ENLACES INTRAMOLECULARES
FUERZAS INTERMOLECULARES
ELECTRONES
Otros enlaces intramoleculares menos comunes incluyen el enlace metálico y el enlace de hidrógeno. 3. Enlace metálico: Este tipo de enlace ocurre en metales, donde los electrones se comparten entre muchos átomos en una "nube" electrónica. 4. Enlace de hidrógeno: Aunque es más débil que los enlaces covalentes o iónicos, el enlace de hidrógeno es importante en la formación de moléculas biológicas y en la interacción entre moléculas de agua. Por ejemplo, en el agua (H2O), los enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua son responsables de muchas de las propiedades únicas del agua, como su alta capacidad calorífica y su estructura en forma de hielo.
¿Qué son?
¿Qué son?
¿Qué son?
Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción que actúan entre las moléculas, manteniéndolas unidas en un estado líquido o sólido.
Puentes de hidrógeno: Estos son tipos especiales de fuerzas dipolo-dipolo en los que un átomo de hidrógeno unido a un átomo altamente electronegativo (como oxígeno, nitrógeno o flúor) forma un enlace polar con otro átomo electronegativo en una molécula diferente. Por ejemplo, en el agua líquida, los puentes de hidrógeno son cruciales para su alta capacidad calorífica y su estructura en forma de hielo.
Los enlaces intramoleculares son las fuerzas que mantienen unidas a los átomos dentro de una molécula. Estos enlaces son esenciales para determinar la estructura y las propiedades de las sustancias químicas.
Los electrones son partículas subatómicas que tienen una carga eléctrica negativa y orbitan alrededor del núcleo de un átomo. Son una de las tres partículas fundamentales que componen la estructura básica de la materia, junto con los protones y los neutrones. Los electrones son responsables de las propiedades eléctricas y químicas de los átomos, ya que su disposición en las órbitas alrededor del núcleo determina cómo los átomos se combinan para formar moléculas y cómo interactúan en reacciones químicas.
Tipos:
Tipos:
Fuerzas de dispersión de London (fuerzas de Van der Waals): Estas fuerzas son temporales y se producen debido a las fluctuaciones en la distribución de electrones alrededor de un átomo o molécula. Por ejemplo, el dióxido de carbono (CO2) tiene fuerzas de dispersión de London entre sus moléculas.
Enlace covalente: En este tipo de enlace, los átomos comparten electrones para lograr una configuración electrónica más estable. Puede haber enlaces covalentes simples, dobles o triples, dependiendo de la cantidad de electrones compartidos. Un ejemplo es el enlace covalente entre dos átomos de hidrógeno para formar una molécula de hidrógeno (H2):
Fuerzas ión-dipolo: Estas fuerzas ocurren entre iones cargados y moléculas polares. Los iones positivos son atraídos por las partes negativas de las moléculas polares, y los iones negativos son atraídos por las partes positivas. Un ejemplo es la disolución de sal (cloruro de sodio, NaCl) en agua, donde los iones Na+ y Cl- son atraídos por las moléculas de agua polar.
Enlace iónico: En este tipo de enlace, los átomos transfieren electrones para formar iones con cargas opuestas, que luego se atraen electrostáticamente. Un ejemplo es el enlace entre un átomo de sodio (Na) y un átomo de cloro (Cl) para formar cloruro de sodio (NaCl):
Fuerzas dipolo-dipolo: Estas fuerzas se producen entre moléculas polares, donde existe una separación de carga eléctrica. Los dipolos positivos se atraen a los dipolos negativos, lo que resulta en una fuerza de atracción. Un ejemplo es el cloruro de hidrógeno (HCl), donde el hidrógeno parcialmente positivo de una molécula de HCl se atrae al cloro parcialmente negativo de otra molécula de HCl.
LUIS SEBASTIAN ORTEGA REAL 1A BIOQUIMICA HUMANA
BIOQUÍMICA HUMANA LSOR
Luis Sebastian Ortega
Created on August 24, 2023
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ENLACES INTRAMOLECULARES
FUERZAS INTERMOLECULARES
ELECTRONES
Otros enlaces intramoleculares menos comunes incluyen el enlace metálico y el enlace de hidrógeno. 3. Enlace metálico: Este tipo de enlace ocurre en metales, donde los electrones se comparten entre muchos átomos en una "nube" electrónica. 4. Enlace de hidrógeno: Aunque es más débil que los enlaces covalentes o iónicos, el enlace de hidrógeno es importante en la formación de moléculas biológicas y en la interacción entre moléculas de agua. Por ejemplo, en el agua (H2O), los enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua son responsables de muchas de las propiedades únicas del agua, como su alta capacidad calorífica y su estructura en forma de hielo.
¿Qué son?
¿Qué son?
¿Qué son?
Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción que actúan entre las moléculas, manteniéndolas unidas en un estado líquido o sólido.
Puentes de hidrógeno: Estos son tipos especiales de fuerzas dipolo-dipolo en los que un átomo de hidrógeno unido a un átomo altamente electronegativo (como oxígeno, nitrógeno o flúor) forma un enlace polar con otro átomo electronegativo en una molécula diferente. Por ejemplo, en el agua líquida, los puentes de hidrógeno son cruciales para su alta capacidad calorífica y su estructura en forma de hielo.
Los enlaces intramoleculares son las fuerzas que mantienen unidas a los átomos dentro de una molécula. Estos enlaces son esenciales para determinar la estructura y las propiedades de las sustancias químicas.
Los electrones son partículas subatómicas que tienen una carga eléctrica negativa y orbitan alrededor del núcleo de un átomo. Son una de las tres partículas fundamentales que componen la estructura básica de la materia, junto con los protones y los neutrones. Los electrones son responsables de las propiedades eléctricas y químicas de los átomos, ya que su disposición en las órbitas alrededor del núcleo determina cómo los átomos se combinan para formar moléculas y cómo interactúan en reacciones químicas.
Tipos:
Tipos:
Fuerzas de dispersión de London (fuerzas de Van der Waals): Estas fuerzas son temporales y se producen debido a las fluctuaciones en la distribución de electrones alrededor de un átomo o molécula. Por ejemplo, el dióxido de carbono (CO2) tiene fuerzas de dispersión de London entre sus moléculas.
Enlace covalente: En este tipo de enlace, los átomos comparten electrones para lograr una configuración electrónica más estable. Puede haber enlaces covalentes simples, dobles o triples, dependiendo de la cantidad de electrones compartidos. Un ejemplo es el enlace covalente entre dos átomos de hidrógeno para formar una molécula de hidrógeno (H2):
Fuerzas ión-dipolo: Estas fuerzas ocurren entre iones cargados y moléculas polares. Los iones positivos son atraídos por las partes negativas de las moléculas polares, y los iones negativos son atraídos por las partes positivas. Un ejemplo es la disolución de sal (cloruro de sodio, NaCl) en agua, donde los iones Na+ y Cl- son atraídos por las moléculas de agua polar.
Enlace iónico: En este tipo de enlace, los átomos transfieren electrones para formar iones con cargas opuestas, que luego se atraen electrostáticamente. Un ejemplo es el enlace entre un átomo de sodio (Na) y un átomo de cloro (Cl) para formar cloruro de sodio (NaCl):
Fuerzas dipolo-dipolo: Estas fuerzas se producen entre moléculas polares, donde existe una separación de carga eléctrica. Los dipolos positivos se atraen a los dipolos negativos, lo que resulta en una fuerza de atracción. Un ejemplo es el cloruro de hidrógeno (HCl), donde el hidrógeno parcialmente positivo de una molécula de HCl se atrae al cloro parcialmente negativo de otra molécula de HCl.
LUIS SEBASTIAN ORTEGA REAL 1A BIOQUIMICA HUMANA