Características fisicas de los estados solidos y liquidos

Características fisicas de los estados sólidos y líquidos

EMPEZAR

SECCIÓN 01

Estado sólido

Estado sólido

Se caracterizan porque vibran en torno a posiciones fijas, existe una clasificación de ellos en función de la existencia o no de orden en sus estructuras internas. Los tipos de sólidos pueden ser cristalinos y amorfos.

SECCIÓN 01

Sustancias amorfas

Sustancias amorfas

• Las moléculas están distribuidas al azar.
• Carecen de un ordenamiento al interior de sus moléculas.
• No tienen una temperatura de fusión definida.
• Cuando se aplica una carga a un material amorfo en un intervalo racionado de tiempo, la sustancia desarrollará una deformación pseudo-permanente.
• Presentan las propiedades magnéticas más notables.
• Ejemplos de estos sólidos son los polímeros y el vidrio.

SECCIÓN 01

Sustancias cristalinas

Sustancias cristalinas

• Tienen un orden geométrico que forma redes cristalinas.
• Presentan simetría en tres direcciones.
• Las fuerzas de atracción intermoleculares son máximas.
• Las fuerzas que mantienen la estabilidad al interior de un cristal pueden ser iónicas, covalentes, de van der Waals, de puentes de hidrógeno o incluso una combinación de todas ellas.
• La temperatura de fusión de un cristalino sólido es precisa y está bien definida.
• El hielo es un ejemplo de este tipo de sólidos.

SECCIÓN 01

Sistemas cristalinos

TIPO DE CRISTALES Y SUS PROPIEDADES

Estructura de los sistemas cristalinos

Celda unitaria Consiste en una pequeña caja que contiene uno o más átomos acomodados en 3 dimensiones. Las celdas unitarias unidas en un espacio tridimensional indican la disposición en masa de los átomos del cristal. La celda unitaria está representada en términos de sus parámetros de rojo (distancias entre los bordes, se representan con: a, byc).

Los ángulos entre los parámetros de rojo se indican mediante las letras griegas: alfa, beta y gamma. Las posiciones puntuales de los átomos dentro de la celda unitaria se indican como puntos en el espacio de coordenadas: (x i , y i , z i ).

Sistemas cristalinos

Para que una celda unitaria por repetición pueda producir la red cristalina es necesario que pertenezca a uno de los 7 sistemas cristalinos

Carecen de un ordenamiento al interior

Sustancias amorfas

Sustancias cristalinas

¡CORRECTO!

SIGUIENTE

¡INCORRECTO!

VUELVE A INTENARLO

El hielo es un ejemplo de...

AMORFO

Cristalino

¡CORRECTO!

SIGUIENTE

¡INCORRECTO!

VUELVE A INTENARLO

Presentan propiedades magneticas notables

Amorfos

Cristalino

¡CORRECTO!

SIGUIENTE

¡INCORRECTO!

VUELVE A INTENARLO

SECCIÓN 01

Estado líquido

En los líquidos, las moléculas están muy juntas debido a uno o más tipos de fuerzas de atracción. Hay muy poco espacio vacío.Las moléculas tienen movimientos de rotación, vibración y traslación

Características de los líquidos:

• Son más difíciles de comprimir.
• Son mucho más densos que los gases.
• Adoptan la forma del recipiente.

SECCIÓN 01

Fuerzas intramoleculares

Las fuerzas intramoleculares son las que hacen que se formen las moleculas con una determinada composición y mantengan unidos sus atomos.Las fuerzas intermoleculares son las que se producen entre la unidad mas pequeña que caracteriza la sustancia, generalmente moleculas. Son las responsables de las propiedades macroscopicas de esa sustancia: punto de fusión y ebullición

Caracteristicas de fuerzas intermoleculares

Características de las Fuerzas Intermoleculares: 1. Son más débiles que los enlaces intramoleculares (iónico, covalente y metálico). 2. Son interacciones que se establecen entre moléculas neutras o entre átomos (gases nobles). 3. Sólo intervienen a muy cortas distancias. 4. Explican el estado de agregación y numerosas propiedades físicas de la materia: viscosidad, tensión superficial, presión de vapor, calor de vaporización. 5. En concreto, los puntos de fusión y ebullición de los compuestos indican la fortaleza o intensidad de estas fuerzas.