Programme Physique Chimie Seconde

PROGRAMME PHYSIQUE CHIMIE SECONDE

mouvements et interactions

ondes et signaux

constitution de la matiere

transformationsde la matiere

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O1 Comment émettre un signal sonore audible et quelles sont les grandeurs qui permettent de le caractériser ?

• Émission et propagation d'un signal sonore.
• Vitesse de propagation d’un signal sonore.
• Signal sonore périodique, fréquence et période. Relation entre période et fréquence.
• Perception du son : lien entre fréquence et hauteur ; lien entre forme du signal et timbre ; lien qualitatif entre amplitude, intensité sonore et niveau d’intensité sonore.
• Échelle de niveaux d’intensité sonore.

3 semaines3 TP

ONDES ET SIGNAUX

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O2 Quelles sont les caractéristiques des systèmes optiques du quotidien ?

4 semaines3 TP

• Propagation rectiligne de la lumière.
• Vitesse de propagation de la lumière dans le vide ou dans l’air.
• Lumière blanche, lumière colorée.
• Spectres d’émission : spectres continus d’origine thermique, spectres de raies.
• Longueur d’onde dans le vide ou dans l’air.
• Lois de Snell-Descartes pour la réflexion et la réfraction. Indice optique d’un milieu matériel.
• Dispersion de la lumière blanche par un prisme ou un réseau.
• Lentilles, modèle de la lentille mince convergente : foyers, distance focale.
• Image réelle d’un objet réel à travers une lentille mince convergente.
• Grandissement.
• L’œil, modèle de l’œil réduit.

ONDES ET SIGNAUX

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O3 Comment comprendre le rôle d’un capteur et étudier les signaux électriques qu’il produit ?

4 semaines2 TP

• Loi des nœuds. Loi des mailles.

• Caractéristique tension-courant d’un dipôle.
• Résistance et systèmes à comportement de type ohmique.
• Loi d’Ohm.
• Capteurs électriques.

ONDES ET SIGNAUX

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M1 Comment modéliser le mouvement d’un objet ?

2 semaines1 TP

• Système.
• Échelles caractéristiques d’un système.
• Référentiel et relativité du mouvement.
• Description du mouvement d’un système par celui d’un point.
• Position. Trajectoire d’un point.
• Vecteur déplacement d’un point.
• Vecteur vitesse moyenne d'un point.
• Vecteur vitesse d’un point.
• Mouvement rectiligne.

MOUVEMENTS ET INTERACTIONS

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M2 Comment modéliser une action sur un système ?

• Modélisation d’une action par une force.
• Principe des actions réciproques (troisième loi de Newton).
• Caractéristiques d’une force. Exemples de forces :

- force d’interaction gravitationnelle ; - poids ; - force exercée par un support et par un fil.

• Modèle du point matériel.
• Principe d’inertie.
• Cas de situations d'immobilité et de mouvements rectilignes uniformes.
• Cas de la chute libre à une dimension.

3 semaines2 TP

MOUVEMENTS ET INTERACTIONS

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C1 Comment différencier corps purs et mélange ?

• Espèce chimique, corps pur, mélanges d’espèces chimiques, mélanges homogènes et hétérogènes.
• Identification d’espèces chimiques dans un échantillon de matière par des mesures physiques ou des tests chimiques.
• Composition massique d’un mélange.

• Composition volumique de l’air.

3 semaines3 TP

CONSTITUTION DE LA MATIERE

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C2 Qu’est-ce qu’une solution aqueuse ?

• Solvant, soluté.
• Concentration en masse, concentration maximale d’un soluté.
• Dosage par étalonnage

2 semaines2 TP

CONSTITUTION DE LA MATIERE

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C3 : Quelle est la structure de la matière à l’échelle microscopique ?

• Espèces moléculaires, espèces ioniques, électroneutralité de la matière au niveau macroscopique.
• Entités chimiques : molécules, atomes, ions.
• Numéro atomique, nombre de masse, écriture conventionnelle : (_Z^A)X ou (_ ^A)X.
• Élément chimique.
• Masse et charge électrique d’un électron, d’un proton et d’un neutron, charge électrique élémentaire, neutralité de l’atome.
• Configuration électronique (1s, 2s, 2p, 3s, 3p) d’un atome à l’état fondamental et position dans le tableau périodique (blocs s et p).
• Électrons de valence.
• Familles chimiques.
• Stabilité chimique des gaz nobles et configurations électroniques associées.
• Ions monoatomiques.

• Modèle de Lewis de la liaison de valence, schéma de Lewis, doublets liants et non-liants.
• Approche de l’énergie de liaison.
• Nombre d’entités dans un échantillon.
• Définition de la mole.
• Quantité de matière dans un échantillon.

5 semaines2 TP

CONSTITUTION DE LA MATIERE

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T1 D’un état à l’autre : Qu’est-ce qu’une transformation physique ?

• Écriture symbolique d’un changement d’état.
• Modélisation microscopique d’un changement d’état.
• Transformations physiques endothermiques et exothermiques.
• Énergie de changement d’état et applications.

1 semaine pas de TP

Séquence traitée en autonomie

TRANSFORMATIONSDE LA MATIERE

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T2 D’une espèce à l’autre : Qu’est-ce qu’une transformation chimique ?

• Modélisation macroscopique d’une transformation par une réaction chimique.
• Écriture symbolique d’une réaction chimique.
• Notion d’espèce spectatrice.
• Stœchiométrie, réactif limitant.
• Transformations chimiques endothermiques et exothermiques.

• Synthèse d’une espèce chimique présente dans la nature.

3 semaines2 TP

TRANSFORMATIONSDE LA MATIERE

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T3 D’un élément à l’autre : Qu’est-ce qu’une transformation nucléaire ?

• Isotopes.
• Écriture symbolique d’une réaction nucléaire.
• Aspects énergétiques des transformations nucléaires : Soleil, centrales nucléaires.

1 semainepas de TP

Séquence traitée en autonomie

TRANSFORMATIONSDE LA MATIERE

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