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Esperimento di Chimica
Rica Dizon
Created on September 2, 2023
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Transcript
Esperimento di Chimica
INIZIA
NaHCO3 + CH3 COOH ⟶ CH3 COONa + CO2 + H2 O
Massa Molecolare
Reagenti
NaHCO3
22,99 + 1,008 + 12,01 + (3) 16,00 = 84,007 g/mol
CH3 COOH
12,01 + (3) 1,008 + 12,01 + (2) 16,00 + 1,008 = 60,052 g/mol
Prodotti
CH3COONa
12,01 + (3) 1,008 + 12,01 + (2) 16,00 + 22,99 = 82,034 g/mol
CO2
12,01 + (2) 16,00 = 44,009 g/mol
H2O
(2) 1,008 + 16,00 = 18,015 g/mol
Dati del esperimento
Dati del esperimento
Molarità:
0,35 mol/L
Numero di moli:
0,03 moli
Volume (A) della soluzione:
500 mL
Calcolo
Calcolo
Volume (B) della soluzione:
Numero di moli:
0, 175 moli : 0,500 L = 0,03 moli : V(B)?
Molarita x Volume della soluzione 0,35 mol/L x 0,500 L = 0,175 moli
V(B) = (0,500L x 0,03 moli) / 0,175 moli = 0,086 L
NaHCO3 + CH3 COOH ⟶ CH3 COONa + CO2 + H2 O
H2CO3
NaHCO3 + CH3 COOH ⟶ CH3 COONa +
Equazione Ionica Netta
Na + HCO3 + CH3 COO + H ⟶ CH3 COO + Na + CO2 + H2 O
Chi è il reagente limitante della reazione?
Numero di moli(NaHCO3):
Massa / Massa Molecolare = 1 g/ 84,07 g/mol = 0,012 moli
N. Moli/ Coefficiente Stecchiometrico = 0,012 mol / 1 = 0,012
Numero di moli(CH3COOH):
Massa / Massa Molecolare = 1 g/ 60,052 g/mol = 0,017 moli
N. Moli/ Coefficiente Stecchiometrico = 0,017 mol / 1 = 0,017
Quanto diossido di carbonio viene liberato alla fine?
Dalla stechiometria di reazione so che si forma una mole di anidride carbonica per mole di bicarbonato, quindi otterrò 0,012 moli di CO2 per ogni grammo di bicarbonato.
Massa teorica (Co2):
N. Moli x Massa Molecolare = 0,012 moli x 44,009 g/mol = 0,528 g
Perché si formano le bollicine sulla superficie del liquido?
Questo è dovuto alla reazione chimica tra NaHCO3 (sostanza basica) + CH3COOH (sostanza acida). Quindi avviene la reazione di neutralizzazione. Avviene la formazione del sale e l'acqua. Siccome CO2 è un gas, abbandonerà poi il liquido.
Perché il Na+ non reagisce con l'acqua, mentre l'acetato reagisce?
Na+
CH3COO- +
CH3 COONa ⟶
CH3COO- è la base coniugata di un acido debole. Può modificare il pH della soluzione perché reagisce con l’acqua. Lo ione acetato può fare aumentare il valore di pH>7.
Qual è la costante di equilibrio della reazione?
NaHCO3 + CH3 COOH ⟶ CH3 COONa + CO2 + H2 O
Keq:
[CH3 COONa][CO2 ][H2 O]
La reazione va a destra, perché avviene la liberazione di gas. Quindi la costante di equilibrio è maggiore di 103
[NaHCO3 ][CH3 COOH]