos son sólidos y brillante, también son dúctiles, es decir, se les puede dar la forma de alambres, son meables, son buenos conductores de calor y electricidad y tiene altas densidades. No metales: tiene propiedades opuestas a los metales, no tienen brillo, no son dúctiles, son maleables, son pocos buenos conductores de electricidad o calor. Metaloides: e encuentran entre los metales y no metales están distribuidos en una línea en la tabla periódica se conocen como metaloides; B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po y At. No son tan duros y quebradizos. Gases nobles: Esta familia está conformada por el helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe) y radón (Rn), los cuales se muestran en la tabla 1 junto con algunas de sus propiedades. Halògenos: son los elementos químicos que forman el grupo 17 o grupo VII (utilizado anteriormente) de la tabla periódica: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y teneso (Ts). Este último también está en los metales del bloque f.

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Metales alcalinos: son estos seis elementos químicos: litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Estos elementos, junto con el hidrógeno, constituyen el grupo 1 que se encuentra en el bloque-s de la tabla periódica.Metales alcalinoterreos: son un grupo de 6 elementos químicos que conforman el Grupo 2 en la tabla periódica. Se caracterizan por ser mas duros que los metales alcalinos, son brillosos y conducen bien la electricidad. No son tan reactivos como los alcalinos, ya que poseen 2 electrones en el último orbital, mientras que aquellos poseen uno solo. Estos son; berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio.