Leyes de los gases

Leyes de los Gases

• Establecida en 1662 por el físico y químico Robert Boyle, demuestra que el volumen ocupado de un gas es inversamente proporcional a su presión

Ley de Gases

• Establece que la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura

Ley de los gases ideales

(P1V1)/T1 = (P2V2)/T2

Esta es una combinación de las primeras tres leyes.

• Un gas ideal es un gas hipotético formado por partículas sin atracción ni repulsión entre ellas, cuyos choques son perfectamente elásticos, así que hay conservación de momento y energia cinética, esta energía es directamente proporcional a la temperatura.

+Volumen constante

V1/T1 = V2/T2

+Temperatura constante

Ley de Gay-Lussac

Ley de Boyle

Un gas es un fluido que no tiene forma ni volumen propios, sus moléculas tienden a estar separadas y en constante movimiento, un ejemplo es el Oxígeno que respiramos

Ley de Charles

Establecida en 1787 por el físico, químico e inventor Jacques Charles, demuestraque el volumen de un gasaumenta de manera constante conforme al aumento de su temperatura

P1 V1 = P2 V2

P1/T1 = P2/T2

PV= nRT

R, es la constante universal de los gases ideales, R= 8.3144 J/mol*K

EN 1648, el el químico Jan Baptista van Helmont creó el vocablo gas, a partir del término griego kaos que significa "desorden"

+Presión constante

Fuente: https://dcb.ingeniería.unam.mx