Química
Introducción
Química
La Quíimica es el estudio de la materia y los cambios que ocurren en ella.La Química es una ciencia anigua, pero sus fundamentos son modernos que se remontan al Siglo XIX Áreas que ha beneficiado. Salud y Medicina Energía y ambiente Materiales y tenología Alimentos y Agriculura
Método Científico
Observación
IPlanteamiento del problema
Formulación de hipótesis
Diseño Experimental
Método Científico
Realización del Experimento
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Análisis del Resultado
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Comunicación de los hallazgos
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01
Clasificación de la Materia
Clasificación de la materia
La materia es todo lo que ocupa espacio y tiene masa
Elementos y compuestos. Elemento. Es una sustancia que no e puede separar en otras más sencillas por medios químicos. Compuesto. Sustancia fornada por áomos de dos o más elementos unidos químicamene en proporciones fijas.
Sustancias yy mezclas. Sustancia es una forma de nateria qye tiene composición definida y propiedades distinta. Mezcla. es una combinación de dos o más sustancias en la que estas conservan sus propiedades. Mezcla homogenea. La composición de a mezcla es uniforme Mezcla heterogénea. su composición no es uniforma
+ INFO
Estados de la Materia
Escribe un subtítulo genial aquí
Líquido
Sólido
Gaseoso
Punto de Ebullición
Punto de Fusión
Punto de Sublimación.
Propiedades Físicas y Químicas de la Materia
Densidad
Masa y Peso
Es la relación que guarda la masa con respecto al volumen
Masa es la medición de la Cantidad de Materia en un objeto. Peso. Es la fuerza que ejerce la gravedad sobre un objeto
+ INFO
+ INFO
Escalas de temperatura
Volumen
Las escalas de temperatura más utilizadas son:Farenheit °F Celcius °C Kelvin °K
El volumen es una magnitud métrica de tipo escalar Definida como la extensión en tres dimensiones de una región del espacio.
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+ INFO
átomos, moléculas e iones
Estructura del átomo.El átomo está formado principalmente por tres partículas subatómicas: electrones, protones y neutrones. Los protones y los neutrones se ubican en el núcleo del átomo, y los electrones giran en torno a este. Cada partícula subatómica presenta una particularidad sobre su carga: - Protón → Carga positiva (+) - Electrón → Carga negativa (-) - Neutrón → Carga neutra (0
Teoría Atómica de Dalton La teoría atómica de Dalton fue el primer intento completo para describir toda la materia en términos de los átomos y sus propiedades.
Dalton basó su teoría en la ley de la conservación de la masa y la ley de la composición constante.
La primera parte de su teoría establece que toda la materia está hecha de átomos, que son indivisibles.
La segunda parte de su teoría establece que todos los átomos de un elemento dado son idénticos en masa y en propiedades.
La tercera parte de su teoría establece que los compuestos son combinaciones de dos o más tipos diferentes de átomos.
La cuarta parte de su teoría establece que una reacción química es un reordenamiento de átomos.
Partes de su teoría tuvieron que ser modificadas con base en el descubrimiento de las partículas subatómicas y los isótopos.
+ INFO
Tabla periódica
Es una tabla donde se encuentran agrupados los elementos que tienen propiedades quimicas y fisicas semejantes. Estan acomodados de acuerdo a su númro atómico. LAs filas son llamados periodos Las columnas son llamdas familias
+ INFO
Moléculas e iones
de todos los elementos solo los gases nobles existen en la naturaleza como átmos sencillos.
Ion. Es un átomo o grupos de atomos que tiene una carga neta positivva o negativa Átomos de Na 11 protones y 11 electrones Ion Na+ (catión) 11 protonnes 10 electrones Átomos de Cl 17 protoness y 17 electrones Ion Cl-(Anion 17 protones 18 electrones
Molécula. Es un agregado de, por lo menos, dos átomos en una colocación definida que se mantienne definidos a través de fuerzas químicas (enlaces quimicos)Moléculas diátomicas Moléculas poliátomicas
Modelos Moleculares
¿Preguntas?
Muchas Gracias
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Propiedades de los Gases
-Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.
-Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
-Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.
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Propiedades de los líquidos
Los líquidos no pueden comprimirse aunque sobre ellos se hagan fuerzas muy intensas.
Los líquidos no tienen forma propia. Su forma se ajusta al recipiente que los contiene Dos son las propiedades específicas de los líquidos: viscosidad y volatilidad.
Viscosidad. Cuando un líquido al derramarse cae despacio. Un buen ejemplo es la miel.
Volatilidad. Un líquido es volátil cuando se evapora con mucha facilidad. Aerosoles y gasolina son, por ejemplo, líquidos muy volátiles.
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Propiedades de los sólidos
Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.
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QUÍMICA
Luis Angel Leal Rico
Created on August 22, 2023
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Química
Introducción
Química
La Quíimica es el estudio de la materia y los cambios que ocurren en ella.La Química es una ciencia anigua, pero sus fundamentos son modernos que se remontan al Siglo XIX Áreas que ha beneficiado. Salud y Medicina Energía y ambiente Materiales y tenología Alimentos y Agriculura
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Observación
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Formulación de hipótesis
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Sustancias yy mezclas. Sustancia es una forma de nateria qye tiene composición definida y propiedades distinta. Mezcla. es una combinación de dos o más sustancias en la que estas conservan sus propiedades. Mezcla homogenea. La composición de a mezcla es uniforme Mezcla heterogénea. su composición no es uniforma
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Masa es la medición de la Cantidad de Materia en un objeto. Peso. Es la fuerza que ejerce la gravedad sobre un objeto
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Estructura del átomo.El átomo está formado principalmente por tres partículas subatómicas: electrones, protones y neutrones. Los protones y los neutrones se ubican en el núcleo del átomo, y los electrones giran en torno a este. Cada partícula subatómica presenta una particularidad sobre su carga: - Protón → Carga positiva (+) - Electrón → Carga negativa (-) - Neutrón → Carga neutra (0
Teoría Atómica de Dalton La teoría atómica de Dalton fue el primer intento completo para describir toda la materia en términos de los átomos y sus propiedades. Dalton basó su teoría en la ley de la conservación de la masa y la ley de la composición constante. La primera parte de su teoría establece que toda la materia está hecha de átomos, que son indivisibles. La segunda parte de su teoría establece que todos los átomos de un elemento dado son idénticos en masa y en propiedades. La tercera parte de su teoría establece que los compuestos son combinaciones de dos o más tipos diferentes de átomos. La cuarta parte de su teoría establece que una reacción química es un reordenamiento de átomos. Partes de su teoría tuvieron que ser modificadas con base en el descubrimiento de las partículas subatómicas y los isótopos.
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