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CASTILLO MENESES ABRIL

Created on August 23, 2023

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Transcript

teorias de Brönstead Lowry y Arrhenius

Ka, Kb, pKa, pKb

teoría ÁCIDO-BASE BRÖNSTED LOWRY

Johannes Nicolaus Brönted y Thomas Lowry. 1923

Amplian definición ácido-base, incluyen bases sin iones hidroxido (OH)

  • Ácido:
Dona ión hidrogeno(H) a otra sustancia
  • Báse:
Acepta ión hidrogeno (H) de otra sustancia.

Teoria ARrehenius

Ión hidrogeno, se unira al agua y formara iones hidrónio (H3O)+

Agua (H2O), actuará como ácido, o base.

ácido - base

Svante Arrhenius en 1884 sugirió clasificar ciertos compuestos como ácidos o bases de acuerdo con el tipo de iones que se forman cuando el compuesto se añade al agua

BASE

ÁCIDO

Ácido y Base fuerte

Ácido y Base débil

Limitantes

BASE
ÁCIDO
Ka

Constante

El pKa, pKb, Kb y Ka, sirven para conseguir el pH de de ácidos y bases debiles.

Kb

Kb= 1x10-14 / Ka

pKa

pKa=-log(Ka)

pKb

pKb= -log(Kb)

Equipo #4 = Estrada Tinoco José de Jesús, Marcial Terán Raúl, Pérez ReaArgumedo Alondra, Godinez Mendoza Mayra Karen, Castillo Meneses Abril