QUESO FRESCO QUÍMICA

colegio Gabriela Mistral Sección Secundaria ciencia tecnología: química

QUESO FRESCO

NOMBRE DE LA DOCENTE: ANAYANTZÍN GÓMEZ SÁNCHEZ

Angel Emiliano Cruz Díaz Christian Eduardo Andrade Sánchez

QUESO FRESCO

Los quesos frescos son aquellos en los que la elaboración consiste únicamente en cuajar y deshidratar la leche. Esto hace que tengan sabores suaves y texturas poco consistentes. A estos quesos no se les aplican técnicas de conservación adicionales, por lo que aguantan mucho menos tiempo sin caducar.

Concepto

LÍNEA DEL TIEMPO DE ANTECEDENTES DEL QUESO

Desde las antiguas civilizaciones, el queso se ha almacenado para las épocas de escasez y ha sido considerado un alimento con numerosos beneficios, como su facilidad de transporte y su alto contenido en grasa, proteínas, calcio y fósforo.

Los primeros quesos surgieron en el Neolítico, cuando el ser humano aprendió a domesticar a los animales, en concreto las primeras ovejas entre el año 8.000 a. E y el 3.000

Los hallazgos arqueológicos más antiguos han sido encontrados en el Antiguo Egipto. Donde se cree que se elaboraban quesos frescos similares al requesón, batiendo leche, almacenándola en sacos de piel de cabra y filtrándola en esteras de caña.

INGREDIENTES DEL QUESO FRESCO

• 1.5 L Leche

• 5 Cucharadas soperas de vinagre de manzana (70g)

• 2 Cucharadas soperas de sal (20g)

Formulas quimicas de ingredientes del queso fresco

VINCULACIÓN CON CIENCIAS Y TECNOLOGÍA: QUÍMICA

Propiedades de la materia

Una propiedad química es una característica de una sustancia que indica si se puede someter a un cambio para producir una sus- tancia nueva. La materia se trata de todo aquello que tiene masa y que ocupa un lugar en el espacio

1. Masa 2. Peso 3. Volumen 4. Divisibilidad 5. Impenetrabilidad 6. Porosidad 7.Inercia 8. Elasticidad

GENERALES

15. Estado de agregación 16. Densidad 17. Presión 18. Temperatura 19. Maleabilidad20. 20.Ductibilidad

PROPIEDADES DE LA MATERIA

9. Olor 10. Color 11. Sabor 12. Punto de fusión 13 Punto de ebullición 14. Punto de congelación

FÍSICAS

21. Valencia 22. Números de oxidación 23. Reactibilidad 24. Acidez 25. Combustibilidad 26. Solvilidad

ESPECÍFICAS

QUÍMICAS

Propiedades de la materia en el queso

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ELEMENTO, COMPUESTO Y MEZCLA.

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Elemento

Elemento Es la sustancia simple que no se puede descomponer en partes más pequeñas o transformarse en otra sustancia. La parte básica de un elemento es un átomo, que contiene protones, neutrones y electrones. Todos los átomos de un elemento tienen el mismo número de protones.

+ info

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ELEMENTOS DEL QUESO

• Mg (magnesio) - Leche

• K (potasio) – Leche
• S (azufre) - Leche

• Zn (zinc) –Leche

• Cu (cobre) –Leche
• Mn (manganeso) -Leche
• Fe (hierro) – Leche

• C (carbono) – Leche - Vinagre de manzana
• H (hidrogeno) – Leche - Vinagre de manzana

• Ca (calcio)- Leche

• Na (sodio) – Leche
• CI (cloro) - Leche
• O (oxígeno) - Leche - Vinagre de manzana

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Compuesto Químico

Un compuesto químico es la unión de dos o más átomos de diferentes elementos de la tabla periódica.

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MEZCLA CONCEPTO

En química, una mezcla es un material compuesto por dos o más componentes unidos físicamente, pero no químicamente. Esto significa que no se produce entre ellos ninguna reacción química.

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TIPOS DE MEZCLA

Hay dos tipos de mezclas: heterogéneas y homogéneas. Las mezclas heterogéneas tienen componentes que se distinguen a simple vista, mientras que las mezclas homogéneas parecen ser completamente uniformes.

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FOTO QUESO COMPUESTO

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beneficios del queso fresco

Proteinas Grasas Carbohidratos Vitamina A Vitamina D Vitamina E Ayudan al cuerpo a absorber el calcio y a mantener los huesos y los dientes sanos.

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átomo.

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LíNEA DEL TIEMPO MODELOS ATÓMICOS

400 a.C

1904

1808

20

1911

1913

21

Modelos atómicos de Bohr en mi producto

Carbono

Oxígeno

Nitrógeno

22

+ info

+ info

Modelos atómicos de Bohr en mi producto

Cloro

Sodio

Hidrógeno

23

+ io

Tabla Periódica

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Tabla Periodica

La tabla periódica es un cuadro que presenta todos los elementos químicos que existen ordenados según sus propiedades físicas.Esta compleja ordenación de los elementos permitió predecir el descubrimiento de nuevos elementos y permitió realizar investigaciones teóricas sobre estructuras desconocidas hasta el momento.

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LíNEA DEL TIEMPO DE LA TABLA PERIÓDICA

1865

1829

1868

26

LíNEA DEL TIEMPO DE LA TABLA PERIÓDICA

1868

1869

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datos de una casilla

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Numero de electrones

Niveles de energía

Familia 16

Griego Latín Simbolo

Número atómico 8 15.9994

Período

Masa atómica uma

Oxígeno

Nombre

29

cuadro de doble inducción

30

Cuadro de doble inducción

31

Electronegatividad

32

Electronegatividad

Es la capacidad relativa de un átomo para atraer electrones de otro átomo para enlazarse químicamente y formar un compuesto. La electronegatividad es una propiedad periódica.

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FORMULAS

Molecular, semidesarroladas y desarolladas.

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Sal

Fórmula Molecular

NaCl

35

Sal

Fórmula Semidesarrollada

Na - Cl

36

Sal

Fórmula Desarrollada

Na - Cl

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ENLACES QUÍMICOS.

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Concepto de enlace

Un enlace químico es la unión entre los átomos de un compuesto. Esta unión le da estabilidad al compuesto y se produce por la fuerza que atrae a los átomos. Para romper un enlace químico se necesita una cierta cantidad de energía, que se llama energía de enlace.

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CLASIFICACIÓN de enlaces

Iónico --> Metal + No metal --> d.E > 1.7 pauling Covalente --> No metal + No metal --> d.E < 1.7 pauling Metálico --> Metal + Metal --> N/A Puente de H --> Protón de H + Elemento --> N/A

Naturaleza de enlaces

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REPRESENTACIÓN de lewis de los elementos de nuestro producto

41

Cl

Sal

NaCl

Na

42

UNIDADES QUÍMICAS

La química cuenta con ciertas unidades que se llaman unidades químicas, siendo las principales el peso atómico, el átomo gramo, la molécula gramo, el mol, el peso molecular y el volumen molar o volumen molcecular gramo.

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Peso Molecular

Es la suma de las masas atómicas de todos los átomos de una molécula.Fórmula: PM= ∑P.A x sub

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Mol

Para calcular el número de moles de moléculas o átomos de una sustancia cualquiera, debe realizarse la fracción entre la masa de la sustancia, sobre su masa molecular o atómica.Fórmula: n= gr/pm

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Número de moléculas

Se calcúla sumando el peso atómico de cada elemento en la fórmula química del compuesto, multiplicado por el número de átomos de ese elemento en la molécula. Calcúla el número de moles: Divide la masa conocida del compuesto por su masa molar. Formula N= n x 6.02x1023 mol

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CÁLCULOS QUÍMICOS

Es la suma de los pesos atómicos de cada átomo en su fórmula química.

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Lactosa

Calcular el peso molecular que hay en 4140 g de Lactosa:

C12H22O11

Sustitución

Fórmula

Resultado

Datos

PM= XPA= C=12x12= 144gr/mol H=1x22= 22gr/mol O= 16x11 = 176gr/mol

PM= X PA= C=12gr/mol H= 1gr/mol O=16gr/mol

PM= 342gr/mol

PM= ΣP.A x Sub

49

Lactosa

Calcular el número de moles que hay en 4140 g de Lactosa:

C12H22O11

Sustitución

Fórmula

Resultado

Datos

n= X gr= 4140gr PM= 342gr/mol

n= 12.10 mol

n= 4140gr ÷ 342gr/mol

n= gr÷PM

50

Lactosa

Calcular el numero de moleculas que hay en 4140 g de Lactosa:

C12H22O11

Sustitución

Fórmula

Resultado

Datos

N= X n = 12.10 mol contante de avogadro: 6.012x1023

N = n x 6.02x1023

N= (5.43mol)(6.02x1023mol/molecula)

N= 7.27x1024 moléculas

51

Sal

Calcular el peso molecular que hay en 20 g de Cloruro de sodio:

NaCl

Sustitución

Fórmula

Resultado

Datos

PM= XPA= Na=23x1= 144gr/mol Cl=35x1= 22gr/mol

PM= X PA= Na=23gr/mol Cl= 35r/mol

PM= 58gr/mol

PM= ΣP.A x Sub

52

Sal

Calcular el número de moles que hay en 20 g de Cloruro de sodio:

NaCl

Sustitución

Fórmula

Resultado

Datos

n= X gr= 20gr PM= 58gr/mol

n= gr÷PM

n= 20gr÷58gr/mol

n= 0.344 mol

53

Sal

Calcular el numero de moleculas que hay en 20 g de Cloruro de sodio:

NaCl

Sustitución

Fórmula

Resultado

Datos

N= X n = 0.344 mol contante de avogadro: 6.012x1023

N = n x 6.02x1023

N= (0.344mol)(6.02x1023mol/molecula)

N= 2.04x1023 moléculas

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Vinagre de manzana

Calcular el peso molecular que hay en 70 g de Vinagre de manzana:

C2H4O2

Sustitución

Fórmula

Resultado

Datos

PM= XPA= C=12x2= 24gr/mol H=1x4= 4gr/mol O= 16x2= 32gr/mol

PM= X PA= C=12gr/mol H=1gr/mol O=16gr/mol

PM= 60gr/mol

PM= ΣP.A x Sub

55

Vinagre de manzana

Calcular el número de moles que hay en 70 g de Vinagre de manzana:

C2H4O2

Sustitución

Fórmula

Resultado

Datos

n= x gr= 70gr PM= 60gr/mol

n= 70gr÷60gr/mol

n= 1.16 mol

n= gr÷PM

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Vinagre de manzana

Calcular el número de moleculas que hay en 70 g de Vinagre de manzana:

C2H4O2

Sustitución

Fórmula

Resultado

Datos

N= x n= 1.16 mol Constante de avogadro: 6.012x1023

N=(1.16mol)(6.02x1023mol/molecula)

N= nx6.012x1023

N=6.9832x1o23 moleculas

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¡MUCHAS GRACIAS POR SU ATENCIÓN!

mendeliev

En 1869, Dmitri Mendeléyev publicó su versión de la tabla periódica que es considerada como tal.

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Rutherford

En 1911 publico su hipotesisEl átomo tiene un núcleo central en el que estan concentradas las cargas positivas y practicamente toda la masa.

Meyer

Julius Lothar Meyer usó pesos atómicos para ordenar 28 elementos en 6 familias que tenían características químicas y físicas similares, dejando espacios en blanco para elementos aún no descubiertos.

Niels Bohr

En 1913 Bohr da un paso gigantesco hacia la comprensión de la estructura atómica. Bohr propúso para el átomo de hidrogeno, un nucleo formado por una partícula positiva y girando alrededor de ella un electrón.

Thomson

Propuso un modelo muy elemental.El modelo del budín de pasas de Thomson consiste en electrones con carga negativa (¨pasas¨) dentro de un ¨budín¨ con carga positiva.

LEUCIPO Y DEMOCRITO

• Propusieron la primer teoría atómica llamada la ¨Discontinuidad de la materia

Tanto democrito como su maestro leucipo creían que la materia estaba formada por particulas indivisibles llamadas átomos, su modelo atómico fue el primero en la historia de la humanidad.

DALTON

Propuso el primer modelo atómico que fue aceptado Dalton sugirió que los átomos eran similares a bolas. El también creía que los átomos que dos o más elementos podían unirse quimicamente para formar compuestos

Newlands

En 1865, John Newlands propuso la ley de octavas

Moseley

Henry Gwyn Jeffreys Moseley demuestra que la tabla periódica debe ordenarse por el número atómico.

Döbereiner

En 1829, Johann Wolfgang Döbereiner propuso las triadas de elementos