ORGANIZADOR GRÁFICO ILUSTRADO

Ecuación Química

Reacciones Químicas Reacción Química

La Estequiometría en las Ecuaciones Químicas

Es el cambio que presenta la materia.Tal reacción depende de las sustanias involucradas, Para representar simbólicamente que ha ocurrido dicho cambio o reacción, los químicos utilizan la ecuación química .

Los reactivos: Son las sustancias iniciales que intervienen en una reacción química.Los reactivos: Son las sutancias que resultan de la combinación de los reactivos.

Velocidad de la reacción

Evidencias de reacción química

La velocidad de reacción describe lo rápido que puede ocurrir un cambio en la materia al reaccionar los reactivos para formar los productos.

EEn las reacciones químicas, las sustancias obtenidas deben tener el mismo número de átomos de cada uno de los elementos de las sustancias iniciales, ya que los átomos no se pueden ganar o perder durante una reacción.

Balanceo de ecuaciones químicas

Factores que influyen en la velocidad de una reacción Química

Clsificación de las reacciones químicas

Exotérmicas.Endotérmicas. Energía de activación. Calor de reacción.

La división de las partículas. Naturaleza. Concentración. Temperatura. Catalizadores. Inhibidor.

La materia no se crea ni se destruye. Los átomos de los reactivos de las sustancias involucradas construyen los productos y deben haber la misma cantidad de átomos tanto reactivos como en productos. Al cumplirse esta regla se le conoce como balanceo de la ecuación química para una reacción.

Reacción de síntesis

Reacción de descomposición

A estas reacciones también se les conoce como análisis, En ellas un reactivo se divide y forma dos o más sustancias nuevas. Para que esto ocurra, se debe aplicar energía externa (calentar).

A estas también se les llama de combinación, ya que dos reactivos se combinan para formar una sustancia nueva, es decir, con propiedades distintas.

Reacción de doble desplaziamiento o doble sustitución

Reacción de desplazamiemtp simple o de sustitución

En estas reacciones, dos compuestos intercambian iones (anión y catión).

En este tipo de reacciones, un elemento químico sustituye a otro elemento que se encuentra contenido en un compuesto, el cual es liberdo como una simple sustancia simple.

Ley de Antonie Lavoisier

Ley de Proust

Leyes estequiométricas de las combinaciones químicas

El químico Joseph Louis Proust enunció la ley de las proporciones constantes o definidas. Por lo que esta ley afirma. los elementos qe forman un copuesto se combinan siempre en la misma proporción

Postuló la ley de la conservación de la materia después de haber realizado una serie de estudios teóricos y experimentales que involucraban reacciones químicas. Esta ley menciona que la materi no se crea ni se destruye sólo se transforma.

Ley de la composición centesimal

Ley de Dalton

Esta ley es fruto de distintas investigaciones, pero se le atribuye a John Dalton, quien se la enunció a partir de los estudios que realizó sobre las proporciones en que se combinan elementos para formar compuestos. Esta menciona que, cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las proporciones en que lo hacen en los diferentes compuestos guardan entre sí una relación de números enteros sencillos.

Esta ley define el porcentaje en masa de cada elemento que se encuentre presente en un compuesto.

Unidades de médición

Peso atómico

En química se estudia la relación de las moléculas que se encuentran en los reactivos y en los productos dentro de una reacción química.

Es la masa promedio de todos los isotopos de un elemento que ocurren en forma natural.

Masa atómica

Masa molecular

Es la masa que contiene la molécula de un determinado compuesto. Se obtiene al sumar las masas atómicas relativas de todos los átomos que forman la molécula y las unidades de medida son la uma o la u determinada por el Sistema Internacional de Unidades.

Es la cantidad de materia que se encuentra contenida en los átomos de los elementos, siendo el total de la masa de protones y neutrones. Es funamental identificarla, ya que puede confundirse con el peso atómico.

idea

Para establecer la relación entre las sustancias presentes en una reacción se emplea el mol, que se define como la cantidad de materia que contiene un determinado número de entidades elementales ( átomos, moléculas, étc.), que equivale a la cantidad de átomos que hay en 12 gramos del isótopo carbono-12 (12C).

Número de Avogadro

Es el número de partículas- átomos- que constituyen una sustancia y que se encuentra en un mol de la sustancia.

Volumen molar

Es una reacción Química , las sustancias gaseosas presentes guardan una relación de números sencillos entre ellas; es el volumen que ocupa un mol de cualquier sustancia en estado gaseoso a 0 grados centígrados y 1 atmósfera, equivale a 22.4 Lt/mol.