TERMOKIMIA

BAB 2

TERMOKIMIA

Ms. Rumi

Defenisi

Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari tentang kalor reaksi.

A. Energi dan Perubahannya

Energi yang dimiliki benda:

1. Energi kinetik, adalah energi yang dimiliki oleh benda-benda yang bergerak. Contoh: air terjun, bola yang dijatuhkan, kipas angin yang berputar. 2. Energi potensial, adalah energi yang dimiliki oleh benda karena keadaan atau kedudukan benda tersebut. Contoh: Bola yang berada di atas tembok, bola yang berada di lantai 5.

Hukum Kekekalan Energi

Menurut hukum ke-1 termodinamika, "energi tidak dapat diciptakan ataupun dimusnahkan, namun dapat diubah dari suatu bentuk ke bentuk lainnya."

B. Kalor

Kalor didefinisikan sebagai perpindahan energi panas dari dua benda yang berbeda suhunya.

Q = m . c . ΔT

Ket:Q = jumlah kalor (J) m = massa zat (gram) ΔT = perubahan suhu (oC atau oK) c = kalor jenis (J.g-1.oC-1 atau J.g-1.oK-1)

C. Sistem dan Lingkungan

Sistem Tertutup

Sistem adalah segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian dalam mempelajari energi.Lingkungan adalah hal-hal yang berada di luar atau di sekitar sistem.

Tidak terjadi perpindahan zat tetapi terjadi perpindahan kalor antara sistem dan lingkungan.

Sistem dibagi menjadi 3 jenis:

Sistem Terisolasi

Sistem Terbuka

Tidak terjadi perpindahan zat dan energi antara sistem dan lingkungan.

Terdapat perpindahan zat dan kalor antara sistem dan lingkungan.

D. Entalpi dan Perubahannya

Entalpi adalah jumlah energi yang terkandung dalam suatu zat pada tekanan tetap.Berdasarkan perubahan entalpinya (ΔH), reaksi kimia dibagi 2 jenis:

1. Reaksi Eksoterm

Reaksi eksoterm adalah reaksi yang melepaskan kalor dari sistem ke lingkungan.

Contoh Reaksi:

3H2(g) + N2(g) -> 2NH3(g) ΔH = -92 kJ

Perubahan Entalpi:ΔH = Hakhir - Hawal

2. Reaksi Endoterm

Reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor dari sistem ke lingkungan.

Contoh Reaksi:

2NH3(g) -> H2(g) + N2(g) ΔH = +92 kJ

E. Persamaan Termokimia

Persamaan termokimia adalah persamaan kimia yang menyertakan jumlah panas yang terlibat (harga perubahan entalpi).

Hal-hal yang perlu diperhatikan:

• Jika persamaan kimia dikali/dibagi dengan faktor tertentu, maka nilai ΔH juga harus dikali/dibagi.

Contoh:

• Jika persamaan kimia arahnya dibalik, maka nilai ΔH berubah.

Contoh:

3H2(g) + N2(g) -> 2NH3(g) ΔH = -92 kJ3/2H2(g) + 1/2N2(g) -> NH3(g) ΔH = -92:2 = -46 kJ 6H2(g) + 2N2(g) -> 4NH3(g) ΔH = -92 x 2 = -184 kJ

3H2(g) + N2(g) -> 2NH3(g) ΔH = -92 kJ2NH3(g) -> H2(g) + N2(g) ΔH = +92 kJ

F. Perubahan Entalpi Standar

Perubahan entalpi standar disimbolkan dengan ΔHo ,diukur pada suhu 298 K (25 oC) dan tekanan 1 atm.

Jenis-Jenis Perubahan Entalpi Standar

1. Perubahan Entalpi Pembentukan Standar (ΔHfo)

.

Adalah perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar.Contoh:

H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(l) ΔHfo= -285,8 kJ

2. Perubahan Entalpi Penguraian Standar (ΔHdo) .

Adalah perubahan entalpi pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar.Contoh:

H2O(l) -> H2(g) + 1/2O2(g) ΔHdo= +285,8 kJ

3. Perubahan Entalpi Pembakaran Standar (ΔHco) .

Adalah perubahan entalpi pada pembakaran sempurna 1 mol unsur atau senyawa senyawa pada keadaan standar.Contoh:

CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) +2H2O(g) ΔHco= -802 kJ

4. Perubahan Entalpi Pelarutan Standar (ΔHso) .

Adalah perubahan entalpi pada pelarutan 1 mol zal pada keadaan standar.Contoh:

NaCl(s) -> NaCl(aq) ΔHso= +3,9 kJ

Lorem ipsum dolor

Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit, sed do eiusmod tempor incididunt ut labore et dolore magna aliqua. Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit, sed do eiusmod.

Lorem ipsum dolor sit

• Lorem ipsum dolor sit amet.
• Consectetur adipiscing elit.
• Sed do eiusmod tempor incididunt ut.
• Labore et dolore magna aliqua.