La tabla periódica y sus aplicaciones

20/08/2023

Actividad integradora 4. La tabla periódica y sus aplicaciones

M14C2G38-048 Ara Yaretzy Gonzales Garcia SILVIA LILIANA MARTINEZ OLIVARES

06/10/18

Divicion de familias

La tabla periódica organiza los elementos químicos en grupos llamados familias, cada una con características químicas similares. Entre ellas: Metales Alcalinos y Alcalinotérreos: Estas familias residen en los dos primeros grupos. Los metales alcalinos, como el sodio y el potasio, son altamente reactivos y forman compuestos al reaccionar con agua. Los alcalinotérreos, como el calcio, son menos reactivos pero también forman compuestos importantes, como el yeso y la caliza. Metales de Transición: Ubicados en los bloques "d" y "f", estos elementos, como el hierro y el cobre, son esenciales en la química industrial debido a su versatilidad en la formación de compuestos y su capacidad de cambiar de estados de oxidación. No Metales: Engloba elementos como oxígeno y nitrógeno. A menudo comparten electrones en enlaces y son cruciales en la química orgánica y biológica. En esta familia también se encuentran los halógenos, como el cloro, que reaccionan fácilmente para formar compuestos como los haluros. Gases Nobles: Estos elementos, como el helio y el neón, son altamente estables debido a su configuración electrónica completa. Por esta razón, son poco reactivos y se utilizan en aplicaciones como la iluminación y la refrigeración. Lantánidos y Actínidos: Estas dos series están ubicadas en las filas inferiores y son conocidas por sus elementos radiactivos, como el uranio y el plutonio. Tienen aplicaciones en campos como la energía nuclear y la investigación científica. La clasificación por familias en la tabla periódica permite a los químicos prever propiedades y comportamientos de los elementos, así como comprender mejor su función en diversos contextos químicos y biológicos.

Divicion de periodos

La disposición de los elementos en la tabla periódica también se realiza en función de su número atómico en lo que se denominan "periodos". Cada período representa un nivel de energía o capa electrónica en los átomos. Hay siete periodos en total: Primer Período: Este período contiene solo dos elementos, hidrógeno y helio. Ambos tienen una sola capa electrónica y pertenecen al nivel de energía más bajo. Segundo y Tercer Período: En estos períodos, se encuentran más elementos a medida que aumenta el número de capas electrónicas. Aparecen elementos como el litio, el berilio y el oxígeno, cada uno con capas adicionales de electrones. Cuarto y Quinto Período: Aquí encontramos elementos como el sodio, el potasio y el cloro. Estos elementos tienen más capas electrónicas y, por lo tanto, más electrones en su configuración. Sexto y Séptimo Período: Estos períodos contienen elementos aún más pesados, como el rubidio, el estroncio y el yodo. A medida que se avanza en los periodos, las capas electrónicas se vuelven más internas y los elementos son más grandes en tamaño. La disposición en periodos refleja la organización de los electrones en torno al núcleo de los átomos y su distribución en las capas electrónicas. Cada período corresponde a una capa electrónica adicional y trae consigo un aumento en la complejidad de las propiedades químicas y físicas de los elementos.

Clasificacion de los elemetos quimicos

La clasificación de los elementos por número atómico es un principio fundamental en la tabla periódica. Cada elemento se ordena en función del número de protones en su núcleo, que es su número atómico único. Esta disposición proporciona un ordenamiento sistemático y permite identificar patrones en las propiedades químicas y físicas a medida que se avanza a través de la tabla. La tabla periódica se organiza en filas horizontales llamadas "periodos" y columnas verticales conocidas como "grupos" o "familias". A medida que se desplaza de izquierda a derecha en un periodo, el número atómico aumenta, lo que significa que hay más protones en el núcleo. Esta secuencia de aumento en el número atómico también se refleja en el incremento gradual en el número de electrones y en la complejidad de las propiedades químicas de los elementos. Los elementos en la misma columna, o familia, comparten similitudes en su comportamiento químico debido a que tienen configuraciones electrónicas similares en su capa más externa. Esto da lugar a tendencias predecibles en las propiedades, como la reactividad, la formación de enlaces y las valencias. En esencia, la clasificación por número atómico en la tabla periódica permite una organización ordenada de los elementos, lo que facilita la identificación de tendencias y la comprensión de las relaciones entre sus propiedades y comportamientos químicos.

Criterio para la denominación de su símbolo químico

El criterio para la denominación del símbolo químico del neón se basa en la primera letra de su nombre. El neón es un gas noble que se encuentra en la atmósfera terrestre en pequeñas cantidades. Su nombre se deriva del término griego "neos", que significa "nuevo". Para representar este elemento en la tabla periódica y en las fórmulas químicas de manera concisa, se utiliza la primera letra de su nombre, que es la letra "N". Así, el símbolo químico del neón es "Ne". La elección del símbolo químico se rige por la necesidad de tener una representación breve y única para cada elemento. Esta convención facilita la comunicación en el ámbito científico y simplifica la escritura de fórmulas químicas y ecuaciones. En el caso del neón, su símbolo "Ne" se convierte en una forma rápida y universalmente reconocible de referirse a este elemento en la tabla periódica y en la comunidad científica en general.

La masa atomica

La masa atómica del calcio se refiere a la masa promedio de todos los átomos de calcio que existen en la naturaleza, teniendo en cuenta sus diferentes isótopos y sus abundancias relativas. Los isótopos son variantes de un elemento que tienen el mismo número de protones en su núcleo pero diferente número de neutrones. El calcio tiene varios isótopos, siendo los más abundantes el calcio-40 (Ca-40) y el calcio-44 (Ca-44). La masa atómica se calcula ponderando las masas de estos isótopos según su abundancia natural en la Tierra. El calcio-40 es el isótopo más común y su masa es cercana a 40 unidades de masa atómica (u). El calcio-44 es menos abundante y tiene una masa cercana a 44 u. Al calcular la masa atómica promedio, se considera tanto la masa de Ca-40 como la de Ca-44, junto con otras contribuciones de isótopos menos abundantes, si los hubiera. La masa atómica del calcio se encuentra alrededor de 40.08 unidades de masa atómica (u), que es la cifra que generalmente se encuentra en la tabla periódica y se utiliza en cálculos químicos y físicos que involucran el calcio

¿Por qué es importante la clasificación de compuestos orgánicos e inorgánicos?

La clasificación de compuestos en orgánicos e inorgánicos es crucial debido a las diferencias fundamentales en sus estructuras y propiedades químicas. Esta distinción proporciona una base ordenada para comprender y predecir el comportamiento de los compuestos en cada categoría. Los compuestos orgánicos, basados en carbono, están intrínsecamente ligados a la química de la vida y son esenciales en campos como la bioquímica y la farmacología. Por otro lado, los compuestos inorgánicos abarcan una amplia gama de sustancias, desde minerales hasta productos industriales y electrónicos. La clasificación permite una mejor organización y comunicación en la comunidad científica y facilita el desarrollo de aplicaciones en diversos sectores, como la medicina, la industria y la tecnología. Esta distinción también es esencial para la educación y comprensión general de la química. La clasificación proporciona una estructura conceptual que facilita el aprendizaje y la enseñanza, permitiendo a los estudiantes comprender y relacionar las propiedades y reacciones de los compuestos en cada categoría. En resumen, la clasificación de compuestos orgánicos e inorgánicos es un pilar fundamental en la química, que contribuye a la organización del conocimiento, la investigación científica y la aplicación práctica en una amplia gama de campos.

Compuestos organicos y Inorganicos

Compuestos Orgánicos: Etileno (C2H4): Es un hidrocarburo insaturado que se encuentra en frutas y vegetales y es conocido por su papel en el proceso de maduración de las frutas. Además, se utiliza en la industria para estimular la maduración controlada de frutas durante el transporte y almacenamiento. Glucosa (C6H12O6): Es un monosacárido esencial en la nutrición humana. Se encuentra en muchos alimentos y es una fuente importante de energía para el cuerpo. Además, la glucosa es un componente fundamental en la fotosíntesis, el proceso mediante el cual las plantas producen su propio alimento. Ácido Acético (CH3COOH): Es un ácido orgánico presente en el vinagre y se utiliza en la industria de alimentos y bebidas como conservante y agente de sabor. También es un componente importante en la síntesis química y en la producción de productos químicos como el plástico. Compuestos Inorgánicos: Cloruro de Sodio (NaCl): Comúnmente conocida como sal de mesa, esta sustancia inorgánica es esencial para la vida y la dieta humana. Se utiliza en la cocina, la conservación de alimentos y en diversas aplicaciones industriales. Óxido de Hierro (Fe2O3): Conocido como óxido de hierro (III) o hematita, es un mineral que se encuentra en forma de rocas y minerales en la corteza terrestre. Tiene usos en la industria del acero y como pigmento en la fabricación de pinturas y tintas. Carbonato de Calcio (CaCO3): Es un compuesto inorgánico que se encuentra en la naturaleza como caliza, mármol y tiza. Se utiliza en la fabricación de cemento, productos cerámicos y como suplemento de calcio en la alimentación y en la industria farmacéutica.

¿Para qué nos sirve conocer y comprender la estructura de la tabla periódica en tu vida diaria?

Comprender la estructura de la tabla periódica es relevante en la vida diaria por varias razones. En primer lugar, nos ayuda a comprender las propiedades y comportamientos de los elementos químicos que forman la base de todo lo que nos rodea. Esto es especialmente útil al tomar decisiones informadas sobre productos y sustancias en nuestra vida cotidiana, desde elegir alimentos saludables hasta entender las etiquetas de los productos químicos en el hogar. Además, la tabla periódica nos brinda conocimiento sobre las propiedades de los elementos utilizados en tecnología y dispositivos. Al conocer las propiedades de los elementos y cómo se relacionan entre sí, podemos comprender cómo funcionan dispositivos electrónicos, cómo se generan y distribuyen energías renovables y cómo se diseñan materiales y productos innovadores. En resumen, la comprensión de la tabla periódica enriquece nuestra toma de decisiones y mejora nuestra interacción con la ciencia, la tecnología y el mundo que nos rodea.

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