MAPA CONCEPTUAL CAJAS

Modelo Atómico de Bohr

Trayectoria del electrón

Año

Fenómeno

Electrón y estados

Características

1913

BOhr diJo:

EFECTO

MOVIMIENTO

ÁTOMO COMO NÚCLEO POSITIVO.

"Cuando un electrón salta de un nivel de energía a uno menor, la diferencia energética se libera en forma de radiación electromagnética o luz.

En estado estacionario se mueven en "niveles de energía o capas". Las capas más cercana al núcleo poseen menos energía y cada una de ellas puede contener más de un electrón.

• Átomo formado por electrones y protones.
• Órbitas circulares.
• Diferentes niveles de energía.
• Electrones no están fijos a un nivel.
• Los electrones liberan energía cuando bajan de nivel.

Para Bohr, los electrones giraban en torno al núcleo en orbitas circulares de radios definidas, pero no en todas las orbitas, pues existian orbitas permitidas y otras que no.

El movimiento circular del electrón tenía un radio de rotación específico. Se mueven de forma estable, sin liberar energía.

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¿Por qué el modelo de Rutherford no era tan acertado? R: un electrón girando alrededor del núcleo debía emitir una radiación electromagnética, con la consecuencia de pérdida de energía. Lo que provocaría que el electrón cayera en el núcleo, provocando un colapso atómico. ¿Cuál es la característica de las órbitas del modelo de Bohr que explica en base a la energía de los electrones? R: los diferentes niveles de energía que hay. Mencione fallas del modelo atómico de Bohr y explique brevemente. R: Los electrones no se mueven en órbitas circulares; el electrón se comporta como una onda y una partícula, se va más a que sea una función de onda, un espacio alrededor del núcleo donde se puede encontrar un electrón.

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