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BLOQUE 4 TABLA PERIÓDICA

Maria Guadalupe Ponc

Created on September 8, 2023

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BLOQUE 4 La Tabla Periódica

Objetivos:

Reconocer los antecedentes que dieron origen a la tabla periódica
Ordenar los elementos para obtener información sobre las características y propiedades de los mismos.
Identificar las propiedades periódicas de los elementos en la tabla.
Identificar elementos metales, no metales y metaloides destacando sus características.

Historia de la Tabla periódica

1790

1864

1912

Newlands observó que una vez que colocaba los elementos en orden creciente de su masa atómica, después de siete elementos, en el octavo se repetían las propiedades del primero. A está repetición periódica la llamó ley de las octavas,

Lavoisier recopiló una lista de 23 elementos, algunos de ellos como el oro, la plata, el carbón y el oxígeno.

Moseley, ordena la tabla periódica por su número atómico y no por su masa atómica

1951

1829

1869

Seaborg rnodifica la tabla periódica y coloca fuera de ella a los elementos muy pesados (transuránicos), que ocupaban un lugar principal en la tabla.

Mendeleiev organizaba una tabla en orden creciente de sus masas atómicas pero, respetando sus semejanzas entre sus propiedades, adejó lugares vacíos para futuros elementos químicos que se pudieran descubrir.

Döbereiner organizó los elementos químicos en grupos de tres, cada triada estaba constituida por elementos con propiedades químicas semejantes, mientras sus propiedades físicas variaban. Se le llamó Ley de Triadas

Estructura de la Tabla Periódica Moderna

La estructura básica la conforman 18 columnas o grupos y 7 filas o periodos, hay tantos periodos como niveles energéticos

GRUPO O FAMILIA

Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí, por ejemplo los elementos del grupo I A tienen valencia 1.

A los grupos se les asignan números romanos y las letras A y B .

La letra A son elementos representativos (la configuración electrónica termina en general en orbitales s o p).

La letra B indica elementos no representativos o de transición ( la configuración electrónica termina en orbitales d o f)

PERIODO

Los elementos en un mismo periodo tienen el mismo nivel de energía pero diferentes propiedades químicas.

Es importante notar que el último elemento químico de cada periodo es un gas noble.

El número de niveles energéticos que tiene un átomo determina el periodo al cual pertenece.

Cada nivel está dividido en distintos subniveles que, conforme aumenta su número atómico, se van llenando en este orden.

Los periodos sexto y séptimo están recortados, aparecen separados en la parte inferior

BLOQUE

El desarrollo de las configuraciones electrónicas da como resultado una tabla periódica donde la localización de los elementos químicos se presenta por regiones o bloques s, p, d y f, también llamadas clases.

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Afinidad electrónica

Energía de Ionización

Electronegatividad

Radio Atómico

Energía necesaria para eliminar el electrón de mas alta energía de un átomo.

Energía necesaria para ganar o aceptar un electrón

Es la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos idénticos que se encuentran enlazados.

Capacidad de los elementos para atraer hacia si mismos los electrones de un enlace químico.

¡Muchas gracias!